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下列检验某溶液中是否含有SO42- 的方法中正确的是 A．向该溶液中加入酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有SO42- B．向该溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42- C．向该溶液中加入足量HCl，无现象，再加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42- D．向该溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入HCl沉淀不溶解，说明该溶液中一定有SO42-
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下列说法不正确的是 A．易燃试剂与强氧化试剂分开放置并远离火源 B．金属钠易与空气、水等反应，当它着火时，用细沙覆盖灭火 C．在过滤操作中，要遵守“一贴”、“两低”、“三靠”原则 D．浓硝酸见光易分解，可以放在棕色广口瓶中
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用烃A合成高分子化合物N的过程如下：
已知：
回答下列问题： （1）烃A的相对分子质量为26，A的结构简式是________。 （2）B中所含官能团的名称是________。 （3）C和D反应生成E的化学方程式是________。 （4）B和F反应生成G的化学方程式是________。 （5）H中含有一个甲基，H的结构简式是________。 （6）E和K反应生成M的化学方程式是________。 （7）N和NaOH溶液反应的化学方程式是________。 （8）有机物Q是M的同分异构体，与M具有相同官能团，水解可以生成D，存在顺反异构，Q的顺式结构简式是________。
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硝酸是氧化性酸，其本质是NO3－有氧化性，某课外实验小组进行了下列有关NO3－氧化性的探究（实验均在通风橱中完成）。 （1）实验Ⅰ中，铝片作________（填“正”或“负”）极。液面上方产生红棕色气体的化学方程式是________。 （2）实验Ⅱ中电流计指针先偏向右边后偏向左边的原因是________。
查阅资料：活泼金属与1 mol·L-1稀硝酸反应有H2和NH4+生成，NH4+生成的原理是产生H2的过程中NO3－被还原。 （3）用上图装置进行实验Ⅲ：溶液X为1 mol·L-1稀硝酸溶液，观察到电流计指针向 右偏转。 ① 反应后的溶液中含NH4+。实验室检验NH4+的方法是________。 ② 生成NH4+的电极反应式是________。 （4）进一步探究碱性条件下NO3－的氧化性，进行实验Ⅳ：
① 观察到A中有NH3生成，B中无明显现象。A、B产生不同现象的解释是________。 ②A中生成NH3的离子方程式是________。 （5）将铝粉加入到NaNO3溶液中无明显现象，结合实验Ⅲ和Ⅳ说明理由____________。
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铜冶金技术以火法冶炼为主。 （1）火法炼铜的工艺流程如下：
反应Ⅰ：2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) ΔH = -768.2 kJ·mol-1 反应II：2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g) ΔH = +116.0 kJ·mol-1 ① 在反应Ⅱ中，每生成1 mol SO2转移电子________mol。 ② 反应Cu2S(s)+O2(g) =2Cu(s)+SO2(g)的ΔH =________ kJ·mol-1。 ③ 理论上m1:m2=________。 （2）炼铜的副产品SO2多用于制硫酸和石膏等化学产品。 ① 制硫酸中重要的一步反应是 2SO2(g)+O2(g) 右图表示将2.0 mol SO 2 和1.0 mol O 2 置于1 L密闭容器中，当其他条件一定时，SO2(g)的平衡转化率α随X的变化关系，X（X1、X2）代表压强或温度。
X代表的物理量是________。A对应条件下平衡常数K=________。 ② 下图表示的是生产石膏的简单流程，请用平衡移动原理解释向CaCO3悬浊液中通入SO 2发生反应的原因________。
（3）工业硫酸中往往含有一定量SO 2 ，测定过程如下：取m g工业硫酸配成100 mL溶液，取出20.00 mL溶液，加入1 mL指示剂，用c mol·L-1 I2标准溶液滴定，消耗的I2标准溶液V mL，工业硫酸中含有SO2的质量分数的计算式是________。
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富铁铝土矿（主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2）可制备新型净水剂液体聚合硫酸铝铁[AlaFeb(OH)m(SO4)n]。研究发现，当a＝b时净水效果最好。工艺流程如下（部分操作和产物略）：
（1）A12O3与H2SO4发生反应的离子方程式是____________。 （2）测得滤液中 （3）将溶液A电解得到液体聚合硫酸铝铁。装置如图所示（阴离子交换膜只允许阴离子通过，电极为惰性电极）
① 阴极室的电极反应式是__________。 ② 电解过程阳极室溶液pH的变化是____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 ③ 简述在反应室中生成液体聚合硫酸铝铁的原理____________。
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用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol·L-1 HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图：
（1）HX为 酸（填“强”或“弱”）。 （2）N点pH＞7的原因是（用化学用语表示）______________。 （3）下列说法正确的是__________（填字母）。 a. M点c(HX)＜c(X－) b. M点c(Na+)＞c(OH－) c. P点c(Cl－)＝0.05 mol·L-1
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卤族元素的单质能与H2反应
（1）卤族元素位于周期表中的__________族。 （2）用电子式表示HCl的形成过程__________。 （3）依据上表，可以推测出：随着原子序数的递增，__________（填字母）。 a. 单质的熔沸点逐渐升高 b. 元素的非金属性逐渐减弱 c. 卤化氢的还原性依次减弱 d. 卤化氢的稳定性依次减弱 （4）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近。写出BrCl和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式____________。
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利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下： 2NO+2CO 测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：
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用下列装置（尾气处理已略去）进行相关实验，能实现实验目的的是
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