H、C、N、O、Al、S是常见的六种元素。

完成下列填空：

（1）．碳元素有12C、13C和14C等同位素。在14C原子中，核外存在          对自旋相反的电子。

（2）．碳在形成化合物时，其所成化学键以共价键为主，原因是                   。

（3）．任选上述元素可组成多种四原子的共价化合物，请写出其中含非极性键的一种化合物的电子式             。

（4）．上述元素可组成盐NH4Al(SO4)2。向10mL1mol/L NH4Al(SO4)2溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下。

①NH4Al(SO4)2溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是     ，请解释阳离子浓度差异的原因           。

②写出N点反应的离子方程式           。

③若向10mL1mol/L NH4Al(SO4)2溶液中加入20mL1.2mol/LBa(OH)2溶液，充分反应后，产生沉淀______   mol。

有两份组成及质量都相等的Na2O2和Na2CO3的混合物，向第一份中加入足量的稀硫酸，放出的气体共4.48L。将此气体通入第二份混合物，充分反应后，气体体积变为4.032L(均为标准状况下体积)。则原混合物中Na2O2和Na2CO3的物质的量之比为

A．2：9    B．3：2     C．2：1   D． 8：1

自然界存在反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O→7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。在该反应中

A．产物中的SO42–有一部分是氧化产物

B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移

C．发生氧化反应和发生还原反应的FeS2之比为7:3

D．14mol CuSO4能氧化5molFeS2

对有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是

A．该溶液中，H+、NH4+、SO42–、Br–可以大量共存

B．该溶液中， K+、OH–、S2–、NO3–不能大量共存

C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，离子方程式为：2Fe2++ClO–+2H+→Cl–+2Fe3++H2O

D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个

短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。其中X与W 处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大(稀有气体除外)。Z与W、W与Q的原子序数之差均为3，五种元素原子的最外层电子数之和为21，下列说法正确的是

A．Z、W、Q三种元素的单质属于三种不同的晶体类型

B．Q氢化物的熔点高于Z氢化物的熔点

C．一定条件下，Q单质可把Y从其氢化物中置换出来

D．最高价氧化物对应水化物的酸性顺序：Q>Y>W>X

向饱和食盐水中滴加一定浓度的盐酸，对出现现象的预测可能正确的是

A．白色沉淀   B．液体分层   C．无明显现象    D．黄绿色气体

某溶液中含有下列离子中的五种：Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、HCO3–、CO32–、Cl–、NO3–、SO42–，浓度均为0.1mol/L。向其中加入足量的盐酸，有气体生成且反应后溶液中阴离子的种类没有变化。以下分析错误的是

A．原溶液中不含HCO3–和CO32–               B．向加盐酸后的溶液中再加KSCN溶液，显红色

C．能确定原溶液中的五种离子        D．原溶液中有三种阳离子和两种阴离子

80C，0.1 mol/L NaHB溶液中c(H+)＞c(OH–)，可能正确的关系是

A．c(Na+)+ c(H+)= c(HB–)+ 2c(B2–)      B．溶液的pH=1

C．c(H+)∙c(OH–)= 10–14                     D．c(Na+)= c(H2B)+ c(HB–)

有某温度下KCl饱和溶液m1 g，溶质质量分数为ω1%。对其蒸发结晶或降温结晶，若析出KCl的质量、所得母液质量及溶质质量分数用m g、m2 g和ω2%表示，分析正确的是

A．原条件下KCl的溶解度小于ω1 g               B.  m1∙ω1% - m = m2∙ω2%

C．ω1一定大于ω2                     D.  m1 - m2 ≤ m

利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是