下列说法中，不正确的是

A．麦芽糖水解的产物只有葡萄糖

B．苯酚可用于合成高分子化合物

C．油脂水解可以制取高级脂肪酸

D．鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水

酸雨形成的示意图如下图。下列说法中，不正确的是

A．汽车尾气是导致酸雨的原因之一

B．酸雨会使土壤、湖泊酸化

C．酸雨形成中不涉及氧化还原反应

D．燃煤中加入石灰石可防治酸雨

下列化学用语正确的是

A．丙烯的实验式C3H6            B．镁离子的结构示意图

C．CO2的电子式         D．中子数为18的氯原子符号  

化学与日常生活紧密相关。下列说法中，不正确的是

A．甲醛可作食品防腐剂            B．氢氧化铝可作抗酸药

C．氯化钠可作食品调味剂          D．生石灰可作食品干燥剂

氯化亚铜(CuCl)广泛用于有机合成、气体吸收、冶金、医药化工等行业。

（1）．工业上氯化亚铜可由下列反应制备：

2CuSO4+ Na2SO3 + 2NaCl + Na2CO3  2CuCl ↓+ 3Na2SO4 + CO2↑。制备过程中需要20% 的CuSO4溶液，配制100g 该CuSO4溶液需要胆矾           g，需要水          g。

（2）．实验室可用如下方法制备少量CuCl：取10mL 0.2mol/L CuCl2溶液，加入0.128g铜屑和36.5%的浓盐酸(密度为1.2g/mL)3mL，在密闭容器中加热，充分反应后，得到无色溶液A；将溶液A全部倾入水中，可得到白色的氯化亚铜沉淀。

已知溶液A中只含氢离子和两种阴离子(不考虑水的电离)，其中，n(H+)=0.036mol、n(Cl–)=0.032mol。请通过分析和计算，确定溶液A中另一阴离子的化学式和物质的量。

（3）．由CO2、O2、CO、N2组成的混合气体1.008L，测得其密度为1.429g/L，将该气体依次通过足量的30%KOH溶液、氯化亚铜氨溶液(可完全吸收O2和CO) (假定每一步反应都能进行完全)，使上述液体分别增加0.44g、0.44g(体积和密度均在标准状况下测定)。

①该混合气体的摩尔质量是        g/mol；混合气体中n(CO2): n(CO和N2) =        。

列式计算：

②混合气体中CO的质量是多少？

③最后剩余气体的体积是多少？

以有机物A和苯酚为原料合成一种医药中间体E的路线如下：

完成下列填空：

（1）．已知A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性。写出A发生银镜反应的化学方程式                           。

（2）．有机物B中①、②、③3个–OH的酸性由强到弱的顺序为          ；

写出B与过量Na2CO3溶液反应的化学方程式                         。

（3）．副产物D是由2分子B生成的含有3个六元环的化合物，D的结构简式是                。

（4）．已知苯酚钠和苯酚相比，不易被氧化。现由有机物B制备 ，写出对应各步反应中依次所需的试剂和反应条件                                         。

（5）．写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式            (不考虑立体异构)。

①苯环上只有2个位置未被取代，且这两个位置上的氢原子化学环境相同；

②与FeCl3溶液不发生显色反应；

③能发生银镜反应。

由基本有机化工原料A(C2H2)制备有机物D和聚异戊二烯的合成路线如下图所示：

完成下列填空：

（1）．上述转化步骤中与反应①的反应类型相同的是             (填编号)。

（2）．m与n的关系为                 。

（3）．异戊二烯分子中最多有        个原子共平面。

（4）．在异戊二烯的同分异构体中，与A具有相同官能团且分子中有支链的有机物的名称是         。

（5）．参照流程图中异戊二烯的合成路线，若把步骤⑤中的反应物丙酮改为乙醛，则经过反应⑤、⑥、⑦后得到的有机物是                            。

异丙苯()氧化法是工业生产苯酚和丙酮最主要的方法。其反应和流程如下：

已知：

完成下列填空：

（1）．X物质是         ；Y物质是         。

（2）．浓硫酸的作用是        ，其优点是用量少，可能的缺点是           (写一条)。

（3）．Z物质最适宜选择          (选填编号)。

a．NaOH        b．Na2CO3       c．NaHCO3      d．CaCO3

（4）．步骤⑥分馏，工业上在分馏塔中进行，如右图，产品T是        ，请说明理由                 。

废水中苯酚的含量，可根据苯酚与溴水的反应，用以下方法测定：

①把20.00mL废水、20mLKBrO3和KBr混合溶液[其中：

c(KBrO3)=0.0100mol/L，c(KBr)=0.0600mol/L]置于锥形瓶中，再加入10mL6mol/L的盐酸，迅速盖好盖子，摇动锥形瓶。

②充分反应后，稍松开瓶塞，从瓶塞和瓶壁间缝隙迅速加入10%KI溶液10mL(过量)，迅速加盖，充分摇匀。加入少许淀粉溶液。

③用0.0250 mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点。用去Na2S2O3溶液22.48mL。

（5）．已知：BrO3–+5Br–+6H+→3Br2 + 3H2O ；写出苯酚与浓溴水反应的化学方程式        ；

第①步加盐酸、第②步加KI溶液，要迅速盖好盖子的原因是                      。

（6）．已知：I2 + 2Na2S2O3→2NaI + Na2S4O6；滴定终点的现象是                ；该废水中苯酚的浓度是        mol/L(保留4位小数)。

实验小组为探究SO2的漂白性和还原性，设计了以下实验。

完成下列填空：

（1）．实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸制取二氧化硫，有下列三种硫酸溶液，应选用         (选填编号)，其理由是                                 。

a．98%浓硫酸       b．70%硫酸        c．10%稀硫酸

І．漂白性

（2）．用如图所示装置(气密性良好)进行实  验，观察到如下现象：ⅰ中红色褪去、

ⅱ中无变化。

①足量碱石灰的作用是             。

②从实验中可知使品红的水溶液褪色的 微粒可能是                       。

（3）．实验小组进一步实验如下：取等量相同浓度

的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量Na2SO3固体和NaHSO3固体，两支试管中的品红都褪色，于是得出结论：使品红褪色的微粒肯定是HSO3–或SO32–。你认为这一结论是否正确                    ，理由是                      。

ІІ．还原性

（4）．将SO2通入FeCl3溶液中，使其充分反应。

①SO2与FeCl3反应的离子方程式是         ，如何检验该反应所得含氧酸根离子               。

②实验中观察到溶液由黄色变为红棕色，静置一段时间，变为浅绿色。

已知：红棕色为FeSO3(墨绿色难溶物)与FeCl3溶液形成的混合色；Fe3+可氧化SO32–。

则②中红棕色变为浅绿色的原因是                                      。

氯气用途广泛，但在使用时，一般会产生氯化氢。工业上可用O2将HCl转化为Cl2，以提高效益，减少污染。反应为：

完成下列填空：

（1）．该反应化学平衡常数K的表达式为          ；

实验测得P0压强下，HCl平衡转化率α(HCl)随反应温度T的变化如图所示，则正反应是        反应(填“吸热”或者“放热”)。

（2）．上述实验中若压缩体积使压强由P0增大至P1，在图中画出P1压强下HCl平衡转化率α(HCl)随反应温度T变化的曲线，并简要说明理由：                                。

（3）．该反应在P0、320C条件下进行，达平衡状态A时，测得容器内n(Cl2)=7.2×10–3mol，则此时容器中的n(HCl)=         mol。

（4）．对该反应达到平衡后，以下分析正确的是          (选填编号)。

a．增加n(HCl)，对正反应的反应速率影响更大

b．体积不变加入稀有气体，对正反应的反应速率影响更大

c．压强不变加入稀有气体，对逆反应的反应速率影响更大

d．如果平衡常数K值增大，对逆反应的速率影响更大

（5）．氯元素能形成多种离子。在水溶液中1molCl–、1mol ClOx–(x=1,2,3,4)能量的相对大小如图所示，写出B→A+C反应的热化学方程式(用离子符号表示)                 ；若有1.5molB发生反应，转移电子          mol。