等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是

A．4－3－2－1       B．1－2－3－4      C．3－4－2－1      D．1－2－4－3

下列过程一定释放出能量的是：

A、化合反应     B、分解反应      C、分子拆成原子      D、原子组成分子

下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 (  )

在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是：

A、υ(H2)=0.1 mol·L-1·s-1         B、υ(N2)=0.2 mol·L-1·min-1

C、υ(NH3)=0.15 mol·L-1·min-1    D、υ(H2)=0.3 mol·L-1·min-1

下列方程式中，属于水解反应的是

A．CO + H2O CO2 + H2      B．H2PO4- + H2O HPO42- + H3O+

C．Cl-+ H2O HCl+ OH-      D．HS- + H2O H2S + OH-

下列说法正确的是：

A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化

B．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量

C．放热的化学反应不需要加热就能发生

D．吸热反应不加热就不会发生

Ⅰ．某反应为：4CuI + Hg = Cu2HgI4 + 2Cu (反应前后的I均为-1价),试回答：

①上述反应产物Cu2HgI4中，Hg元素显          价；

②CuI发生           反应(填氧化或还原)。

Ⅱ．某反应为：3H2O2+Cr2(SO4)3 +10KOH = 2K2CrO4 + 3K2SO4 + 8H2O

①反应中氧化剂是       (填化学式)，被氧化的元素        （填元素符号）；

②用单线桥表示出该反应中电子转移的方向和数目(在答题卡上完成)。

Ⅲ．有下列三个反应：

A． 2FeCl3 + 2KI  =  2FeCl2 + 2KCl  + I2

B． 2FeCl2 + Cl2  =  2FeCl3

C． 2KMnO4 + 16HCl(浓)  = 2KCl  + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O

①上述三个反应中氧化剂氧化性强弱关系为               ；

②在反应c中,若被氧化的HCl为1．5mol,则转移的电子数是         。

Ⅰ．现有Al3+、NH4+、CO32—、HCO3— 等离子，回答下例问题：

①在强酸性条件下能够存在的离子是                   ；

②在强碱性条件下能够存在的离子是                    ；

③在强酸性和强碱性条件下都不能存在的离子是            。

Ⅱ．由Na+ 、NH4+、 Ba2+、 Cu2+、 OH—、 Fe3+、 SO42—、 Cl— 等八种离子中的六种两两组成的A、B、C三种化合物(它们不含有共同离子，已知NH4+与OH— 反应有碱性气体生成)。

A．A、B、C均易溶于水，形成无色溶液；

B．将A、B、C三种物质的溶液相互作用时，发现A与B混合后产生有刺激性气味的气体，此气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，B与C混合产生白色沉淀，则：

①A、B、C的化学式为：

A、                                       ；

B、                                       ；

C、                                      。

②B+C反应的离子方程式为：                                          。

现有下列化学仪器与用品：①玻璃棒 ②烧杯 ③托盘天平 ④量筒 ⑤药匙 ⑥胶头滴管 ⑦容量瓶 ⑧标签纸 ⑨细口试剂瓶

Ⅰ．称量：若需要配制500 mL 0．622 moL / L NaOH溶液，则应称取固体NaOH             g；

Ⅱ．用以上称量后的NaOH固体配制溶液并备用：按配制溶液的过程顺序，从上述所给仪器和用品中选取需要的仪器（重复的不计），其编号排列是                ；

Ⅲ．配制过程中，应将固体NaOH溶解后并冷却至室温的溶液转移到        中，在转移时玻璃棒起       作用；在液面接近容量瓶刻度线          处，改用          定容。

Ⅳ．若实验中遇到下列情况，可能导致溶液浓度偏高的是       (填字母)：

A、固体氢氧化钠溶解时未冷却至室温，就开始转移、洗涤以及定容；

B、转移时不小心有少量溶液流到了容量瓶外；

C、定容时仰视容量瓶刻度线；

D、定容时加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水。

E、配制好后，发现称量时所用的托盘天平的砝码生锈了

Ⅰ．H2SO4的摩尔质量为           ；0．3mol的CO(NH2)2中含有          个电子(用NA表示)；

Ⅱ．①标准状况下22．4 L CH4 ②1．5 mol NH3 ③1．806 x1024个H2O④标准状况下73g HCl所含H原子个数由多到少的顺序为             (填序号)；在含0．4 mol Al2(SO4)3的溶液中SO42—的物质的量为            ；

Ⅲ．某常见气体在标准状况下的密度为1．25g/L，若该气体的分子式为A2型，则其名称是               ；该气体在一定条件下可与氢气反应生成氨气，试写出该反应的化学方程式                           ；

Ⅳ．取100 mL a mol / L HCl溶液与300 mL n mol / L H2SO4溶液均注入到500 mL的容量瓶中，加水稀释到刻度线，则该混合溶液中H+ 的物质的量浓度为              mol / L；