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在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g/cm3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是（ ） ①w＝ ②c＝ ③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5 w ④向上述溶液中再加入1.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为： c(Cl－)> c(NH A．①③ B．②③ C．②④ D．①④
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a g NH3含b个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为 A．
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赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O A．在Cu2O、Cu2S中Cu元素化合价都是+1价 B．反应中Cu元素被氧化，S元素被还原 C．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂 D．每生成6.4gCu，反应中转移0.1 mol电子
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某同学想用实验证明FeCl3溶液显黄色不是Cl-造成的，下列实验中无意义的是 A．观察KCl溶液没有颜色 B．加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅 C．向FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失 D．向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失
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下列液体中，不会出现丁达尔效应的是（ ） ①鸡蛋清溶液 ②水 ③淀粉溶液 ④硫酸钠溶液 ⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液形成的混合物 A．②④ B．③④ C．②④⑤ D．④
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如果1 g水中有m个氢原子，则阿伏加德罗常数的数值为( ) A．m/9 B．9m C．2m D．m/2
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下列化学方程式不能用离子方程式2H++CO32-＝H2O+CO2↑表示的是 A．2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O+ CO2↑ B．2HNO3 + BaCO3 = Ba（NO3）2 + H2O + CO2↑ C．H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2↑ D．H2SO4 +（NH4）2CO3 = （NH4）2SO4 + H2O + CO2↑
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某温度(T ℃)下的溶液中，c(H＋)＝10－x mol·L－1，c(OH－)＝10－y mol·L－1 ，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：
（1）此温度下，水的离子积Kw为________，则该温度T______25(填“>”、“<”或“＝”)。 （2）在此温度下，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH＝a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示。
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a＝________，实验②中由水电离产生的c(OH－)＝______mol·L－1。 （3）在此温度下，将0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液与0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：
①按丁方式混合后，所得溶液显________(填“酸”、“碱”或“中”)性。 ②写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：________________________。 ③按甲方式混合后，所得溶液的pH为__________。
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⑴有下列四种溶液：①100mL 0.1mol/L H2SO4溶液；②100mL 0.15mol/L HCl溶液 ③100mL 0.2mol/L CH3COOH溶液；④200mL 0.1mol/L CH3COOH溶液。 其中pH最小的是 （填序号，下同），由水电离的H+浓度最大的是 ，与足量的Zn反应，生成H2最少的是 ；①和③分别与100mL 0.2mol/L NaOH溶液反应，放出热量少的是 ，理由是 。 ⑵实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10 mol·L－1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。该学生取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定。滴定达到终点的标志是 ；在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有________(填字母序号)。 A．滴定终点读数时俯视 B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗 C．锥形瓶水洗后未干燥 D．称量NaOH固体中混有Na2CO3固体 E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
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某化学兴趣小组做了Na2CO3的相关性质实验，请按要求回答问题： 第一步：称量10.6g Na2CO3固体全部溶于水中，配成100mL溶液； 第二步：量取5.0mL上述溶液于试管中，再滴加2滴酚酞溶液，观察到的现象是 ，请说明原因 （用离子方程式表示）； 第三步：将第二步试管中的溶液均分成2份，一份微微加热，观察到的现象是 ，请说明原因： （用文字说明）；另一份慢慢滴加1.0 mol/L CaCl2溶液，观察到的现象是 ； 第四步：再量取4mL Na2CO3溶液于干净的试管中，缓慢滴加1.0mol/L HCl溶液2mL，滴加过程中始终没有观察到气泡产生，请说明原因 （用离子方程式表示）。
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