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下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是（ ）
已知： A．在相同温度下,从HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大,且Ki1＞Ki2＞Ki3=0.01 B．室温时,若在NaZ溶液中加水，则c(Z-)/ [c(HZ)• c(OH-)]的比值变小，若加少量盐酸,则比值变大 C．等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合溶液：c(X-)+c(Y-)—2c(Z-)=2c(HZ)—c(HX)—c(HY)，且c(Z-)<c(Y-)<c(X-) D．在相同温度下，Ki5＞Ki4＞Ki3
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用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如图所示的实验中(可加热)，下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是( )
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下列装置所示的实验不能达到目的的是（ ）
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今有甲、乙、丙、丁、戊5种物质，在一定条件下，它们能按下图方式进行转化：
其推断正确的是
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根据下列有关实验得出的结论一定正确的是
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下列离子组中所给离子在水溶液中能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写完全且正确的是
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在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．X是电源的负极 B．阴极的反应式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉ CO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ C．总反应可表示为：H2O＋CO2 D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1
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还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72-和CrO42-)工业废水的常用方法，过程如下：
已知转化过程中的反应为
转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6 g／L，CrO42-有10/11转化为Cr2O72-，下列说法不正确的是 A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态 B．若用绿矾(FeS04·7H2O)作还原剂，处理1 L废水，至少需要458.7g C．常温下转化反应的平衡常数K=1×1014，则转化后所得溶液的pH=6 D．2V正(CrO42-)= V逆(Cr2O72-)时，反应处于平衡态
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短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X与Z同主族，Y和氢元素同主族，W原子的最外层电子数比次外层电子数少1。下列说法正确的是 A．元素X形成的单质一定是原子晶体 B．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y) >r (X) C．Y与氧元素形成的化合物Y2O2中阴、阳离子的个数比为1:2 D．W分别与Y、Z形成的化合物中含有的化学键类型相同
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向密闭容器中充入物质的量浓度均为 0.1 mol/L的CH4 和 CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)＋CO2(g)
B．p1、p2、p3、p4由大到小的顺序为p1<p2<p3<p4 C．1100℃，p4条件下，该反应10 min时达到平衡点X，则ν(CO2) = 0．008 mol•L-1•min-1 D．随着温度升高，该反应的平衡常数减小
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