某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。

（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是_______________________________。

（2）常温下5% H2O2溶液的pH约为6，H2O2的电离方程式为_____________________。

（3）实验①和②的目的是______________________________。

实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_______________________。

（4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。

分析上图能够得出的实验结论是__________________________。

下列对溶液叙述正确的是

A、向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中H+的浓度逐渐减小

B、对于物质的量浓度相同的氢氧化钠和氨水，加水稀释至m倍和n倍后，若稀释后溶液的PH相等，则m<n

C、在中和滴定实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用

D、25 ℃时NH4Cl溶液的Kw大于100 ℃时NaCl溶液的Kw

下列反应的离子方程式正确的是

A．H2S通入CuSO4溶液中   S2- + Cu2+ = CuS↓

B．AgCl投入KI溶液中   Ag+ + I- = AgI↓

C．Na2S的水解反应   S2- + 2H2O H2S + 2OH-

D．NH4NO3溶液呈酸性  NH4+ + H2O NH3•H2O + H+

下列溶液一定呈酸性的是

A．pH=6.8的溶液

B．由水电离的OH-离子浓度为1×10-13 mol/L

C．加入酚酞，不显红色的溶液

D．常温下，溶液中的H+离子浓度为5×10-7 mol/L

一定温度下，某气体反应达到化学平衡，平衡常数K=c(A)•c2(B)/ c2(E) •c(F) ,恒容时，若温度适当降低，则F的浓度增加，下列说法中正确的是

A．降低温度，正反应速率减小、逆反应速率增大

B．增大c(A)、c(B)，K增大

C．该反应的化学方程式为2E(g)+F(s)A(g)+2B(g)

D．该反应的焓变△H＞0

将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

A．c(H＋)  B．Ka(HF)   C．c(F-)/c(H+)    D．c(H+)/c(HF)

下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图.在t1时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合的示意图的反应是（   ）

A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H＜0

B．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H＜0

C．H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H＞0

D．N2(g) +3H2(g)2NH3(g)；△H＜0 

在相同温度和压强下，对反应CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：

上述四种情况达到平衡后，n (CO)的大小顺序是

A．丁＞乙＞丙＝甲              B．乙＞丁＞甲＞丙  

C．乙＝丁＞丙＝甲              D．丁＞丙＞乙＞甲

已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O（1）     △H = ―Q1 KJ/mol

2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)    △H = ―Q2 KJ/mol

2H2(g)+O2(g)==2H2O（1）    △H = ―Q3KJ/mol

常温下，取体积比为2:3的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少kJ（   ）

A．0.2Q1+0.3Q3          B．0.4Q1+0.05Q2      C．0.2Q1+0.15Q3       D．0.4Q1+0.1Q2

某温度时，在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(s) cZ(g)+dW(g)，达平衡后，保持温度不变，将压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确是

A．平衡正移     B．(a+b)<(c+d)  C．Z的体积分数变小    D．X的转化率变大