设NA 表示阿伏加德罗常数，数值约为6.02×1023。下列说法正确的是

A．1 L 0．1mol·L-1的NaHCO3溶液中含有阳离子的物质的量为0．2mol

B．0.1 mol水蒸气在标准状况下体积为2．24 L

C．在25℃，1.01×105 Pa时，11.2 L氧气所含的氧原子数目为6.02×1023

D．标准状况下，氧原子总数为0．2NA的SO2和O2的混合气体，其体积为2．24 L

下列变化，加入还原剂可以实现的是

A．Ag→Ag+          B．Cu→CuO          C．Fe2O3→FeO          D．NO→NO2

氰氨化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：

CaCO3+2HCN＝CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列说法正确的是

A．CO为氧化产物，H2为还原产物      B．CaCN2含有共价键，属于共价化合物

C．HCN既是氧化剂又是还原剂        D．每消耗10g CaCO3生成2.24L CO2

下列溶液中的Na+与50 mL 1 mol·L-1 Na3PO3溶液中Na+的物质的量浓度相等的是

A．150 mL 3 mol·L-1 NaCl溶液          B．75 mL 2 mol·L-1 NaNO3溶液

C．150 mL 2 mol·L-1 Na2SO4溶液         D．75 mL 1 mol·L-1的Na2S溶液

对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是(     )

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

C．加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42-

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+

现有装有物质的量浓度为1.2 mol/L的盐酸100ml的容器甲和装有物质的量浓度为1mol/L的硫酸100ml的容器乙，向甲．乙容器内加入相同质量的铝，充分反应后生成氢气的体积比为3:4(标准状况下)，问所加入的铝的质量是（   ）

A．1．08克     B．1．44克      C．1．8 克     D．无法计算

下列反应的离子方程式正确的是

A 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓

B 向三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋3NH3·H2O＝A1(OH)3↓＋3NH4+

C 向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2+＋HCO3-＋OH—＝CaCO3↓＋H2O

D 石灰石溶于醋酸： CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O

下列有关金属的说法中，不正确的是

A．青铜、不锈钢、硬铝都是合金

B．铜表面易形成致密的氧化膜

C．工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁

D．铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀

用6.02×1023表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．常温常压下，1.6 g臭氧中含有6.02×1022个氧原子

B．标准状况下，2.24 L水中含有6.02×1022个水分子

C．2.24 L氨气分子中含6.02×1023个电子

D．2.4 g金属镁变为镁离子时失去6.02×1022个电子

设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是：

A．标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1NA

B．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA

C．0.1molCnH2n+2中含有的C－C键数为0.1nNA

D．1mol苯乙烯中含有的C＝C数为4NA