25 ℃时，水中存在电离平衡：H2OH＋＋OH－ ΔH>0。下列叙述正确的是(  )

A．将水加热，Kw增大，pH不变

B．向水中加入少量NaHSO4固体，溶液的c(H＋)增大，水电离的c(H＋)降低

C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，溶液的c(OH－)降低

D．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，溶液的c(OH－)增大

已知在298K时：C(s)+O2(g) === CO(g)  △H1 =－110.5 kJ• mol-1 ；C(s)+O2(g) ===CO2(g)  △H2=－393.5 kJ• mol-1 则C(s)+CO2(g) === 2CO(g) 的△H为

A．+283.5 kJ• mol-1   B．+172.5 kJ• mol-1   C．－172.5 kJ• mol-1   D．－504 kJ• mol-1 

在恒温恒容的密闭容器中，反应A(g)+B(s)2C(g)达到化学平衡状态的是

A．消耗1molA的同时消耗1mol B

B．消耗n molA,同时生成2nmolC

C．气体的总体积不变

D．容器内气体密度不变

如右图所示：△H1=－393.5 kJ•mol-1、△H2=－395.4 kJ•mol-1， 下列说法正确的是

A．金刚石的稳定性强于石墨

B．石墨和金刚石的转化是物理变化

C．C(s、石墨)== C(s、金刚石)  △H= +1.9 kJ•mol-1

D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小

B．高温高压有利于N2和H2转化为NH3(N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0)

C．打开汽水瓶时，有大量气泡逸出

D．氨水应密闭保存于低温处

某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是

A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线

B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大

D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

设反应①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH＝a kJ·mol－1，反应②Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g) ΔH＝b kJ·mol－1，以上两反应的平衡常数分别为K1和K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：

下列有关叙述正确的是

A．b>0             B．在973 K下增大压强，K2增大

C．a>b             D．在常温下反应①一定能自发进行

下列说法正确的是

A．焓减小的反应通常是自发的，能够自发进行的反应都是焓减小的反应

B．熵增加的反应通常是自发的，能够自发进行的反应都是熵增加的反应

C．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0

D．ΔG<0的反应是自发的，因此在任何条件均可发生

甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列表示甲烷燃烧热的热化学方程式中正确的是

A．2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l)   ΔH=―1780 kJ·mol-1

B．CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l)      ΔH= +890 kJ·mol-1

C．CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l)      ΔH=―890 kJ·mol-1

D．2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l)   ΔH=+ 1780kJ·mol-1

右图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是

A．升高温度，同时加压

B．降低温度，同时减压

C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

D．增大反应物浓度，同时使用催化剂