未来新能源的特点是资源丰富，使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生，下列全部属于新能源的是一组是（  ）

①天然气  ②煤  ③核能  ④石油  ⑤海洋能  ⑥地热能  ⑦风能   ⑧氢能．

A．①②③④    B．⑤⑥⑦⑧   C．③④⑤⑥   D．除①②外

实验室需要配制240 mL 0.2 mol·L－1 的Na2CO3溶液，回答下列问题：

（1）需称量Na2CO3·10H2O的质量            g。

（2）配制时各步骤操作如下，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）            。

A．用30 mL水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用称取所需质量的Na2CO3·10H2O 固体，放入烧杯中，再加入适量的蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解

C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1﹣2 cm处

（3）下列操作会使所配溶液浓度偏高的是           。

A．所选用的溶质已经变质，部分已失去了结晶水

B．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

C．将未冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．定容时，仰视刻度线

E．称量时误操作为“左码右物”

F．定容后使溶液混匀静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴蒸馏水至刻度线

（4）取所配制的碳酸钠溶液125 mL，向其加入125 mL 0.3 mol·L－1的硫酸溶液，待充分反应后，生成的气体在标准状况下所占的体积为（假设产生的气体全部逸出）________mL；设反应后溶液的体积为250 mL，则反应后溶液中Na+的物质的量浓度为____________。

某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

       A      B     C          D     E          F

请回答下列问题：

（1）B装置的名称是________________；E装置的作用____________________。

（2）写出F中发生反应的离子反应方程式                           。

（3）上述制氨为快速制氨，实验室常用氯化铵和氢氧化钙制备，其化学方程式为：                 。

（4）装置A的烧瓶中装有生石灰，随着浓氨水的滴入，氨气产生的原因是_________。

（5）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是_____________________________。

（6）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：___________________________。当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗常数为（用含a、b的代数式表示）________________。

物质A～K有如下的转化关系，其中D、E为气体单质，试回答（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）：

（1）写出下列物质的化学式：

D是               ，G是                ；

（2）写出“C→F”反应的离子方程式                              ；

（3）写出反应“F→G”的离子方程式                              ；

（4）写出反应“I→J”的离子方程式                              ；

（5）在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是                            ；写出相关的化学反应方程式                          。

（6）向200 mL 3mol/L溶液J中加入60 g铁、铜混合物（铁和铜的物质的量比为1：1），充分反应后过滤，向滤液中通入足量的氨气，充分反应后再过滤、洗涤、干燥、灼烧，灼烧后得到固体的质量为         。

铁、铝、铜都是中学化学常见的金属．

（1）FeCl3溶液用于腐蚀印刷铜板，反应的离子方程式为：                               。

（2）把SO2气体通入FeCl3溶液中，发生反应的离子方程式为：                            。

（3）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。Fe(OH)3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为                               。

（4）用废铁皮制取铁红（Fe2O3）的部分流程示意图如下：

①过量的铁会与稀硝酸反应生成硝酸亚铁，请写出该反应的化学方程式：

②步骤Ⅱ中发生反应：4 Fe(NO3)2+O2+（2n+4）H2O=2Fe2O3•nH2O+8HNO3，

4Fe+10HNO3=4 Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O，

第一个反应的还原剂是         ，第二个反应每生成1molNH4NO3，被还原的硝酸的物质的量是         。

③如何检验NH4NO3溶液中的NH4+离子，请描述操作                     ，写出相关的离子反应方程式                           。

④Fe(NO3)2在保存过程中容易被氧化，为防止被氧化常加入             。

⑤上述生产结束后，流程中氮元素最主要的存在形式为（填字母）                。

a、氮氧化物     b、硝酸铵      c、硝酸亚铁     d、硝酸

向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如下图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是(    )

A．a点对应的溶液中：Na＋、OH－、SO42—、NO3—

B．b点对应的溶液中：Al3＋、Fe3+、SCN－、Cl－

C．c点对应的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO3—、Cl－

D．d点对应的溶液中：Fe2+、Na＋、Cl－、NO3—

向FeI2溶液中滴加适量氯水，将反应后溶液分3份，甲试管中滴加淀粉溶液，乙试管滴加KSCN溶液，丙试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，下列说法正确的是(    )

A．若甲试管溶液呈蓝色，则乙试管溶液一定呈血红色

B．若甲试管溶液呈蓝色，则乙试管溶液可能无明显现象

C．乙试管溶液呈血红色，则甲试管溶液不可能呈蓝色

D．甲试管溶液呈蓝色，丙试管中紫红色褪去，说明滴加氯水后的溶液中一定存在Fe3+和Fe2+

含氯化镁和氯化铝的混合溶液200mL，其中c(Mg2＋)为0.2 mol·L－1，c(Cl－)为1.3 mol·L－1。要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol·L－1 NaOH溶液的体积为(    )

A．128 mL        B．80 mL        C． 72 mL       D． 40 mL

将一定量的CO2 通入下列溶液中:(    )

①BaCl2溶液  ②澄清的石灰水 ③饱和Na2CO3溶液  ④K2SiO3溶液;可能变浑浊的是:

A. ①②     B. ①②③     C. ①②③④    D.②③④

NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：(    )

A. 标准状况下，22.4LSO3所含原子数为4NA

B. 1.0L浓度为1.0 mol/L的一元酸溶液中含有NA个氢离子

C. 7.8g Na2O2加入过量水中，反应转移的电子数为0.2 NA

D. 同温同压下，原子数均为NA的氢气和氦气具有不同的体积