由NO2、O2、熔融盐NaNO3组成的燃料电池如图所示，在使在过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，下列有关说法正确的是（  ）

A． 石墨I极为正极，石墨II极为负极

B． Y的化学式可能为NO

C． 石墨I极的电极反应式为NO2+NO3――e－═N2O5

D． 石墨II极上发生氧化反应

已知电池的比能量是参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小。有关下述两种电池说法正确的是(  )

锂离子电池的总反应为：LixC＋Li1－xCoO2C＋LiCoO2

锂硫电池的总反应为：2Li＋SLi2S

A．锂离子电池放电时，Li＋向负极迁移

B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应

C．理论上两种电池的比能量相同

D．右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电

下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是(   )

A．一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c(NH4+)/ c(NH3·H2O)的比值减小

B．浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c(CO32－)＜ c(HCO3－)，且

3c(Na＋)＝2[c(CO32－)＋c(HCO3－+ c(H2CO3)]

C．0.2 mol·L－1的醋酸（CH3COOH）溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后：

c(CH3COO－) + 2c(OH－)＝c(CH3COOH) + 2c(H+)

D．常温下，已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10－12，

则Ag2CrO4悬浊液中的c(Ag＋)一定小于AgCl悬浊液中的c(Ag＋)

25℃时，浓度均为0.1mol·L-1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和12。下列说法正确的是（  ）

A．在0.1 mol·L－1BA溶液中，c(A－)＋c(H＋)=c(BOH)＋c(OH－)

B．若将0.1mol·L-1BOH溶液稀释至0.001 mol·L-1则溶液的pH=10

C．若将一定量的上述两溶液混合后pH=7，则混合液中：c(A－)>c(B＋)

D．若将上述两溶液按体积比l：2混合，则混合液中：c(B＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

某氨水的pH＝X，某盐酸的pH＝Y，已知X＋Y＝14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是（  ）

A． c( NH4+ )＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

B． c( NH4+)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H+)

C． c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)

D． c( NH4+)＞c(H+)＞c(Cl－) ＞c(OH－)

如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极， 通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是(   )

A．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变；

B．甲烧杯a电极反应式为：4OH― - 4e- ＝ O2↑＋ 2H2O

C．电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀

D．当b极增重3.2g时，d极产生的气体为2.24L（标准状况下）

空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是(   )

A．当有0.1 mol电子转移时，a极产生1.12 L O2(标况)

B．b极上发生的电极反应是：2H＋ 2e－ =  H2↑

C．d极上发生的电极反应是：O2 ＋ 4H＋ ＋ 4e－ =  2H2O

D．c极上进行还原反应，B中的H＋可以通过隔膜进入A

21世纪是钛的世纪。在800℃～1 000℃时电解TiO2可制得钛，装置如图所示。下列叙述正确的是(    )

A．a为电源的正极

B．石墨电极上发生还原反应

C．阴极发生的反应为：TiO2＋4e－=Ti＋2O2－

D．每生成0.1 mol钛，转移电子0.2 mol

室温下，用0.100mol/L NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（    ）

A、Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线

B、PH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20ml

C、V(NaOH) =20ml时，C(Cl— )== C(CH3COO— )

D、V(NaOH) =10ml时，醋酸溶液中：C(Na+ )＞ C(CH3COO— )＞ C(H+ )＞ C(OH— )

Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：

Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l）2 PbCrO4（s）+2H＋（aq）  ΔH< 0

该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是(       )