下列关于物质的检验说法不正确的是（     ）

A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定含有SO42-

B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察

C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH4+

D．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成, 再加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO32-

下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是（     ）

A． 22.4 L任何气体的物质的量均为1 mol

B． 标准状况下，1 mol物质的体积为22.4 L

C． H2.O2.N2.CO2组成的混合气体1 mol在标准状况下的体积约为22.4 L

D． 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同

下列溶液中Cl－浓度最小的是（     ）

A．200mL 2 mol·L-1 MgCl2溶液  B．1000mL 2.5 mol·L-1 NaCl溶液

C．300mL 5 mol·L-1 KCl溶液     D．250mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液将

溶液.胶体与浊液的本质区别是（    ）

A．分散系是否有颜色     B．是否有丁达尔效应

C．能否透过滤纸         D．分散质粒子的大小

人们把食品分为“绿色食品”.“蓝色食品”.“白色食品”等，绿色植物通过光合作用转化的食品叫做“绿色食品”，海洋提供的食品叫做“蓝色食品”，通过微生物发酵制得的食品叫做“白色食品”。下列物质属于“白色食品”的是   (    )

A．面粉    B．食醋    C．海带   D．菜油

化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。

（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：

TaS2(s)＋2I2(g) TaI4(g)＋S2(g) ΔH＞0 (Ⅰ)

反应(Ⅰ)的平衡常数表达式K＝________，若K＝1，向某恒容容器中加入1 mol I2(g)和足量TaS2(s)，I2(g)的平衡转化率为________。

（2）如图所示，反应(Ⅰ)在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2(g)，一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净TaS2的晶体，则温度T1______T2(填“＞”“＜”或“＝”)。上述反应体系中循环使用的物质是________。

（3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为______________，滴定反应的离子方程式为___________________。

（4）25 ℃时，H2SO3HSO3-＋H+的电离常数Ka＝1×10-2，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh＝________，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

ClO2为一种黄绿色气体，是目前国际上公认的高效、广谱、快速安全的杀菌剂，制备ClO2的新工艺是电解法。

（1）如图表示用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2，写出阳极产生ClO2的电极方程式：__________________________________；图中b电极为_____________(填“阳极”或“阴极”)。

（2）电解一段时间，当阴极产生标准状况下气体112 mL时，停止电解，则通过阳离子交换膜的阳离子物质的量为________mol，阴极区pH________(填“变大”“变小”或“不变”)。

（3）ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－、CN－等有明显去除效果，某工厂中污水含CN－(a mol·L－1)，现将ClO2把CN－氧化成两种无毒气体，写出该反应的离子方程式：_____________________。

工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）粉末为原料(含少量钡和铁的化合物)制备高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)，其过程为：

已知：Ⅰ.有关氢氧化物沉淀的pH：

Ⅱ.SrCl2·6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。

（1）操作①需要加快反应速率，措施有充分搅拌和                     （写一种）。

碳酸锶与盐酸反应的离子方程式                                。

（2）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至         ；宜用的试剂为        。

A   1.5   B   3.7     C   9.7     D   氨水    E   氢氧化锶粉末    F   碳酸钠晶体

（3）操作③中所得滤渣的主要成分是                         (填化学式)。

（4）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是       

A．50~60℃          B．80~100℃         C．100℃以上

（5）步骤⑥宜选用的无机洗涤剂是                。

中学化学实验，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25 ℃，若溶液的pH=7，试纸不变色；若pH<7，试纸变红色；若pH>7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H+浓度来测定溶液的pH。

（1）已知水中存在如下平衡H2O H++OH- ΔH>0。现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈中性，选择的方法是          (填字母)。

A．向水中加入NaHSO4溶液

B．向水中加入Cu(OH)2固体

C．加热水至100 ℃[其中c（H+）=1×10-6 mol·L-1]

D．在水中加入H2SO4溶液

（2）现欲测定100 ℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显        色，若用pH计测定，则pH        7(填“>”“<”或“=”)，溶液呈       性(填“酸”“碱”或“中”)。

（3）证明NaHSO3溶液中HSO3－的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是          (填序号)。

a．测定溶液的pH     b．加入Ba(OH)2溶液   c．加入盐酸

d．加入品红溶液      e．用蓝色石蕊试纸检测

如图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。下列说法不正确的是(     )

A．该过程是电能转化为化学能的过程

B．一段时间后，①池中n(KHCO3)不变

C．一段时间后，②池中溶液的pH 一定下降

D．铜电极的电极反应式为CO2＋8H＋＋8e－=CH4＋2H2O