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0.1mol/L的NaHCO3溶液中 （1）按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种离子浓度 （2）c（Na+）+c（H+）== （3）c（Na+）==
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（1）FeCl3 的水溶液呈____________（填“酸”“中”或“碱”）性，原因是__________（用离子方程式表示）：；实验室在配制．FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以________（填“促进”或“抑制”）其水解 （2）25 °C时，0.1 mol·L－1NH4Cl溶液的pH__________7(填“＜”、“＝”或“＞”)，其原因是__________________(用离子方程式表示)； （3）泡沫灭火器灭火原理____________________（用离子方程式表示） （4）纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是________________（用离子方程式表示）：．
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现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液。请回答下列问题（填“>”、“<”或“=”）： （1）若溶液的pH=7，则该溶液中c(NH （2）若溶液的pH>7，则该溶液中c(NH+)_________c(Cl—)。 （3）若c(NH
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某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下： ① 将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中； ② 将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数； ③ 向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂恰好变色，且30分钟不变化，测得所耗盐酸的体积为V1mL； ④ 重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。 试回答下列问题： （1）锥形瓶中的溶液从___________色变为___________色时，停止滴定。 （2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察___________； A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化 （3）该小组在步骤①中的错误是______________________，由此造成的测定结果____________ （填偏高、偏低或无影响）； （4）步骤②缺少的操作是__________________ ； （5）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为__________mL；
（6）根据下列数据：
请计算待测烧碱溶液的浓度为___________mol/L
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在密闭容器里，通入x mol H2(ｇ)和y mol N2(ｇ)，发生反应3H2(g)+ N 2(g) （1）升高温度 ， ；（2）加入催化剂 ， ； （3）充入更多的H2 ， ；（4）扩大容器的体积 ， ； （5）容器容积不变，通入氖气 ， 。
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向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为淡黄色，再滴加一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变为黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系是（ ） A．AgCl=AgI=Ag2S B．AgI> AgCl> Ag2S C．AgCl>AgI>Ag2S D．AgCl<AgI<Ag2S
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将0.1mol/L的AlCl3溶液加热、蒸干、灼烧最后得到的固体是（ ） A .Al B．Al(OH)3 C． AlCl3 D． Al2O3
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物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是（ ） A． Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B． Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl C． Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3 D． Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl
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为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量（ ） ①浓盐酸 ②NaCl固体 ③浓氨水 ④ NaOH固体 A．①② B．③ C．③④ D．④
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某次酸雨分析数据如下：C(NH4+)=2.0×10-5mol/L， C(Cl-)=6.0×10-5mol/L, C(SO42-)=2.8×10-5mol/L C(NO3-)=2.3×10-5mol/L C(Na+)=1.9×10-5mol/L，据此计算此次酸雨的pH大约为（ ） A．3 B．4 C．5 D．6
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