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活性炭可处理大气污染物NO，反应原理：C(s) + 2NO(g) A．该温度下的平衡常数是：K=9/16 B．达到平衡时，NO的转化率是60% C．3min末达到平衡，则v( NO ) = 0.01mol/(L·min) D．升高温度有利于活性炭处理更多的污染物NO
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纸电池是一种有广泛应用的“软电池”，右图这种碱性纸电池采用薄层纸片作为载体和传导体，纸的两面分别附着锌和二氧化锰。下列有关该纸电池说法不合理的是
A．Zn为负极，进行氧化反应 B．电池工作时，电子由MnO2流向Zn C．正极反应：MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH- D．电池总反应：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH)
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我国科学家屠呦呦获2015年诺贝尔生理学或医学奖。她研究得到的青蒿素挽救了数百万疟疾病人的生命，有关青蒿素说法不合理的是
A．化学式为C15H22O5 B．能发生取代反应和氧化反应 C．在H2SO4或 NaOH溶液中均不能稳定存在 D．可用乙醇从青蒿浸取液中萃取出青蒿素
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仅根据题中图示得出的结论不合理的是
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自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤后变成CuSO4溶液，并向深部渗透时，遇到闪锌矿（ZnS）和方铅矿（PbS)，便慢慢地转变为铜蓝（CuS），下列有关该过程的解释及说法不合理的是 A．原生铜的硫化物具有还原性 B．常温时ZnS、PbS、CuS都难溶于水，CuSO4可溶于水 C．铜蓝的形成过程是： ZnS(S) + Cu2+ D．硝酸型酸雨不利于铜蓝的形成： CuS + 2H+ = Cu2+ + H2S↑
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高氯酸铵(NH4ClO4)和铝粉常用作火箭推进剂的固体燃料。高温时，NH4ClO4的分解反应是：2NH4ClO4 A．点燃铝粉可以引发NH4ClO4分解 B．NH4ClO4迅速分解时可能会引发爆炸 C．NH4ClO4应低温通风保存，远离火种、热源 D．0.5 mol NH4ClO4分解时产生的气体体积是44.8 L
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下列比较不能用元素周期律解释的是 A．稳定性：HI﹤HBr﹤HCl﹤HF B．元素非金属性：Si﹤P﹤S﹤Cl C．沸点： 正丁烷＞异丁烷＞丙烷 D．碱性：NaOH >Mg(OH)2>Al(OH)3
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下图有关硫元素循环说法不合理的是
A．煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2 B．动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气 C．循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应 D．大气中的硫元素会全部转化成H2SO4随雨水降到土壤里
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以下我国古代的制作或技术涉及到化学反应的是
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氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl是白色固体，难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以硫化铜精矿为原料生产CuCl的工艺过程如下：
回答下列问题： （1）CuS精矿经250 ℃低温焙烧后生成CuO，步骤②中主要反应的离子方程式是 。 （2）步骤③先加NaCl、通入SO2时无沉淀，加水稀释就产生大量白色沉淀，其原因是 。 （3）步骤⑤包括用pH＝2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_______（写名称）；步骤⑥醇洗的作用是 。 （4）已知25℃，101 kPa时：S(s)＋O2(g)==SO2(g) ∆H＝-296.8 kJ/mol 2Cu(s)＋O2(g)==2CuO(s) ∆H＝-314.6 kJ/mol Cu(s)＋S(s)==CuS(s) ∆H＝-53.1 kJ/mol 步骤①中CuS与O2反应的热化学方程式是 。 （5）CuS晶胞结构如图所示，其中含有硫原子的数目是 。
（6）假设上述①～③步反应完全转化，④～⑦步操作共损失产品3.5%，反应生成的硫酸全部被循环利用，则生产100 kg 96.5%的CuCl（Mr＝99.0）产品，除循环利用之外，需要处理的尾气中含SO2 m3（标准状况）。
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