下列说法不正确的是

A．生铁的熔点低于纯铁

B、运输酒精的车辆所帖标志应是

C、漂白粉能在空气中长期存放

D、氢氧化铝可作胃酸的中和剂

为了测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中的x值，进行如下实验：

①称取Wg草酸晶体，配成100.00mL溶液。

②取25.00mL所配溶液于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4，用amol/L KMnO4溶液滴定。

试回答：

（1）写出滴定过程中反应的化学方程式：                    。

（2）实验中，标准液KMnO4应装在              （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定终点时溶液由           色变为           色，且在30s内颜色不再恢复为原来颜色。

（3）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴至终点，则所测得的x值会        （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（4）在滴定过程中若用去amol/L KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为         mol/L，由此x＝            。

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

回答下列问题：

（1）该反应为               反应（填“吸热”、“放热”）。

（2）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是                。

a．及时分离出CO气体              b．适当升高温度

c．增大CO2的浓度                 d．选择高效催化剂

（3）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是              。

a．容器中压强不变                b．混合气体中 c（CO）不变

c．v正（H2）=v逆（H2O）           d．c（CO2）=c（CO）

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为      ℃。

（5）若在（4）所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2molCO2和3molH2充分反应达平衡时，H2的物质的量为                mol，CO的体积分数为               。

氢气是一种清洁能源，氢气的制取是氢能源利用领域的研究热点；氢气也是重要的化工原料。

（1）纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂．一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10mol水蒸气发生反应：

2H2O（g）2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ•mol﹣1，不同时段产生O2的量见下表：

上述反应过程中能量转化形式为光能转化为          能，达平衡过程中至少需要吸收光能为         kJ（保留三位小数）。

（2）氢气是合成氨工业的原料，合成塔中每产生2mol NH3，放出92.2kJ热量．已知：

则1mol N﹣H键断裂吸收的能量约等于           。

（3）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol

N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol

则H2还原NO2生成水蒸气和氮气反应的热化学方程式是                      。

（4）氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是 H2+2NiO(OH) 2Ni(OH)2。请由总反应式回答：

.电解质溶液应该是               （选填酸溶液、碱溶液），

②.电池放电时，负极反应式为                      ，

.外电路中每通过0.2NA个电子时，H2的质量理论上减小             g，

.电池工作时，电子由     极通过外电路流向       极（选填正、负）。

（1）下列物质中能导电的是          ，属于强电解质的是          ，

①H2SO4，②熔融硫酸钠，③ NH3•H2O，④ CO2，⑤碳酸钙，⑥ CH3COOH，⑦氯气，⑧石墨．

（2）某温度下，将50mL 0.2mol/L MgCl2溶液与50mL 0.2 mol/LNaOH溶液充分混合。经判断：       （选填有或无）沉淀生成，依据是                （已知此温度下KSP[Mg(OH) 2]＝1.810）

（3）常温下，0.lmol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)        c(CO32－）（填“>”、“=或“＜”)，原因是                    （用恰当的化学用语和必要的文字说明回答）。

已知：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1。一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如下图所示。下列叙述中正确的是

A．升高温度能使 增大

B．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%

C．3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率

D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率υ（H2）=0.075 mol•L-1•min-1

常温下，向100mL0.01mol/L的HA溶液中逐滴加入0.02mol/L的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH的变化情况，下列说法正确的是

A．HA为弱酸

B．在N到K间任意一点对应的溶液中：

c(M+)+c(H+) = c(OHˉ)+c(Aˉ)

C．K点对应的溶液中：c(M+)+c(MOH)=c(Aˉ)

D．常温下，MA溶液的pH＞7

室温下，取溶质的物质的量浓度相同的NaOH溶液和HCl溶液，以体积比3:2相混合，所得溶液的pH=12，则原溶液中溶质的物质的量浓度为

A．0.01mol/L        B．0.017mol/L      C．0.50mol/L       D．0.05mol/L

已知25℃下，醋酸稀溶液中存在CH3COOH⇌H++CH3COO﹣，Ka=1.75×10﹣5．下列有关说法错误的是

A．加入冰醋酸Ka变小

B．升高温度Ka变大

C．通入HCl气体醋酸电离程度变小

D．加入少量NaOH固体，Ka不变

已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)   ΔH1＝－221 kJ／mol

②CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)   ΔH2＝－283 kJ／mol

③稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)  ΔH3＝－57.3 kJ／mol

下列结论正确的是

A．12g C燃烧生成CO时，放出221 kJ热量

B．碳的燃烧热ΔH＝－393.5 kJ／mol

C．CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(s)  ΔH > ΔH2

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水时，放出57.3 kJ 热量