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温度一定时，压强分别为P1，P2的条件下，A(g)+2B(g)
A、P1＞P2，n＜3 B、P1＜P2，n=3 C、P1＜P2，n＞3 D、P1＞P2，n＞3
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常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．无法确定
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用NaOH滴定pH相同、体积相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液，恰好中和时，所用相同浓度NaOH溶液的体积依次为V1、V2、V3，则这三者的关系是 （A）V1＞V2＞V3 （B）V1＜V2＜V3 （C）V1＝V2＞V3 （D）V1＝V2＜V3
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某化学反应其△H＝－122 kJ·mol-1，△S＝－231 J·mol-1·K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行 C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进行
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甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 A．2CH4(g) + 4O2(g)＝2CO2(g) + 4H2O(l)；ΔH＝+890KJ•mol—1 B． CH4(g) + 2O2(g)＝CO2(g) +2H2O(l)； ΔH＝+890KJ•mol—1 C． CH4(g) + 2O2(g)＝CO2(g) +2H2O(l)； ΔH＝－890KJ•mol—1 D． 2CH4(g) + 4O2(g)＝2CO2(g) + 4H2O(l)；ΔH＝－890KJ•mol—1
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A、B、C是三种常见的化合物，A为淡黄色固体。它们之间的转化关系如图所示。
（1）A的名称 ； （2）若取甲和A的混合物12.4g与足量的B反应后，生成的丙和乙恰好完全反应，且所得C溶液的体积为100mL，所得C溶液的物质的量浓度为： 。 （3）甲与B反应的离子反应方程式 ， A和CO2反应的方程式： ， C和Al反应的离子方程式： 。
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工业上，向500—600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁(氯化铁遇水能反应)；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。
回答下列问题： （1）检验该装置气密性的方法 。 （2） 制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为： MnO2+4HCl(浓) 该反应的氧化剂为 ，氧化产物为 。 生成标况下11.2L Cl2时，转移的电子数为 。 （3）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取 。 （4）该装置制取氯化铁时，存在两点明显缺陷，分别是 ；
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电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得氯化铁溶液，准备采用下列步骤：
（1）请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式： ③ ④ ⑤ ⑥ （2）合并溶液通入⑥的离子反应方程式________________ 。 （3）若向废液中加入任意质量的①物质，下面对充分反应后的溶液分析合理的是 A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋ B．若有固体存在，则溶液中一定没有Cu2＋ C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出 D．若溶液中有Fe3＋，则一定还有Cu2＋ （4）若向②中加入氢氧化钠溶液，其实验现象为 。
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实验室需要0.1 mol·L-1NaOH溶液480mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。 （1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 。
（2）配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只用一次)__________。 A．用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解 C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm处 （3）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于__________、后用于__________。 （4）根据计算用托盘天平称取的质量为 g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 0.1 mol·L-1(填“大于”“小于”或“等于”)。
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aL某浓度的SnC12溶液与过量FeC13溶液充分混合后，再加入 (提示：①2Fe3++Sn2+=2Fe2++ Sn4+；②6Fe2++Cr2O A．0.3000 mol·L-1 B． 1.2000 mol·L-1 C．0.0333 mol·L-1 D． 0.1333 mol·L-1
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