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有A、B、C、D、E 五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题： （1）以上这五种元素中，属于S区的是____________________（填元素符号）。 （2）C、D、E四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）____________。 （3）写出D元素基态原子的外围电子排布式__________________________________。 （4）元素电负性为B___________D，元素第一电离能为C__________E。（填“﹥”、“﹤”或“﹦”） （5）由这五种元素组成的一种化合物是____________________（写化学式）。[来
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铁铜单质及其化合物的应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体，为制取纯净的CuCl2•2H2O，首先将其制成水溶液，然后按照如图步骤进行提纯：
已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：
请回答下列问题： （1）化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10﹣5mol/L时，沉淀就达到完全。已知Fe（OH）2的Ksp约为1.0×10﹣15，则a= 。 （2）加入氧化剂的目的是 ，X应选择 。 A．K2Cr2O7 B．浓HNO3 C．H2O2 D．KMnO4 （3）加入的物质Y是 。 （4）设计实验从溶液Ⅲ中获得纯净的CuCl2•2H2O。简要描述实验步骤 。
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已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种，请回答后面问题： ①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) ②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) ③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) ④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) （1）上述关系一定不正确的是 (填序号)。 （2）若溶液中只有一种溶质，则该溶质为 ，该溶液中离子浓度的大小关系为 (填序号)。 （3）若关系③正确，则溶液中溶质为 。 （4）若四种离子浓度关系有c(NH4+)＝c(Cl-)，则该溶液显 (填“酸性”、“碱性”、“中性”)。 （5）25℃，pH＝a的盐酸VamL与pH＝14-a的氨水VbmL混合，若溶液显中性，则Va Vb(填>、<、=、无法确定)。
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右图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为： 2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O
（1）请回答图中甲、乙两池的名称。甲电池是 装置，乙池是 装置。 （2）请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是 ，B（石墨）电极的名称是 。 （3）写出电极反应式： 通入O2的电极的电极反应式是 。 A（Fe）电极的电极反应式为 。 （4）乙池中反应的化学方程式为 。 （5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2 mL（标准状况下）
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CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。 （1）已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H=-890.3 kJ·mol－1 CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g) △H=2.8 kJ·mol－1 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H=-566.0 kJ·mol－1 反应CO2(g)＋CH4(g) （2）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验： 在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v（H2）= mol/（L·min） ②该反应的平衡常数表达式为 ，升高温度，平衡常数的数值将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 ③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是 。 A．升高温度 B．充入He（g），使体系压强增大 C．将H2O（g）从体系中分离 D．再充入1molCO2和3molH2 ④在25℃、101kPa下，1g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为________________________。 ⑤我们常用的一种甲醇燃料电池，是以甲醇与氧气的反应为原理设计的，其电解质溶液是KOH溶液。写出该电池负极的电极反应式__________________________。
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温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol NO2，反应2NO2(g)
下列说法正确的是 A. 反应在前50 s的平均速率为v(NO2)＝0.0012 mol·L－1·s－1 B. 保持温度不变，向平衡后的容器中充入1.0 mol N2O4时，v(正)＞v(逆) C. 保持其他条件不变，升高温度达到新平衡时K＝0.125，则反应的ΔH<0 D. T温度时，若起始向容器中充入2.0 mol N2O4，则平衡时N2O4的转化率大于80%
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常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是 A．浓度为0.1 mol·L－1的碳酸钠溶液：c(Na＋)＝2c(CO32—)＋c(HCO3—) ＋c(H2CO3) B．pH＝12的氨水溶液与pH＝2的盐酸等体积混合：c(Cl—)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH—) C．等物质的量的氨水和盐酸混合后的溶液：c(H+)＝c(OH－)+c(NH3·H2O) D．醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c(Na＋)>c(CH3COO—)
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周期表第二行中原子序数相连的X、Y、Z三种元素的连续电离能如下表，下列叙述正确的是
A．X的原子电子层结构为1s22s1 B．Y为ⅡA族元素，其元素符号为Mg C．Z的价电子数为1 D．X的原子半径小于Y的原子半径
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下列各组元素的第一电离能按递增的顺序正确的是 A、Na Mg Al B 、B C N C、 Si P As D、 He Ne Ar
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下列电子排布式或轨道表示式正确的是 A．C原子的轨道表示式： B．N原子轨道表示式： C．Cr基态原子核外电子排布式：[Ar]3d54s1 D．Ca原子的电子排布式：[Ar]3d2
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