如图所示，隔板K1固定不动，活塞K2可自由移动。T℃时，M、N两个容器中均发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，向容器M、N中各充入l mol N2和3 mol H2，初始M、N的容积和温度相同，并保持温度不变。下列说法中不正确的是

A．反应达到平衡时N2的转化率：M＜N

B．H2的体积分数：M＜N

C．NH3的浓度：M＜N

D．该反应在T℃时的平衡常数K：M=N

已知Fe3+、Fe2+、NO3－、NH4+、H+和H2O六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。下列叙述中不正确的是

A．还原产物为NH4+

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8

C．Fe3+属于反应物, Fe2+属于生成物

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+－e- = Fe3+

(原创) 常温下，物质的量浓度相等的下列溶液pH由大到小的顺序是

A．Na2CO3、CH3COONa、KCl、NH4NO3、NaHSO4

B．Na2CO3、CH3COONa、NaHSO4、NH4NO3、KCl

C．Na2CO3、KCl、NH4NO3、NaHSO4、CH3COONa

D．Na2CO3、NH4NO3、CH3COONa、NaHSO4、KCl

(原创)下列表达式正确的是

A．CH3 COOH溶液中CH3 COOH的电离：CH3 COOH = H + + CH3 COO—

B．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2＋＋2Cl－

C．NaHCO3溶液中HCO3一的水【解析】
HCO3一+ H2 O H3 O + + CO32一

D．将FeCl3溶液滴入Na2CO3溶液中：2Fe3+ + 3 CO32‾ + 3 H2 O = 2Fe(OH)3 ↓+  3 CO2↑

下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是 

A．NH4NO3溶液中NH4＋和NO3－的数目

B．纯水在 80℃和 25℃时的pH

C．pH与体积都相同的氨水和NaOH溶液分别用0.1 mol·L－1盐酸恰好中和，所需的盐酸体积

D．相同温度下，pH =12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH－)

(原创)下列有关实验的说法正确的是

A．用pH试纸测双氧水的pH

B．用酸式滴定管量取20.00 mL酸性K2Cr2O7溶液

C．用托盘天平称取 5.85 g NaCl晶体

D．用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液

(原创)常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是

A．弱碱性溶液中：Na+、K+、Cl一、HCO3一

B．无色透明的酸性溶液中：Al3+、NH4+、Cl‾、HCO3‾

C．pH=1的溶液中：ClO一、SO42一、Fe2+、K+

D．由水电离的c(OH一)=10-14mol·L一1的溶液中：CH3 COO一、SO42一、Na+、NH4+

(原创)下列应用与盐类的水解无关的是

A．纯碱溶液可去除油污

B．用NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液可以制作泡沫灭火剂

C．TiCl4溶于大量水加热制备TiO2

D．用锌粒与稀硫酸反应制取氢气时滴加少量CuSO4溶液

（1）人们常用催化剂来选择反应进行的方向，左图所示为一定条件下1molCH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2(g)和生成物H2O(g)略去].

①写出1moL HCHO与O2发生反应时生成CO和H2O(g)的热化学方程式_______________；

②CH3OH与O2在有催化剂作用下反应，产物中HCHO比率大大提高的原因是_______________；

（2）①一定温度下，将N2H4与NO2以体积比为1：1置于10L定容容器中发生反应2N2H4(g)+2NO2(g)3N2(g)+4H2O(l)△H＜0，下列能说明反应达到平衡状态的是_______；

A．混合气体密度保持不变              B.2v正(NO2)=3v逆(N2)

C．N2H4与NO2体积比保持不变           D．体系压强保持不变

②在某温度下，10L密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量变化如下表：

ⅰ前2min内NO2的平均反应速率为_____________(保留2位有效数字，下同)该温度下反应的平衡常数K=___________________。

ⅱ关于上述反应，下列叙述不正确的是_____________。

A．达到平衡时，移走部分N2，平衡将向右移动，正反应速率加快

B．缩小容器的体积，平衡向右移动，c(N2H4)将变大

C．在相同条件下，若使用甲催化剂能使正反应速率加快105倍，使用乙催化剂能使逆反应速率加快108倍，应选用乙催化剂

D．若保持平衡时的温度和压强不变，再向容器中充入He，则此时v(逆) ＞v(正)

ⅲ．请画出该反应中n(NO2)随时间变化曲线，并画出在第7min分别升温、加压、加催化剂的情况下n(NO2)随时间变化示意图如图(在图上注明变化的条件)。

某化学研究性小组采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)电解饱和食盐水一段时间，并通过实验测定产物的量来判断饱和食盐水的电离率。

饱和食盐水的电解率=(电解的氯化钠质量/总的氯化钠质量)×100%

甲方案：利用甲、乙装置测定饱和食盐水的电解率

（1）若饱和食盐水中滴有酚酞，则电解过程中甲装置中的U形管左端的实验现象为________________； 该电解池总反应的化学方程式为________________；

（2）若洗气瓶a中盛放的为足量的氢氧化钠溶液，通过测定洗气瓶a在电解前后的质量变化来计算饱和食盐水的电解率，则正确的连接顺序为__________连_________(填A、B、C、D、E等导管口)，则洗气瓶a中发生反应的离子方程式为________________；

乙方案：利用甲、丙装置测定饱和食盐水的电解率

（3）对于乙方案，有同学提出有两种方法都可测得饱和食盐水的电解率

Ⅰ．通过测定硬质玻璃管中氧化铜固体前后质量差来计算饱和食盐水的电解率。

Ⅱ．通过测定丙装置中除硬质玻璃管外的某装置前后质量差来计算饱和食盐水的电解率

①一同学认为可以在乙方案方法Ⅱ中的装置中添加一干燥装置防止外界空气中的水蒸气的干扰，则   该干燥装置应与__________口连接(填A、B、C、D、E等导管口)。

②另一同学认为乙方案的方法Ⅰ、Ⅱ测得的实验结论都不正确，你是否同意？________(填“同意”或“不同意”)请说明理由 ________________________。

丙方案：只利用甲装置测定饱和食盐水的电解率

（4）若电解150mL饱和食盐水一段时间，测得溶液的为pH为14，求饱和食盐水的电解率__________(保留一位小数，假设电解前后溶液体积不变，饱和食盐水密度约为1.33g/mL，溶解度为36.0g)。