下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是

①明矾和FeCl3可作净水剂．

②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸．

③AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3

④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂．

⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞．

⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂．

⑦长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用．

A．①④⑦              B．全有关          C．②⑤             D．③⑥

已知：为使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的pH应分别为3.7、9.6、4.4左右。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是

A．NaOH溶液       B．氨水       C．KMnO4、ZnCO3         D．H2O2、ZnO

下列溶液加热蒸干、灼烧后，能得到溶质固体的是

A．AlCl3          B．KHCO3          C．Fe2(SO4)3           D．NH4HCO3

下列四个图像的有关说法正确的是

A．①表示反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的△H=183 kJ·mol-1

B．②表示其它条件不变时，反应4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同压强下B％(B的体积分数)随时间的变化，则D一定是气体

C．③表示体积和pH均相同的HCl、CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示的是HCl溶液

D．④表示10 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.l mol/L HCl溶液时，CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示的是NaHCO3溶液

2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200oC左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C2H5OH +3O2＝2CO2 +3H2O，电池示意如图,下列说法不正确的是

A．电池工作时,1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移

B．a极为电池的负极

C．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极

D．电池正极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e—＝2H2O

一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是

A．若增大压强，平衡向正方向移动，平衡常数变大

B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为0.015mol/L

C．达到平衡时X浓度为0.04 mol/L

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H＞0

某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是

A．II为盐酸稀释时的pH值变化曲线

B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C．a点KW的数值比c点Kw的数值大

D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g) ΔH﹥0，下列图象中正确的是

已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.0，则下列说法不正确的是

A．所得溶液中的[H＋]＝1.0×10－13mol·L－

B．加入Na2CO3固体，可能生成沉淀

C．所加的烧碱溶液pH＝13.0

D．所得溶液中的[Mg2＋]＝5.6×10－10mol·L－1

在0.1mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋

对于该平衡，下列叙述正确的是

A．温度升高，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减小

D．加入少量醋酸钠固体，CH3COOH溶液的电离度增大