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下列物质在生活中应用时，起还原作用的 A．活性炭去除冰箱中的异味 B．食醋除水垢 C．明矾作净水剂 D．铁粉作食品袋内的脱氧剂
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下列说法正确的是 A．NaCl溶液在电流作用下电离出Na+和Cl－ B．NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电 C．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质 D．电解质溶液中自由移动离子的数目越多，该溶液的导电性越强
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设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是 A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA B．Na在O2中燃烧时，若转移0.2NA电子，则消耗1.12LO2(标况)。 C．4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数 D．同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等
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下列说法中正确的是 A．任何元素在自然界中都存在游离态 B．同种分子构成的物质一定是纯净物 C．混合物肯定由两种以上元素组成 D．含有氧元素的化合物都是氧化物
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下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 A．NaCl晶体、BaSO4 B．铜、二氧化硫 C．液态的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液
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将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积的关系如图所示。请回答以下问题
（1）当沉淀达到最大值时，求Al(OH)3的质量； （2）原合金中Mg的质量； （3）盐酸的物质的量浓度。
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如下图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，多余的氯气可以贮存在b瓶中，其中各试剂瓶中所装试剂为：B(氯化亚铁溶液)、C(碘化钾淀粉溶液)、D(紫色石蕊试液)、F(含酚酞的氢氧化钠溶液)。
（1）若A中烧瓶中的固体为MnO2，液体为浓盐酸，则其发生反应的化学方程式为______________。 （2）G中b瓶内宜加入的液体是___ _____ （3）实验开始后B中反应的离子方程式是_____ ___________ （4）C中的现象是_________________ （5）E装置中硬质玻璃管内盛有炭粉，若E中发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出E中反应的化学方程式：____________________________________。 （6）F中发生氧化还原反应的离子方程式： 。
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如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸的物质的量浓度为__________mol·L-1。 （2）下列容量瓶的使用方法中，不正确的是____________ A．使用容量瓶前检验是否漏水 B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤 C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。 D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。 E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。 （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480 mL物质的量浓度为0.200 mol·L-1的稀盐酸。 ① 该学生需要用量筒量取________mL上述浓盐酸进行配制。 ② 在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有___________ A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容。 B．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 C．在容量瓶中定容时俯视刻度线。 D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线。
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有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）。 请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：乙 、H ； （2）写出反应②的离子方程式： ； （3）写出金属A与水反应的离子方程式 ； （4）F与D溶液反应后的产物在空气中转化为H的化学方程式 ；现象为 。
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某化学反应的反应物和产物如下： 10Al+6NaNO3+6H2O ＝4 Al(OH)3+3N2↑+6 NaAlO2 ①该反应的氧化剂是 ． ②该反应的氧化产物是 ． ③反应过程中转移5mol电子，生成标准状况下N2的体积为 L． ④用单线桥表示该反应的电子转移的方向和数目
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