已知某可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)；△H 在密闭容器器中进行，如图所示，反应在不同时间t，温度T和压强P与反应混合物在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是

A、T1<T2，P1>P2，m+n>p，△H>0

B、T1>T2，P1<P2，m+n<p，△H>0

C、T1>T2，P1<P2，m+n<p，△H<0

D、T1>T2，P1>P2，m+n>p，△H<0

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法正确的是

A．反应达到平衡时，X的转化率为60%

B． 反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600

C． 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．平衡混合物中Y的体积百分含量为50%

下列叙述正确的是：

A．铜锌原电池中铜极上发生氧化反应

B．用电解法精炼铜时粗铜作阳极

C．在镀件上电镀铜时要用镀件作阳极 ，用硫酸铜溶液作电镀液

D．铅蓄电池在放电时，电子从PbO2电极流向Pb电极

已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为：ΔH－T△S < 0反应自发进行（其中ΔH为焓变，△S为熵变，T为热力学温标，单位为K）。设反应A(s)＝D(g)+E(g) 的ΔH－T∆S＝（－4500+11T）J／mol ,要防止反应发生，温度必须

A.高于409K                B．低于136K

C．高于136K而低于409K    D．409K

以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池示意图如图所示。

关于该电池的叙述正确的是

A．该电池能够在高温下工作

B．电池的负极反应为：

C6H12O6＋6H2O－24e－＝6CO2↑＋24H＋

C．放电过程中，H＋从正极区向负极区迁移

D．在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体L

将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是

当CH3COOHCH3COO-+H+已达平衡，若要使醋酸的电离度和溶液的pH值都减小，应加入的试剂是

A．CH3COONa         B．NH3·H2O        C．HCl         D．H2O

一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI（g)==H2（g）＋I2（g)。若c（HI）由0.1 mol·L-1降到0. 07 mol·L-1时，需要15 s，那么c（HI）由0. 07 mol·L-1 降到0.05 mol·L-1时，所需反应的时间为

A. 等于5 s         B.等于10 s    C.大于10 s        D.小于l0 s

对可逆反应4NH3（g）＋5O2（g）＝4NO(g)＋6H2O（g）△H<0，下列叙述正确的是

A.达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆（NO)

B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x molNH3，则反应达到平衡状态

C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速减小，逆反应速率增大

D.降温, v (正)和v (逆)都减少,且v (正)减少倍数大于v (逆)减少倍数

下列叙述正确的是

A．升高温度和增大浓度都会加快反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率

B．常温下，pH＝1的水溶液中，Na+、NO3-、HCO3-、Fe2+可以大量共存

C．NaHS的电离方程式为：NaHSNa++HS—

D．C(石墨，s)=C(金刚石，s)；△H>0，所以石墨比金刚石稳定