下列做法不利于“开源节流”的是

A．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源

B．大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求

C．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

D．减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生

研究催化剂对化学反应有重要意义。为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：

（1）甲同学欲用右图所示实验来证明MnO2是H2O2分解反应的催化剂。该实验          （填“能”或“不能”）达到目的，原因是               。

（2）为探究MnO2的量对催化效果的影响，乙同学分别量取50 mL 1% H2O2加入容器中，在一定质量范围内，加入不同质量的MnO2，测量所得气体体积，数据如下：

由此得出的结论是            ，原因是              。

（3）为分析Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验(三支试管中均盛有10 mL 5% H2O2 ) ：

结论是                   ，实验Ⅲ的目的是              。

（4）① 查阅资料得知：将作为催化剂的FeCl3溶液加入H2O2溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H2O2均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的化学方程式分别是       和        （按反应发生的顺序写）。

② 在上述实验过程中，分别检测出溶液中有二价锰、二价铁和一价铜，由此得出选择作为H2O2分解反应的催化剂需要满足的条件是                。

研究发现，含pm2.5的雾霾主要成分有SO2、NOx、CxHy及可吸入颗粒等。

（1）雾霾中能形成酸雨的物质是_____________。

（2）为消除NOx对环境的污染，可利用NH3在一定条件下与NO反应生成无污染的气体。

已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)  △H = -905.48 kJ·mol－1

N2(g)+O2(g)2NO(g) △H = +180.50 kJ·mol－1

①下列表示NH3(g)与NO(g)在一定条件下反应，生成无污染气体的能量转化关系示意图正确的是：___________(填字母)

② 右图是反应4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)过程中NH3的体积分数随X变化的示意图，X代表的物理量可能是_________，原因是_________。

（3）右图电解装置可将雾霾中的SO2、NO转化为(NH4)2SO4，

① 阴极的电极反应式是                。

② 物质A是_____________(填化学式)，理由是_________________________。

（4）为减少雾霾、降低大气中有害气体含量， 研究机动车尾气中CO、NOx及CxHy的排放量意义重大。机动车尾气污染物的含量与空/燃比 (空气与燃油气的体积比)的变化关系示意图如图所示，请解释：

① 随空/燃比增大，CO和CxHy的含量减少的原因是            。

② 当空/燃比达到15后，NOx减少的原因可能是_____________。

在众多的新能源中，氢能将会成为21世纪最理想的能源。

Ⅰ. 已知101kPa、25℃时，1mol下列物质完全燃烧生成稳定状态化合物时放出的热量数据如下：

（1）H2燃烧的热化学方程式是_____________________。

（2）H2可以代替原煤和汽油作为新能源的依据是_____________________。

（3）工业上电解饱和食盐水的副产物之一是H2，反应的离子方程式是_____________。

Ⅱ. 如图所示，硫酸工业中产生的SO2通过下列过程既能制得H2SO4又能制得H2。

请回答：

（1）该过程可循环利用的物质是_______________(写化学式)。

（2）该过程总反应的化学方程式是_____________________。

（3）尾气中的SO2可用NaOH溶液吸收，同时可得含Na2SO3的样品，为测定样品中Na2SO3的质量分数，甲同学设计实验如下（夹持及加热装置略）：

① 装置B的作用是             。

② 测定样品中Na2SO3的质量分数所需的数据是              。

用CO2 和环氧化物共聚合成全降解二氧化碳基塑料，既可有效解决CO2过量排放引起的温室效应、又可除去白色污染。已知该反应为：

（-R、-R'代表烃基或氢原子）

（1）该反应为           反应。

（2）的单体是                    。

通过下列途径既可以得到全降解二氧化碳基塑料还可得到用途广泛的高分子化合物PA66。

已知：

（3）A、B、C分子均为直链结构，且A、B的核磁共振氢谱都只有两个峰，峰面积之比为1:2，则

①A的结构简式是____________，名称是                。

②B是顺式结构， B→C的化学方程式是                  。

③由E制备二氧化碳基塑料的化学方程式是              。

（4）D的一种同分异构体在相同条件下也能制得E，其结构简式是               。

（5）已知1 molG可与NaHCO3溶液反应产生44.8LCO2（标准状态下），则

①1 mol E与2 mol HCl反应的化学方程式是 ___________________。

② G和H在一定条件下生成PA66的化学方程式是                。

醛或酮与氰化钠、氯化铵反应，生成氨基腈，经水解生成氨基酸盐，是制备氨基酸盐的一种简便方法，反应过程如下：

下列有关该反应说法不合理的是

A．反应①是加成反应

B．反应②需要在酸性环境中进行

C．反应②为碱性环境时，产物结构简式是

D．经过上述反应，苯乙醛可以制得

在胶片冲洗时可用硫代硫酸钠(Na2S2O3)做定影液，与胶片上未曝光的AgBr反应生成可溶性离子Ag(S2O3)23-。该有关过程的离子方程式不合理的是

A．H2S2O3溶液显弱酸性的原因是：H2S2O3 H＋ + HS2O3-

B．Na2S2O3溶液显碱性的原因是：S2O32－+2 H2O H2S2O3 + 2OH-

C．Na2S2O3和AgBr反应的离子方程式是：2S2O32－ + AgBr Ag(S2O3)23- + Br-

D．定影不能在酸性较强的溶液中进行的原因是：S2O32-+ 2H＋= S↓+ SO2↑+ H2O

Fe和Mg与H2SO4反应的实验如下：

关于上述实验说法不合理的是

A． I中产生气体的原因是：Fe + 2H＋=Fe2＋+ H2↑

B． 取出Ⅱ中的铁棒放入CuSO4溶液立即析出亮红色固体

C． Ⅲ中现象说明Mg在浓H2SO4中没被钝化

D．Ⅳ中现象说明Mg的金属性比Fe强

某兴趣小组为了分析电解硝酸溶液时放电的离子，设计了如图装置进行实验（石墨电极）。电解过程中，X极产生了红棕色气体，则下列说法不合理的是

A．a极为负极，b极为正极

B．电解时，Y极附近溶液pH降低

C．相同条件下，阴阳两极气体体积比是2:1

D．X极的电极反应式是：2H＋+ NO3－+ e－=NO2↑ + H2O

高铁酸钾（K2FeO4)是一种新型非氯高效消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上可用如下方法制备：3ClO－+ 2Fe3＋+ 10OH－ = 2FeO42－+ 3Cl－+ 5H2O，下列相关叙述不合理的是

A．K2FeO4中铁元素的化合价是+6

B．制得1mol K2FeO4转移6 mol e－

C．K2FeO4做消毒剂的原因是其有强氧化性

D．K2FeO4在消毒杀菌过程中还可以净水