（利多卡因是医用临床常用的局部麻药，其一种合成路线如下：

已知：Ⅰ．ROHRCl    Ⅱ.

请回答下列问题：

（1）A分子中碳原子的杂化轨道类型有           ，D的名称为             。

（2）C的结构简式为              ，⑥的反应类型是          。

（3）反应③的化学方程式为                      。

（4）写出G与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式：                           。

（5）E存在多种同分异构体，写出满足下列条件的所有同分异构体的结构简式：               。

a．能使Br2的CCl4溶液褪色，遇FeCl3溶液显色   b．含有－NH2，苯环上只有1种氢

实验室用图示装置制备KClO溶液，再与KOH、Fe(NO3)3溶液反应制备高效净水剂K2FeO4。

【查阅资料】Cl2与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO3；K2FeO4易溶于水、微溶于浓KOH溶液，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定。

【制备KClO及K2FeO4】

（1）仪器a的名称：                ，装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是             。

（2）装置B吸收的气体是            ，装置D的作用是                。

（3）C中得到足量KClO后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反应温度为25℃，搅拌1.5 h，溶液变为紫红色（含K2FeO4），该反应的离子方程式为           。再加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品。

（4）K2FeO4粗产品含有Fe(OH)3、KCl等杂质，其提纯步骤为：

①将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中，②             ，③            ，

④搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2～3次，⑤在真空干燥箱中干燥。

【测定产品纯度】

（5）称取提纯后的K2FeO4样品0.2100 g于烧杯中，加入强碱性亚铬酸盐溶液，反应后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性，配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入锥形瓶，用0.01000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00 mL。涉及主要反应为：Cr(OH)4-＋FeO42-==Fe(OH)3↓＋CrO42-＋OH- ，Cr2O42-＋6Fe2+＋14H+==6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O，则该K2FeO4样品的纯度为           。

X、Y、Z、Q、R、T分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X、Y、Z同周期且相邻，都是蛋白质的组成元素；X、T同族，Q与R原子的最外层电子数之和与T原子的最外层电子数相等。U是d区元素，U2+的核外最高能级有2对成对电子。

请回答下列问题：

（1）Q原子的核外电子排布式为               。

（2）XZ2的分子中σ键与π键数目之比为            ，YZ2-离子的VSEPR模型名称是            。

（3）Q、R、T的单质形成的晶体中，熔点由高到低的顺序是           （填化学式），既能与强酸反应，又能与强碱反应的是                （填化学式）。

（4）通常情况下，U2+的溶液很稳定，它与YH3形成的配位数为6的配离子却不稳定，在空气中易被氧化为 [U(YH3)6]3+，该反应的离子方程式是                         。

工业上以乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应如下：

(g)(g) ＋ H2(g)

现将x mol乙苯蒸气通入体积可变的密闭容器中反应，维持体系总压强p总恒定。在某催化剂作用下，乙苯的平衡转化率随温度变化如图所示。已知：气体分压（p分）＝ 气体总压（p总）× 体积分数。

不考虑副反应，下列说法正确的是

A． 400℃时，向体系中通入水蒸气，v(正)、v(逆) 均减小，且乙苯转化率降低

B． 500℃时，向体系中通入乙苯、苯乙烯、氢气各0.1x mol，平衡不移动

C． 550℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp＝ × p总

D． 550℃时平衡体系中苯乙烯的体积分数是450℃时的3倍

常温下，向20 mL 0.10 mol·L-1 NaHCO3溶液中滴加0.10 mol·L-1 CaCl2溶液至pH＝7，有白色沉淀生成，无气体放出。对反应所得混合液的下列说法错误的是

A．存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡

B． c(Na＋)＝c(Cl-)＞c(HCO3-)＞c(CO32－)＝c(Ca2+)

C． c(Na+)＋2c(Ca2+)＝c(HCO3-)＋2c(CO32－)＋c(Cl-)

D． 反应的离子方程式：2 HCO3-＋Ca2+==CaCO3↓＋H2CO3

科学家开发出一种新型锂—氧电池，其能量密度极高，效率达90%以上。电池中添加碘化锂（LiI）和微量水，工作原理如图所示，总反应为：O2＋4LiI＋2H2O2I2＋4LiOH

对于该电池的下列说法不正确的是

A．放电时负极上I- 被氧化

B．充电时Li+从阳极区移向阴极区

C．充电时阴极反应为LiOH＋e-==Li＋OH-

D．放电时正极反应为O2＋2H2O＋4Li+＋4e-==4LiOH

下列有关0.2 mol/L Fe(NO3)2溶液的叙述正确的是

A．该溶液中Na＋、K＋、[Fe(CN)6]3-、I- 可以大量共存

B．滴加稀硫酸，充分振荡无现象

C．通入H2S气体，发生反应的离子方程式为Fe2+＋S2-==FeS↓

D．50 mL该溶液与过量Zn充分反应，生成0.56 g Fe

实验室用右图装置完成下表所列的四个实验，不能达到实验目的是

下列物质发生反应后固体质量一定减少的是

A．FeCO3在空气中灼烧               B．铝条插入冷的浓硫酸中

C．Na2O2敞放在空气中                D．向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液

科研、生产和生活中的下列做法，利用了氧化还原反应的是

A．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素

B．用氯化铁溶液腐蚀铜制印刷电路板

C．在空气净化器中装入活性炭层

D．服用阿司匹林出现水杨酸反应时用小苏打解毒