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下列有关说法正确的是 ( ) A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液 B．反应A(g) C．N2(g)＋3H2(g) D．吸热反应“TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(g)＋O2(g)”在一定条件下可自发进行，则该反应的ΔS＜0
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一定温度下将0.2 mol气体A充入10 L恒容密闭容器中，进行反应： 2A(g)＋B(g)
A．反应前2 min的平均速率ν(C) =0.02 mol·L-1·min-1 B．平衡后降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)＞ ν(正) C．其他条件不变，10 min后再充入一定量的A，平衡正向移动，A的转化率变小 D．保持其他条件不变，反应在恒压下进行，平衡时A的体积分数与恒容条件下反应相同
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室温下，用0.100 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100 mol·L-1 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．II表示的是滴定醋酸的曲线 B．V(NaOH) =20.00ml时，两份溶液中c(Cl—)=c(CH3COO—) C．pH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20ml D．V(NaOH) =10.00ml时，醋酸溶液中： 2c(OH—)-2 c(H＋ )= c(CH3COO—)- c(CH3COOH)
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某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是( )
A．Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu(OH)2] B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点 C．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等 D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
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下列事实不能用勒沙特列原理解释的有( ) ①铁在潮湿的空气中容易生锈； ②实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气； ③常温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH＜5； ④钠与氯化钾共融制备钾Na(l)+KCl(l) ⑤二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色加深． A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
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FeCl3与KSCN混合时存在下列平衡：Fe3++SCN﹣⇌[Fe( SCN )]2+．已知平衡时，物质的量浓度c[Fe( SCN )]2+与温度T的关系如图，则下列说法正确的是
A．FeCl3与KSCN反应的热化学反应方程式为：Fe3++SCN﹣⇌ [Fe( SCN )]2+△H＞0 B．温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2 C．反应处于D点时，一定有V正＞V逆 D．T2温度下，向B点溶液中加入FeCl3 固体，平衡状态会从 B点变到A点
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常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是 ( ) A．pH＝5.2的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)＜c(CH3COO－) B．在滴加酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl溶液恰好无色，则此时溶液的pH﹤7 C．Na2CO3溶液中，c(OH－)－c(H+)= c(HCO3－)＋2 c(H2CO3) D．pH＝2的一元酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，则溶液的pH一定不大于7
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常温下，下列离子能使纯水中的OH-离子数目增加的是 ( ) A．Al3+ B．CO32- C．NH4＋ D．Br－
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用下图Ⅰ所示装置通电10分钟后，去掉直流电源，连接成图Ⅱ所示装置，可观察到U形管左端铁电极表面析出白色胶状物质，U形管右端液面上升。下列说法正确的是( )
A．同温、同压下，装置Ⅰ中石墨电极上方得到的气体比铁电极上方得到的气体多 B．用装置Ⅱ进行实验时铁电极的电极反应为Fe－2e－+2OH－= Fe(OH)2 C．用装置Ⅱ进行实验时石墨电极的电极反应为2H＋＋2e－＝ H2↑ D．装置Ⅰ通电10分钟后铁电极周围溶液pH降低
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已知25 ℃时，电离常数Ka(HF)=3.6×10－4mol·L－1，溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46×10－10，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)=1.O×10一16。下列说法正确的是( ) A．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 B．向1 L0.2 mol·L－1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，没有沉淀产生 C．AgCl不溶于水，不能转化为AgI D．常温AgCl若在NaI溶液中开始转化为AgI，NaI浓度必须不低于
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