分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用．下列属于有机物的是

A．H2SO4   B．KAl（SO4）2 12H2O

C．C2H5OH    D．Ca（OH）2

食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好．下列说法错误的是

A．硅胶可用作食品干燥剂

B．P2O5不可用作食品干燥剂

C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂

D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂

“温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一．CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体．因此，控制和治理CO2是解决“温室效应”的有效途径．

（1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有           （填字母）．

A．采用节能技术，减少化石燃料的用量

B．鼓励乘坐公交车出行，倡导低碳生活

C．利用太阳能、风能等新型能源替代化石燃料

（2）一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环．如：

2CO2（g）+2H2O（l）═C2H4（g）+3O2（g）△Hl=+1411.0kJ/mol

2CO2（g）+3H2O（l）═C2H5OH（l）+3O2（g）△H2=+1366.8kJ/mol

则由乙烯水化制乙醇的热化学方程式是           ．

（3）在一定条件下，6H2（g）+2CO2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．

根据上表中数据分析：

①温度一定时，提高氢碳比[]，CO2的转化率         （填“增大”“减小”或“不变”）．

②该反应的正反应为          （填“吸”或“放”）热反应．

（4）如图是乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则b处通入的是          （填“乙醇”或“氧气”），a处发生的电极反应是           ．

某研究小组为了探究一种浅绿色盐X（仅含四种元素，不含结晶水，M（X）＜908g•mol﹣1）的组成和性质，设计并完成了如下实验

取一定量的浅绿色盐X进行上述实验，充分反应后得到23.3g白色沉淀E、28.8g红色固体G和12.8g红色固体H．

已知：

①浅绿色盐X在570℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应．

②常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子

请回答如下问题：

（1）写出B分子的电子式            

（2）已知G溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体．请写出该反应的离子方程式为            

（3）X的化学式是        ，在隔绝空气、570℃温度下加热X至完全分解的化学反应方程式为       

（4）一定条件下，NH3与黑色固体C发生氧化还原反应得到红色固体和气体丙（丙是大气主要成分之一），写出一个可能的化学反应方程式           ，设计一个实验方案探究 红色固体的成分              ．

无机盐A是医学上常用的镇静催眠药，由两种元素组成．将其溶于水，通入适量黄绿色气体B，然后向反应后的溶液中加入四氯化碳并振荡、静置，溶液分层，下层液体呈橙红色．分液后取上层溶液，经元素分析，溶质为漂白粉的主要成分之一，往此溶液通入CO2和NH3可获得纳米材料E和铵态氮肥F．

（1）无机盐A中阳离子的结构示意图

（2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式                  

（3）CO2和NH3两气体中，应该先通入溶液中的是            （填化学式），写出制备E和F的离子反应方程式               ．

氨、硝酸、硝酸铵、硝酸铜是重要的化工产品．工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如图1：请回答下列问题

（1）吸收塔中通入空气的作用是           ．

下列可以代替硝酸镁加入到蒸馏塔中的是           ．

A．浓硫酸   B．氯化钙    C．生石灰  D．硝酸亚铁

（2）制硝酸尾气中的氮氧化物常用尿素[CO（NH2）2]作为吸收剂，其主要的反应为：NO、NO2混合气与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素[CO（NH2）2]反应生成CO2和N2，请写出反应的化学方程式      、      ．

（3）在氧化炉里，催化剂存在时氨气和氧气反应：4NH3+5O2⇌4NO+6H2O   4NH3+302⇌2N2+6H2O 在不同温度时生成产物如图一所示．在氧化炉里，反应温度通常控制在800℃～900℃的理由是            ．

（4）如图二所示装置可用于电解NO制备 NH4NO3，电解总反应方程式为                ，需补充氨气的理由是          ．

（5）工业上通常用铜与浓硝酸反应制得光谱纯硝酸铜晶体（化学式为Cu（NO3）2•3H2O，摩尔质量为242g/mol）．已知：25℃、1.01×105Pa时，在密闭容器发生反应：2NO2⇌N2O4，达到平衡时，c（NO2）=0.0400mol/L，c（N2O4）=0.0100mol/L．

现用一定量的Cu与足量的浓高纯度硝酸反应，制得5.00L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体（25℃、1.01×105Pa），理论上生成光谱纯硝酸铜晶体的质量为              g．

利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一．某研究小组设计了如下图所示的循环系统实验光分解水制氢．反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I2和Fe2+等可循环使用．

（1）写出电解池A              、电解池B            和光催化反应池中                               反应的离子方程式．

（2）若电解池A中生成3.36L H2（标准状况），试计算电解池B中生成Fe2+的物质的量           ．

（3）若循环系统处于稳定工作状态时，电解池A中流入和流出的HI浓度分别为a mol/L和b mol/L，光催化反应生成Fe3+的速率为c mol/min，循环系统中溶液的流量为Q（流量为单位时间内流过的溶液体积）．试用含所给字母的代数式表示溶液的流量Q                  ．

向FeCl3溶液中加入a g铜粉，搅拌全部溶解，然后再向其中加入b g铁粉，经充分反应后得滤渣c g，若已知a＞b＞c，则推断c g滤渣是         ，滤液中存在的阳离子是          （填化学式）．

某同学按如图所示的装置进行试验．A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水．当K闭合时，在交换膜处SO42﹣从右向左移动．下列分析错误的是

A．金属活动性A强于B

B．反应初期，y电极的电极反应为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑

C．反应初期，x电极周围出现白色沉淀，后来电极附近沉淀溶解

D．电解一段时间后将AlCl3溶液倒入烧杯并搅拌可得到偏铝酸盐溶液

将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是

A． B． C． D．