实验室从含碘废液（除H2O外，还含有CCl4、I2、I﹣）中回收碘，其实验过程如图1：

（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液时发生的离子方程式为         ；该操作的目的是         ．

（2）操作X应在               （填写仪器名称图2）中进行，简述得到溶液B的过程：将混合溶液静置后，              

（3）在三颈瓶中将溶液B用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40˚C左右反应（实验装置如右图所示）．实验控制在较低温度下进行的原因是          ；锥形瓶里盛放的溶液为         （填溶质的化学式）．

（4）某含碘废水（pH约为4）中一定存在I2，可能存在I﹣或IO3﹣．可以使用          （填溶质的化学式，下同）溶液检验可能存在的I﹣或          溶液检验可能存在的IO3﹣．在检验该含碘废水中是否含有I﹣或IO3﹣前必需要进行的操作是         （填序号）．

a．取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液

b．用NaOH溶液将溶液调节到中性

c．向溶液中滴入少量淀粉溶液．

如图所示是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出．

（1）在组装好装置后，若要检验A﹣E装置的气密性，其操作是先         和         ，然后微热A，察到E中有气泡冒出，移开酒精灯，E中导管有水柱形成说明装置气密性良好．

（2）请用平衡移动的原理解释A中制取氨气的原理          ．

（3）装置B中盛放试剂是         ．

（4）关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗活塞，点燃C处酒精灯，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中（答现象）；从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在C中发生反应的化学方程式          ．

（5）当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量．若反应前固体质量为16g，反应后称重固体质量减少2.4g．通过计算确定该固体产物的成分是          ．

（6）在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中．写出产生白烟的化学方程式          ．迅速产生倒吸的原因是         ．

纳米碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、造纸、化学建材、油扭、涂料、密封胶与胶粘剂等行业．在浓CaCl2溶液中通人NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙．某校学生实验小组设计下图所示装置制取该产品，D中装有稀硫酸的脱脂棉（图中夹持装置已略去）．

I．可选用的药品有a．石灰石b．饱和氯化钙溶液c.6mol/L盐酸d．氯化铵固体e．氢氧化钙固体．

（1）A中制备气体时，所需药品是（选填字母序号）            ；

（2）B中盛有           溶液，其作用是            ；

（3）写出制取氨气的化学方程式                    ；

（4）在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入的气体是           （写化学式）

（5）检验D出口处是否有氨气逸出的方法是           ；

（6）写出制取纳米级碳酸钙的化学方程式          ．

乙酰水杨酸是使用广泛的解热镇痛剂，合成原理为：

（1）水杨酸的分子式为             ，

（2）水杨酸含氧官能团的名称              ；

（3）有关水杨酸的说法，不正确的是             ：

A．能与溴水发生取代和加成反应

B．能使酸性KMnO4溶液褪色

C．1mol水杨酸最多能消耗2mol NaOH

D．遇 FeCl3溶液显紫色

（4）写出一种符合下列条件的水杨酸的同分异构体的结构简式              ．

①能发生银镜反应

②遇FeCl3溶液显紫色

③苯环上的一溴取代物只有2种

（5）乙酰氯（CH3COCl ）与水杨酸反应可以生成乙酰水杨酸，化学反应方程式：          （不写条件）．

（6）乙酰水杨酸与足量NaOH溶液反应的化学方程式           ．

钠及其化合物具有广泛的用途．

（1）工业上制备金属钠的常用方法是           ．试写出制备金属钠的化学方程式             ．金属钠可用于              （写出Na在熔点低方面的一种用途）．

（2）用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2、CO2为原料可组成新型电池．该电池的结构如图所示：

①正极的电极反应式为              ，电池工作时物质A可循环使用，A物质的化学式为            ．

②请写出检验Na2CO3中钠元素的方法                   ．

（3）常温下，浓度均为0.1mol•L﹣1的下列五种钠盐溶液的pH如下表：

上述盐溶液的阴离子中，结合H+能力最强的是           ，根据表中数据，浓度均为0.01mol•L﹣1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是          （填序号）．

a．HCN    b．HClO     c．CH3COOH    d．H2CO3

（4）实验室中常用NaOH来进行尾气处理、洗气和提纯．

①常温下，当300mL 1mol•L﹣1的NaOH溶液吸收4.48L（折算成标准状况）SO2时，所得溶液pH＞7，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为           ．

②已知几种离子开始沉淀时的pH如下表：

当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加某浓度的NaOH溶液时，           （填离子符号）先沉淀，Ksp[Fe（OH）2]         Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”、“=”或“＜”）．

元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是           ，X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为：          （用元素符号表示）．

（2）写出Y2X2的电子式                ；Z2X4结构式              ．

（3）X、Z、W形成的化合物，水溶液一定显酸性的盐是           ，其原因是          （用离子方程式表示），该物质所含化学键的类型是          ．

（4）均含X、W、M、N四种元素的两种化合物相互反应有刺激性气味气体放出，反应的离子方程式为       

（5）火箭发动机曾经利用Z2X4作燃料X2W2作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的方程式         ．

（6）写出N W2通入硝酸钡溶液中的离子方程式              ．

催化加氢可生成3﹣甲基己烷的是

A．    B．

C．            D．

设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是

A．一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA

B．256g S8分子中含S﹣S键为7NA个  

C．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO﹣数目为NA个

D．1 mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA个

一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到的气体其物质的量为a mol，向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42﹣）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1（在相同条件下），则a可能为

A．0.80    B．0.70    C．0.60    D．0.40

同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N16O和，13C16O气体，下列对两容器中气体判断正确的是

A．质量相同    B．分子数不同    C．中子数相同    D．质子数相同