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实验室从含碘废液(除H2O外,还含有CCl4、I2、I﹣)中回收碘,其实验过程如...

实验室从含碘废液(除H2O外,还含有CCl4、I2、I)中回收碘,其实验过程如图1:

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(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液时发生的离子方程式为         ;该操作的目的是        

(2)操作X应在               (填写仪器名称图2)中进行,简述得到溶液B的过程:将混合溶液静置后,              

(3)在三颈瓶中将溶液B用盐酸调至pH约为2,缓慢通入Cl2,在40˚C左右反应(实验装置如右图所示).实验控制在较低温度下进行的原因是          ;锥形瓶里盛放的溶液为         (填溶质的化学式).

(4)某含碘废水(pH约为4)中一定存在I2,可能存在I或IO3.可以使用          (填溶质的化学式,下同)溶液检验可能存在的I          溶液检验可能存在的IO3.在检验该含碘废水中是否含有I或IO3前必需要进行的操作是         (填序号).

a.取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液

b.用NaOH溶液将溶液调节到中性

c.向溶液中滴入少量淀粉溶液.

 

(1)SO32﹣+I2+H2O=2I﹣+2H++SO42﹣;使四氯化碳中的碘进入水层; (2)分液漏斗;将混合溶液静置后,打开分液漏斗上部盖子,旋开活塞,放出下部液体.待下部液体完全分离后,关闭活塞,从上部倒出剩余液体; (3)使氯气在溶液中有较大的溶解度(或防止碘升华或防止碘进一步被氧化);NaOH溶液; (4)FeCl3 ,Na2SO3,ac; 【解析】(1)碘具有氧化性,能氧化亚硫酸钠生成硫酸钠,自身被还原生成碘,离子反应方程式为SO32﹣+I2+H2O=2I﹣+2H++SO42﹣;碘不容易溶于水,但碘离子易溶于水,为了使更多的I元素进入水溶液应将碘还原为碘离子, (2)四氯化碳属于有机物、水属于无机物,二者不互溶,分离互不相溶的液体采用分液的方法分离,所以分离出四氯化碳采用分液的方法,实验仪器为分液漏斗,得到溶液的操作为:将混合溶液静置后,打开分液漏斗上部盖子,旋开活塞,放出下部液体.待下部液体完全分离后,关闭活塞,从上部倒出剩余液体; 故答案为:分液漏斗;将混合溶液静置后,打开分液漏斗上部盖子,旋开活塞,放出下部液体.待下部液体完全分离后,关闭活塞,从上部倒出剩余液体; (3)碘易升华,且氯气的溶解度随着温度的升高而减小,温度越高,氯气的溶解度越小,反应越不充分,所以应该在低温条件下进行反应;氯气、碘蒸气都有毒,不能直接排空,且都能和氢氧化钠溶液反应生成无毒物质,所以用NaOH溶液吸收氯气和碘蒸气, (4)碘离子具有还原性,能被氧化剂氧化生成碘,碘酸根离子具有氧化性,能被还原剂还原生成碘,碘遇淀粉试液变蓝色,所以其检验方法为: 从水层取少量溶液,加入1﹣2mL淀粉溶液,加入盐酸酸化,滴加FeCl3溶液,2I﹣+2Fe3+=2Fe2++I2,若溶液变蓝色,说明废水中含有I﹣,否则不含I﹣; 另从水层取少量溶液,加入1﹣2mL淀粉试液,加盐酸酸化,滴加Na2SO3溶液,5SO32﹣+2 IO3﹣+2H+=I2+5SO42﹣+H2O,若溶液变蓝色,说明废水中含有IO3﹣,否则不含IO3﹣,在检验该含碘废水中是否含有I﹣或IO3﹣前必需要进行的操作是取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液,向溶液中滴入少量淀粉溶液依据是否变蓝验证离子的存在;故答案为:FeCl3 ,Na2SO3,ac;  
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如图所示是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置,部分固定装置未画出.

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(1)在组装好装置后,若要检验A﹣E装置的气密性,其操作是先                  ,然后微热A,察到E中有气泡冒出,移开酒精灯,E中导管有水柱形成说明装置气密性良好.

(2)请用平衡移动的原理解释A中制取氨气的原理         

(3)装置B中盛放试剂是        

(4)关闭弹簧夹2,打开弹簧夹1,从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗活塞,点燃C处酒精灯,装置C中黑色固体逐渐变红,装置E中(答现象);从E中逸出液面的气体可以直接排入空气,请写出在C中发生反应的化学方程式         

(5)当C中固体全部变红色后,关闭弹簧夹1,慢慢移开酒精灯,待冷却后,称量C中固体质量.若反应前固体质量为16g,反应后称重固体质量减少2.4g.通过计算确定该固体产物的成分是         

(6)在关闭弹簧夹1后,打开弹簧夹2,残余气体进入F中,很快发现装置F中产生白烟,同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中.写出产生白烟的化学方程式          .迅速产生倒吸的原因是        

 

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纳米碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、造纸、化学建材、油扭、涂料、密封胶与胶粘剂等行业.在浓CaCl2溶液中通人NH3和CO2,可以制得纳米级碳酸钙.某校学生实验小组设计下图所示装置制取该产品,D中装有稀硫酸的脱脂棉(图中夹持装置已略去).

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I.可选用的药品有a.石灰石b.饱和氯化钙溶液c.6mol/L盐酸d.氯化铵固体e.氢氧化钙固体.

(1)A中制备气体时,所需药品是(选填字母序号)           

(2)B中盛有           溶液,其作用是           

(3)写出制取氨气的化学方程式                   

(4)在实验过程中,向C中通入气体是有先后顺序的,应先通入的气体是           (写化学式)

(5)检验D出口处是否有氨气逸出的方法是          

(6)写出制取纳米级碳酸钙的化学方程式         

 

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乙酰水杨酸是使用广泛的解热镇痛剂,合成原理为:

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(1)水杨酸的分子式为            

(2)水杨酸含氧官能团的名称             

(3)有关水杨酸的说法,不正确的是            

A.能与溴水发生取代和加成反应

B.能使酸性KMnO4溶液褪色

C.1mol水杨酸最多能消耗2mol NaOH

D.遇 FeCl3溶液显紫色

(4)写出一种符合下列条件的水杨酸的同分异构体的结构简式             

①能发生银镜反应

②遇FeCl3溶液显紫色

③苯环上的一溴取代物只有2种

(5)乙酰氯(CH3COCl )与水杨酸反应可以生成乙酰水杨酸,化学反应方程式:          (不写条件).

(6)乙酰水杨酸与足量NaOH溶液反应的化学方程式          

 

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钠及其化合物具有广泛的用途.

(1)工业上制备金属钠的常用方法是           .试写出制备金属钠的化学方程式             .金属钠可用于              (写出Na在熔点低方面的一种用途).

(2)用Na2CO3熔融盐作电解质,CO、O2、CO2为原料可组成新型电池.该电池的结构如图所示:

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①正极的电极反应式为              ,电池工作时物质A可循环使用,A物质的化学式为           

②请写出检验Na2CO3中钠元素的方法                  

(3)常温下,浓度均为0.1mol•L1的下列五种钠盐溶液的pH如下表:

溶质

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaCO

NaCN

pH

8.8

9.7

6

0.3

 

上述盐溶液的阴离子中,结合H+能力最强的是           ,根据表中数据,浓度均为0.01mol•L1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍,pH变化最大的是          (填序号).

a.HCN    b.HClO     c.CH3COOH    d.H2CO3

(4)实验室中常用NaOH来进行尾气处理、洗气和提纯.

①常温下,当300mL 1mol•L1的NaOH溶液吸收4.48L(折算成标准状况)SO2时,所得溶液pH>7,则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为          

②已知几种离子开始沉淀时的pH如下表:

离子

Fe2+

Cu2+

Mg2+

pH

7.6

5.2

10.4

当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加某浓度的NaOH溶液时,           (填离子符号)先沉淀,Ksp[Fe(OH)2]         Ksp[Mg(OH)2](填“>”、“=”或“<”).

 

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元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大,X与M、W与N分别同主族,且元素X、Y、Z、W分属两个短周期,它们四者原子序数之和为22,最外层电子数之和为16,在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中,相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构,请回答下列问题:

(1)Y元素在周期表中的位置是           ,X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为:          (用元素符号表示).

(2)写出Y2X2的电子式                ;Z2X4结构式             

(3)X、Z、W形成的化合物,水溶液一定显酸性的盐是           ,其原因是          (用离子方程式表示),该物质所含化学键的类型是         

(4)均含X、W、M、N四种元素的两种化合物相互反应有刺激性气味气体放出,反应的离子方程式为       

(5)火箭发动机曾经利用Z2X4作燃料X2W2作助燃剂,产物环保无污染,写出二者反应的方程式        

(6)写出N W2通入硝酸钡溶液中的离子方程式             

 

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