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已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合图．则甲和X不可能是
A．甲：Na、X：O2 B．甲：NaOH溶液、X：CO2溶液 C．甲：C、X：O2 D．甲：AlCl3溶液、X：NaOH溶液
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某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种，若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入的物质的量之间的关系如图所示，下列说法正确的是
A．溶液中一定不含有CO32﹣，可能含有SO42﹣和NO3﹣ B．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+ C．溶液中n（NH4+）=0.2mol D．n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1
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2014年在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水等消毒剂可以完全灭活病毒感染性．下列有关说法正确的是 A．乙醇、次氯酸钠溶液的消毒原理相同 B．双氧水和次氯酸钠具有较强的腐蚀性，不能用于皮肤的消毒 C．高锰酸钾溶液和双氧水均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 D．在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可发生反应：2NaClO+SO2+H2O═Na2SO3+HClO
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下列实验操作、现象和结论均正确的是
A．A B．B C．C D．D
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我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还含有SO42﹣等其他可溶性杂质的离子）．下列有关说法正确的是 A．有矿盐生成食盐，除去SO42﹣ 最合适的实际是Ba（NO3）2 B．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气 C．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液 D．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度
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若往20mL 0.01mol•L﹣l HNO2（弱酸）溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法不正确的是
A．HNO2的电离平衡常数：c点＞b点 B．b点混合溶液显酸性：c（Na+）＞c（NO2﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣） C．c点混合溶液中：c（OH﹣）＞c（HNO2） D．d点混合溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（NO2﹣）＞c（H+）
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甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示（原子序数：乙＞丙）．丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24．下列判断正确的是
A．元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强 B．元素乙在周期表中的位置为第2周期，VIA族 C．元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 D．4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁＞乙＞丙＞甲
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25℃、101kPa下： ①2Na（s）+ ②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=﹣511kJ/mol． 下列说法正确的是 A．①和②生成等物质的量的产物，转移的电子数相同 B．Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 C．25℃、101 kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（s）△H=+317 kJ/mol D．①和②产物中的阴阳离子个数比均为1：1
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下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A．K+、H+、I﹣、MnO4﹣ B．Fe3+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣ C．Al3+、Na+、SO42﹣、CO32﹣ D．Fe3+、H+、SO42﹣、ClO﹣
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2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构﹣Al13和Al14．已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态．下列说法中，正确的是 A．Al13、Al14互为同位素 B．Al13超原子中Al原子间通过离子键结合 C．Al14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素的性质相似 D．Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子
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