Question

某同学按如图所示的装置进行试验．A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水．当K闭合时，在交换膜处SO₄^2﹣从右向左移动．下列分析错误的是

A．金属活动性A强于B

B．反应初期，y电极的电极反应为：2Cl^﹣﹣2e^﹣=Cl₂↑

C．反应初期，x电极周围出现白色沉淀，后来电极附近沉淀溶解

D．电解一段时间后将AlCl₃溶液倒入烧杯并搅拌可得到偏铝酸盐溶液

Answer

D

【解析】A、当K闭合时，SO42﹣从右向左移动，原电池中阴离子移向负极，说明A为负极，B为正极，即A的金属活动性大于B，故A正确；

B、Y为阳极，发生氧化反应，电极方程式为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，故B正确；

C、右边装置中y极上发生的电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，x极上发生的电极反应式为2H++2e﹣=H2↑，由于氢离子放电而氢氧根离子不放电导致溶液呈碱性，铝离子和氢氧根离子反应生成难溶性的氢氧化铝，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠，故C正确；

D、电解AlCl3溶液，y极上发生的电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，x极上发生的电极反应式为2H++2e﹣=H2↑，由于氢离子放电而氢氧根离子不放电导致溶液呈碱性，铝离子和氢氧根离子反应生成难溶性的氢氧化铝，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠，溶液中不存在过量的NaOH，将AlCl3溶液倒入烧杯并搅拌不能得到偏铝酸盐溶液，故D错误；

故选D．