满分5 > 高中化学试题 >

某研究小组为了探究一种浅绿色盐X(仅含四种元素,不含结晶水,M(X)<908g•...

某研究小组为了探究一种浅绿色盐X(仅含四种元素,不含结晶水,M(X)<908g•mol﹣1)的组成和性质,设计并完成了如下实验

满分5 manfen5.com

取一定量的浅绿色盐X进行上述实验,充分反应后得到23.3g白色沉淀E、28.8g红色固体G和12.8g红色固体H.

已知:

①浅绿色盐X在570℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应.

②常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子

请回答如下问题:

(1)写出B分子的电子式            

(2)已知G溶于稀硝酸,溶液变成蓝色,并放出无色气体.请写出该反应的离子方程式为            

(3)X的化学式是        ,在隔绝空气、570℃温度下加热X至完全分解的化学反应方程式为       

(4)一定条件下,NH3与黑色固体C发生氧化还原反应得到红色固体和气体丙(丙是大气主要成分之一),写出一个可能的化学反应方程式           ,设计一个实验方案探究 红色固体的成分             

 

(1); (2)3Cu2O+14H++2NO3﹣═6Cu2++2NO↑+7H2O; (3)Cu4(OH)6SO4;Cu4(OH)6SO44CuO+SO3↑+3H2O↑; (4)3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O、6CuO+2NH3N2+3Cu2O+3H2O;红色固体的成分可能是Cu,或Cu2O,或Cu与Cu2O混合物;准确称取一定量的红色固体,在NH3气流中加热至恒重后,如式样无失重,则为Cu;如加热后失重,根据失重的量在试样总质量中的比例,即可推断出试样为Cu2O,或Cu与Cu2O混合物. 【解析】 (1)水是共价化合物,氢原子和氧原子之间以共价键结合,其电子式为; (2)红色固体G为氧化亚铜,Cu2O中+1价的铜被硝酸氧化,稀硝酸被还原成一氧化氮,反应为:3Cu2O+14H++2NO3﹣═6Cu2++2NO↑+7H2O, (3)浅绿色盐X中n(Cu)=0.4mol,n(S)=0.1mol,n(CuO):n(SO3)=1:4,仅含四种元素,不含结晶水,设化学式为:Cu4(OH)mSO4,Cu4(OH)mSO44CuO+SO3↑+(m﹣1)H2O↑,根据氧元素守恒得:m=4,则该反应流程为:X在隔绝空气、570℃温度下加热Cu4(OH)6SO44CuO+SO3↑+3H2O↑, (4)空气主要成分为氧气、氮气,黑色固体C为氧化铜,与氨气反应生成氮气、铜(0价)或氧化亚铜(铜为+1价)和水,反应为:3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O、6CuO+2NH3N2+3Cu2O+3H2O,红色固体的成分可能是Cu,或Cu2O,或Cu与Cu2O混合物,准确称取一定量的红色固体,在NH3气流中加热至恒重后,如式样无失重,则为Cu;如加热后失重,根据失重的量在试样总质量中的比例,即可推断出试样为Cu2O,或Cu与Cu2O混合物,  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

无机盐A是医学上常用的镇静催眠药,由两种元素组成.将其溶于水,通入适量黄绿色气体B,然后向反应后的溶液中加入四氯化碳并振荡、静置,溶液分层,下层液体呈橙红色.分液后取上层溶液,经元素分析,溶质为漂白粉的主要成分之一,往此溶液通入CO2和NH3可获得纳米材料E和铵态氮肥F.

(1)无机盐A中阳离子的结构示意图

(2)工业上制取漂白粉的化学反应方程式                  

(3)CO2和NH3两气体中,应该先通入溶液中的是            (填化学式),写出制备E和F的离子反应方程式              

 

查看答案

氨、硝酸、硝酸铵、硝酸铜是重要的化工产品.工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产,流程如图1:请回答下列问题

满分5 manfen5.com

(1)吸收塔中通入空气的作用是          

下列可以代替硝酸镁加入到蒸馏塔中的是          

A.浓硫酸   B.氯化钙    C.生石灰  D.硝酸亚铁

(2)制硝酸尾气中的氮氧化物常用尿素[CO(NH22]作为吸收剂,其主要的反应为:NO、NO2混合气与水反应生成亚硝酸,亚硝酸再与尿素[CO(NH22]反应生成CO2和N2,请写出反应的化学方程式           

(3)在氧化炉里,催化剂存在时氨气和氧气反应:4NH3+5O24NO+6H2O   4NH3+3022N2+6H2O 在不同温度时生成产物如图一所示.在氧化炉里,反应温度通常控制在800℃~900℃的理由是           

(4)如图二所示装置可用于电解NO制备 NH4NO3,电解总反应方程式为                ,需补充氨气的理由是         

(5)工业上通常用铜与浓硝酸反应制得光谱纯硝酸铜晶体(化学式为Cu(NO32•3H2O,摩尔质量为242g/mol).已知:25℃、1.01×105Pa时,在密闭容器发生反应:2NO2N2O4,达到平衡时,c(NO2)=0.0400mol/L,c(N2O4)=0.0100mol/L.

现用一定量的Cu与足量的浓高纯度硝酸反应,制得5.00L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体(25℃、1.01×105Pa),理论上生成光谱纯硝酸铜晶体的质量为              g.

 

查看答案

利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一.某研究小组设计了如下图所示的循环系统实验光分解水制氢.反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供,反应体系中I2和Fe2+等可循环使用.

满分5 manfen5.com

(1)写出电解池A              、电解池B            和光催化反应池中                               反应的离子方程式.

(2)若电解池A中生成3.36L H2(标准状况),试计算电解池B中生成Fe2+的物质的量          

(3)若循环系统处于稳定工作状态时,电解池A中流入和流出的HI浓度分别为a mol/L和b mol/L,光催化反应生成Fe3+的速率为c mol/min,循环系统中溶液的流量为Q(流量为单位时间内流过的溶液体积).试用含所给字母的代数式表示溶液的流量Q                 

 

查看答案

向FeCl3溶液中加入a g铜粉,搅拌全部溶解,然后再向其中加入b g铁粉,经充分反应后得滤渣c g,若已知a>b>c,则推断c g滤渣是         ,滤液中存在的阳离子是          (填化学式).

 

查看答案

某同学按如图所示的装置进行试验.A、B为两种常见金属,它们的硫酸盐可溶于水.当K闭合时,在交换膜处SO42﹣从右向左移动.下列分析错误的是

满分5 manfen5.com

A.金属活动性A强于B

B.反应初期,y电极的电极反应为:2Cl﹣2e=Cl2

C.反应初期,x电极周围出现白色沉淀,后来电极附近沉淀溶解

D.电解一段时间后将AlCl3溶液倒入烧杯并搅拌可得到偏铝酸盐溶液

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.