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常温常压下向一2 L的恒温密闭容器中投入2 mol A和1 mol B，发生可逆反应 3A(g)＋2B(s) A．使用催化剂或缩小容器体积，该平衡均不会移动 B．3v(A)＝2v(C)＝0.16 mol/(L·min) C．升高温度，该平衡正向速率减小，故平衡逆向移动 D．该可逆反应达平衡后，放出a kJ的热能(假设化学能全转化为热能)
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下列叙述不正确的是( ) A．在铁件上镀铜时，金属铜作阳极 B．实验室制氢气用粗锌比用纯锌速率快 C．电解精炼铜时，粗铜电极上每转移0.2 mol e－ ，阴极析出6.4 g Cu(忽略能量损失) D．甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，负极反应为：CH3OH＋6OH－－6e－===CO2＋5H2O
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四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，Y、W质子数之和是Z质子数的2倍。则下列说法中正确的是( ) A．原子半径比较：X<Y<Z<W B．X2H4与H2W都能使溴水褪色 C．X的氢化物的沸点一定低于Y的氢化物的沸点 D．短周期所有元素中，Z的最高价氧化物的水化物碱性最强
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下列装置图中的实验方案能达到实验目的的是( )
A．图①可验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 B．图②可用于中和热的测定 C．图③可用于探究铁作负极的原电池原理 D．图④可用于收集NH3
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设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．电解饱和食盐水时，当溶液pH由7变为13，电路中转移的电子数为0.1NA B．标准状况下，35.5 g 氯气与足量红热的铁充分反应得到的电子数一定为NA C．标准状况下，2.24 L HF中含有的原子数为0.2NA D．在密闭容器中加入0.5 moL N2和1.5 moL H2，充分反应后容器中的N—H键数为3NA
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下列说法不正确的是( ) A．除去粗盐中不溶性杂质的操作有溶解、过滤、蒸发 B．教材上铝热反应实验中KClO3的作用是使镁带剧烈燃烧 C．石蜡油蒸气在炽热碎瓷片的作用下分解产生的气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．除去乙醇中少量的水采用加入新制的Ca(OH)2再蒸馏的方法
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下列叙述中不正确的是( ) A．福尔马林可使蛋白质变性，故可浸制标本 B．海水提取溴、煤的液化、纯碱去油污都发生了化学变化 C．钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高 D．Li是最轻的金属，也是活动性极强的金属，是制造电池的理想物质
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某研究性学习小组设计如图1实验装置利用氯气与石灰乳反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：
（1）A仪器的名称是 ，D的作用 ． （2）漂白粉将在U型管中产生，其反应的化学方程式是 ． （3）此实验结果所得Ca（ClO）2产率太低．经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管中存在两个副反应： ①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是 ，有同学测出了反应后溶液中ClO﹣、ClO3﹣两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的关系曲线，粗略表示为如图2（不考虑氯气和水的反应）． a、如图2中曲线I表示 离子的物质的量随反应时间变化的关系． b、所取石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量为 mol． ②试判断另一个副反应是 （写出此反应方程式），为避免此副反应发生，可采取的措施是 ．
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将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向反应液中加少量FeSO4作催化剂，即发生反应，生成硫酸铜．其反应过程的第2步是：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+， （1）请写出其第l步反应的离子方程式 ． （2）总化学反应方程式 （3）利用Cu制备CuSO4的另一种方法可用化学方程式表示为 ． （4）以上两种方法 （填“前”、“后”） 者好，这样做的好处是① ，② ．
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某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4 较多的Cu2+ 和少量的Na+ 为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁及金属铜，请根据下列流程在标有①﹣⑤的方框和括号内填写物质名称或操作方法，完成回收硫酸亚铁及金属铜的简单实验方案．
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