2015-2016学年山西省吕梁市孝义市高一上学期期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好．下列说法错误的是

A．硅胶可用作食品干燥剂

B．P₂O₅不可用作食品干燥剂

C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂

D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂

2. 难度：简单

分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用．下列属于有机物的是

A．H₂SO₄   B．KAl（SO₄）₂ 12H₂O

C．C₂H₅OH    D．Ca（OH）₂

3. 难度：中等

某溶液中存在大量的NH₄⁺，SO₄^2﹣，Cl^﹣，该溶液中还可能大量存在的离子是

A．OH^﹣    B．Ba²⁺    C．K⁺    D．Ag⁺

4. 难度：中等

下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是

A．酒精与水    B．汽油与植物油    C．溴与四氯化碳    D．水与四氯化碳

5. 难度：困难

能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．Cl₂通入NaOH溶液：Cl₂+OH^﹣═Cl^﹣+ClO^﹣+H₂O

B．NaHCO₃溶液中加入稀HCl：CO₃^2﹣+2H⁺═CO₂↑+H₂O

C．AlCl₃溶液中加入过量稀氨水：Al³⁺+4NH₃•H₂O═AlO₂^﹣+4NH₄⁺+2H₂O

D．Cu溶于稀HNO₃：3Cu+8H⁺+2NO₃^﹣═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

6. 难度：中等

我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛．”这里的“强水”是指

A．氨水    B．硝酸    C．酒    D．卤水

7. 难度：中等

下列各组物质中，所含分子数相同的是

A．10gH₂和10gO₂

B．11.2LN₂（标准状况下）和11gCO

C．9gH₂O和0.5mol Br₂

D．224mlH₂（标准状况下）和0.1mol N₂

8. 难度：简单

钠的下列化合物，在自然界中不能存在的

A．NaOH    B．NaCl    C．Na₂SO₄    D．Na₂CO₃

9. 难度：困难

有K₂SO₄、Al₂（SO₄）₃的混合溶液，已知其中的Al³⁺、SO₄^2﹣的浓度分别为0.4mol/L、0.7mol/L，则该溶液中K⁺的物质的量浓度为

A．0.1mol/L    B．0.15mol/L    C．0.2mol/L    D．0.25mol/L

10. 难度：中等

证明某溶液中只含有Fe²⁺而不含有Fe³⁺的实验操作是

A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色

B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色

C．滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀

D．滴加KSCN溶液，溶液呈红色，再加足量铁粉红色消失

11. 难度：困难

把少量废铁屑溶于过量的稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量的硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成．过滤，加热至沉淀物质量不再变化，得到红棕色的残渣．上述沉淀和残渣分别为

A．Fe（OH）₃；Fe₂O₃

B．Fe（OH）₂；FeO

C．Fe（OH）₃Fe（OH）₂；Fe₂O₃

D．Fe₂O₃；Fe（OH）₃

12. 难度：简单

下列物质中，属于酸性氧化物但不溶于水的是

A．二氧化硫    B．二氧化氮    C．二氧化硅    D．七氧化二氯

13. 难度：困难

N_A是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1.00mol  NaCl中含有N_A个NaCl分子

B．1.00mol  NaCl中，所有Na⁺的最外层电子总数为8N_A

C．欲配制1.00L，1.00mol•L^﹣1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中

D．标准状况下，11.2LCH₃CH₂OH中含有分子的数目为0.5N_A

14. 难度：中等

在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是

A．稀硫酸与锌反应    B．二氧化硫与氧气反应

C．浓硫酸与铜反应    D．三氧化硫与水反应

15. 难度：简单

下列不能使有色布条褪色的物质是

A．次氯酸钠溶液    B．氯水    C．漂白粉溶液    D．氯化钙溶液

16. 难度：简单

下面关于硅的叙述中，正确的是

A．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应

B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位

C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在

D．硅在电子工业中，是重要的半导体材料

17. 难度：简单

下列应用不涉及氧化还原反应的是

A．Na₂O₂用作呼吸面具的供氧剂

B．工业上电解熔融状态的Al₂O₃制备Al

C．工业上利用合成氨实现人工固氮

D．实验室用NH₄Cl和Ca（OH）₂制备NH₃

18. 难度：简单

将5mL0.4mol/LAgNO₃溶液与10mL 0.3mol/LBaCl₂溶液混合．反应后，溶液中离子浓度最大的是

A．Ag⁺    B．NO₃^﹣    C．Ba²⁺    D．Cl^﹣

19. 难度：简单

将过量的CO₂分别通入①Na₂SiO₃溶液； ②CaCl₂溶液 ③Ca（ClO）₂溶液 ④饱和Na₂CO₃ 溶液，最终溶液中有白色沉淀析出得是

A．①②③④    B．①④    C．①②③    D．②③

20. 难度：简单

下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项	实验	现象	结论
A.	将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液	有气体生成，溶液呈血红色	稀硝酸将Fe氧化为Fe^3+
B.	将铜粉加1.0mol•L^﹣1Fe2（SO4）3溶液中	溶液变蓝、有黑色固体出现	金属铁比铜活泼
C.	用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热	熔化后的液态铝滴落下来	金属铝的熔点较低
D.	向苏打和小苏打溶液中分别加入过量盐酸	均冒气泡	两者均能与盐酸反应

A．A    B．B    C．C    D．D

二、填空题

21. 难度：中等

请把符合要求的化学方程式的字母填在下列空白处：

（1）既属于分解反应又是氧化还原反应的是               ．

（2）属于分解反应，但不是氧化还原反应的是             ．

（3）既属于化合反应，又是氧化还原反应的是             ．

（4）属于化合反应，但不是氧化还原反应的是             ．

A．（NH₄）₂SO₃2NH₃↑+H₂O+SO₂↑

B．2CO+O₂2CO₂

C．2C+SiO₂Si+2CO↑

D．NH₄NO₃N₂O+2H₂O

E．CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂．

三、推断题

22. 难度：中等

甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：

（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是         写出乙丙转化的化学方程式：             ．

（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则甲物质是      ．写出 甲乙转化的离子方程式      ．

四、实验题

23. 难度：压轴

某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄ 较多的Cu²⁺ 和少量的Na⁺ 为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁及金属铜，请根据下列流程在标有①﹣⑤的方框和括号内填写物质名称或操作方法，完成回收硫酸亚铁及金属铜的简单实验方案．

五、填空题

24. 难度：中等

将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向反应液中加少量FeSO₄作催化剂，即发生反应，生成硫酸铜．其反应过程的第2步是：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，

（1）请写出其第l步反应的离子方程式             ．

（2）总化学反应方程式                    

（3）利用Cu制备CuSO₄的另一种方法可用化学方程式表示为                           ．

（4）以上两种方法           （填“前”、“后”） 者好，这样做的好处是①         ，②         ．

六、实验题

25. 难度：中等

某研究性学习小组设计如图1实验装置利用氯气与石灰乳反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：

（1）A仪器的名称是             ，D的作用             ．

（2）漂白粉将在U型管中产生，其反应的化学方程式是             ．

（3）此实验结果所得Ca（ClO）₂产率太低．经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管中存在两个副反应：

①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca（ClO₃）₂，为避免此副反应的发生，可采取的措施是             ，有同学测出了反应后溶液中ClO^﹣、ClO₃^﹣两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的关系曲线，粗略表示为如图2（不考虑氯气和水的反应）．

a、如图2中曲线I表示             离子的物质的量随反应时间变化的关系．

b、所取石灰乳中含有Ca（OH）₂的物质的量为             mol．

②试判断另一个副反应是             （写出此反应方程式），为避免此副反应发生，可采取的措施是             ．