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分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用.下列属于有机物的是 A.H2SO4...

分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用.下列属于有机物的是

A.H2SO4   B.KAl(SO42 12H2O

C.C2H5OH    D.Ca(OH)2

 

C 【解析】A.H2SO4不含碳元素,属于无机物,故A错误; B.KAl(SO4)2 12H2O不含碳元素,属于无机物,故B错误; C.C2H5OH是含有碳元素的化合物,属于有机物,故C正确; D.Ca(OH)2不含碳元素,属于无机物,故D错误. 故选C.  
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考点分析:
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食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好.下列说法错误的是

A.硅胶可用作食品干燥剂

B.P2O5不可用作食品干燥剂

C.六水合氯化钙可用作食品干燥剂

D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂

 

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“温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一.CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体.因此,控制和治理CO2是解决“温室效应”的有效途径.

(1)下列措施中,有利于降低大气中CO2浓度的有           (填字母).

A.采用节能技术,减少化石燃料的用量

B.鼓励乘坐公交车出行,倡导低碳生活

C.利用太阳能、风能等新型能源替代化石燃料

(2)一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环.如:

2CO2(g)+2H2O(l)═C2H4(g)+3O2(g)△Hl=+1411.0kJ/mol

2CO2(g)+3H2O(l)═C2H5OH(l)+3O2(g)△H2=+1366.8kJ/mol

则由乙烯水化制乙醇的热化学方程式是          

(3)在一定条件下,6H2(g)+2CO2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g).

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根据上表中数据分析:

①温度一定时,提高氢碳比[满分5 manfen5.com],CO2的转化率         (填“增大”“减小”或“不变”).

②该反应的正反应为          (填“吸”或“放”)热反应.

(4)如图是乙醇燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图,则b处通入的是          (填“乙醇”或“氧气”),a处发生的电极反应是          

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某研究小组为了探究一种浅绿色盐X(仅含四种元素,不含结晶水,M(X)<908g•mol﹣1)的组成和性质,设计并完成了如下实验

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取一定量的浅绿色盐X进行上述实验,充分反应后得到23.3g白色沉淀E、28.8g红色固体G和12.8g红色固体H.

已知:

①浅绿色盐X在570℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应.

②常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子

请回答如下问题:

(1)写出B分子的电子式            

(2)已知G溶于稀硝酸,溶液变成蓝色,并放出无色气体.请写出该反应的离子方程式为            

(3)X的化学式是        ,在隔绝空气、570℃温度下加热X至完全分解的化学反应方程式为       

(4)一定条件下,NH3与黑色固体C发生氧化还原反应得到红色固体和气体丙(丙是大气主要成分之一),写出一个可能的化学反应方程式           ,设计一个实验方案探究 红色固体的成分             

 

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无机盐A是医学上常用的镇静催眠药,由两种元素组成.将其溶于水,通入适量黄绿色气体B,然后向反应后的溶液中加入四氯化碳并振荡、静置,溶液分层,下层液体呈橙红色.分液后取上层溶液,经元素分析,溶质为漂白粉的主要成分之一,往此溶液通入CO2和NH3可获得纳米材料E和铵态氮肥F.

(1)无机盐A中阳离子的结构示意图

(2)工业上制取漂白粉的化学反应方程式                  

(3)CO2和NH3两气体中,应该先通入溶液中的是            (填化学式),写出制备E和F的离子反应方程式              

 

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氨、硝酸、硝酸铵、硝酸铜是重要的化工产品.工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产,流程如图1:请回答下列问题

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(1)吸收塔中通入空气的作用是          

下列可以代替硝酸镁加入到蒸馏塔中的是          

A.浓硫酸   B.氯化钙    C.生石灰  D.硝酸亚铁

(2)制硝酸尾气中的氮氧化物常用尿素[CO(NH22]作为吸收剂,其主要的反应为:NO、NO2混合气与水反应生成亚硝酸,亚硝酸再与尿素[CO(NH22]反应生成CO2和N2,请写出反应的化学方程式           

(3)在氧化炉里,催化剂存在时氨气和氧气反应:4NH3+5O24NO+6H2O   4NH3+3022N2+6H2O 在不同温度时生成产物如图一所示.在氧化炉里,反应温度通常控制在800℃~900℃的理由是           

(4)如图二所示装置可用于电解NO制备 NH4NO3,电解总反应方程式为                ,需补充氨气的理由是         

(5)工业上通常用铜与浓硝酸反应制得光谱纯硝酸铜晶体(化学式为Cu(NO32•3H2O,摩尔质量为242g/mol).已知:25℃、1.01×105Pa时,在密闭容器发生反应:2NO2N2O4,达到平衡时,c(NO2)=0.0400mol/L,c(N2O4)=0.0100mol/L.

现用一定量的Cu与足量的浓高纯度硝酸反应,制得5.00L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体(25℃、1.01×105Pa),理论上生成光谱纯硝酸铜晶体的质量为              g.

 

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