电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是

A．石墨电极上发生氧化反应

B．根据图示，物质A为CO2

C．为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇

D．甲烷燃料电池中CO32—向空气一极移动

A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期主族元素，已知A、B、C同周期，C、E同主族。A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。C元素与氢元素可形成10电子的负一价阴离子，D的单质是生活中常见的一种金属。下列说法错误的是

A．简单离子的半径：E>F>C>D

B．分子AC2中各原子最外层均满足8电子结构

C．由D、F组成的盐溶液蒸干后可以得到原溶质

D．元素B的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物可以反应生成一种盐

已知热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  ∆H= —571.6kJ·mol—1

2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)∆H=—1452kJ·mol—1

H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)∆H=—57.3kJ·mol—1

据此判断下列说法正确的是

A．CH3OH的燃烧热为1452kJ·mol—1

B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)∆H>—571.6kJ·mol—1

C．2CH3OH(l)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g)∆H=—880.4kJ·mol—1

D．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+CH3COONa(aq)∆H=—57.3kJ·mol—1

设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．25°C时，1L pH=1的硫酸溶液中，含有H+的数目为0.2NA

B．2mol SO2与足量氧气在适当的条件下反应生成SO3，转移的电子数为4NA

C．含1mol Cl—的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为NA

D．2mL 0.5mol/L硅酸钠溶液中滴入过量盐酸制备硅酸胶体，所得胶粒数目为0.001NA

下列说法错误的是

A．液氨汽化时要吸收大量的热，常用作制冷剂

B．压减燃煤、严格控车、调整产业是治理雾霾的有效措施

C．手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的无机非金属材料

D．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝比铁更耐酸碱的腐蚀

【化学——选修5：有机化学基础】

有机物A能发生下列转化关系(其中部分产物已略去)。

已知：①D能使溴的CCl4溶液褪色；

②1 mol G(分子式C4H6O2)与足量新制的Cu(OH)2在加热条件下充分反应可生成2 mol Cu2O。

请回答下列问题：

（1）A的结构简式：____________；B的系统命名为____________；

（2）写出反应类型：D→E ______________、F→ G_________________；

（3）写出G与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式：___________________________。

（4）G有多种同分异构体，其中能与Na2CO3溶液反应的同分异构体有__种(考虑顺反异构)。

（5）由1­丙醇合成OHCH2CH2COOH的过程中会生成中间产物CH3CCHOO，合成路线如下：

HOCH2CH2CH3PQXCH3COCHO

请写出a、d的反应条件和试剂：a_________，d________；物质Q的结构简式为_________。

【化学——选修3 物质结构与性质】

铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途。请回答下列问题：

（1）铁在元素周期表中的位置为_________________________。

（2）配合物Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为－20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于______________(填晶体类型)。Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x＝____________。Fe(CO)x在一定条件下发生反应：Fe(CO)x(s)=Fe(s)＋xCO(g)。已知反应过程中只断裂配位键，则该反应生成物含有的化学键类型有_______________、_____________。

（3）K3[Fe(CN)6]溶液可用于检验___________(填离子符号)。CN－中碳原子杂化轨道类型为__________，C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序为__________(用元素符号表示)。

（4）铜晶体铜碳原子的堆积方式如右图所示。

①基态铜原子的核外电子排布式为____________________。

②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目___________________。

（5）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如附图所示(黑点代表铜原子，空心圆代表M原子)。

①该晶体的化学式为_________________。

②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于____________(填“离子”或“共价”)化合物。

③已知该晶体的密度为ρ g·cm－3，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体中铜原子与M原子之间的最短距离为_______________pm(只写计算式)。

今年，雾霾阴影笼罩全国。二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物是雾霾的主要组成成分，综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容。

（1）汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂的条件下可净化。

①已知部分化学键的键能如下(键能指气态原子形成1 mol化学键释放的最小能量)

汽车尾气净化中NO(g)和CO(g)发生反应的热化学方程式为______________。

②若上述反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，并在t1时刻达到平衡状态，则下列示意图不符合题意的是__________(填选项序号)。(图中ω、M、v正分别表示质量分数、混合气体平均相对分子质量、正反应速率)

（2）尾气中的SO2可先催化氧化生成SO3，再合成硫酸。

已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.0 kJ/mol。

①在一定温度的密闭容器中，SO2的转化率随时间的变化关系如图所示，

则A点的v逆(SO2)_________(填“大于”、“小于”或“等于”)B点的v正(SO2)。

②在某温度时，向10 L的密闭容器中加入4.0 mol SO2和10.0 mol O2，反应达到平衡，改变下列条件，再次达到平衡时，能使O2的新平衡浓度和原来平衡浓度相同的是_________(填选项序号)。

A．在其他条件不变时，减小容器的容积

B．保持温度和容器内压强不变，再充入2.0 mol SO2和5.0 mol O2

C．保持温度和容器体积不变，再充入SO2和SO3，使之浓度扩大为原来的两倍

（3）用NH3催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染，反应原理为NO(g)＋NO2(g)＋2NH3(g) 2N2(g)＋3H2O(g)。对于气体反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作Kp)，则上述反应的Kp的表达式为__________________。

（4）右图是将SO2与O2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图。

①催化剂a表面的反应是：_____________________；

②若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的

SO2与加入的H2O的质量比为______________________。

（5）尾气中氮氧化物(NO和NO2)可用尿素[CO(NH2)2]溶液除去，反应生成对大气无污染的气体。1 mol尿素能吸收工业尾气中氮氧化物(假设NO、NO2体积比为1∶1)的质量为___________g。

薛文同学通过查询资料知道，一定浓度的硝酸与Mg反应时，可同时得到NO2、NO、N2三种气体。该同学欲用下列仪器组装装置来直接验证有NO2、NO生成并制取氮化镁。(假设实验中每步转化均是完全的)查阅文献得知：

①NO2沸点为21.1 ℃、熔点为－11 ℃，NO沸点为－151 ℃、熔点为－164 ℃；

②镁也能与CO2反应；

③氮化镁遇水剧烈水解生成Mg(OH)2和氨气。

（1）实验中先打开开关K，通过导管向装置内通入CO2气体以排出装置内的空气，停止通入CO2的标志是____________。

（2）为实现上述实验目的，所选用的仪器的正确连接方式是：A→_____→E，确定还原产物中有NO2的现象是___________，实验中要多次使用装置F，第二次使用F的目的是____________。

（3）实验过程中，发现在D中产生预期现象的同时，C中溶液颜色慢慢褪去，试写出C中反应的离子方程式________________。

（4）薛文同学在A中开始反应时，马上点燃B处的酒精灯，实验结束后通过测试发现B处的产品纯度不高，原因是_________________。

（5）设计一种实验方案，验证镁与硝酸反应时确实有氮气生成____________________。

（1）氯及其化合物在生活中应用广泛。

①指出氯元素在周期表中的位置__________。

②将铁片插入盛有少量新制氯水试管中，无气泡产生，用长滴管吸取KSCN溶液滴入铁片附近，溶液变红色，然后红色消失。显红色的离子方程式为____________。

③向新制氯水加入碳酸钙固体，可以收集2种气体(水蒸汽除外)，写出化学式____________。

（2）净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层。外层的优氯净Cl2Na(NCO)3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠(Na2SO3)溶出，可将水中的余氯(次氯酸等)除去。

①优氯净中氯元素的化合价为______________。

②亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的化学反应方程式为________________。

（3）某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，某小组设计并完成了如下实验：

已知：

①无机盐M仅由钠离子和一种含氧酸根组成，其化学式中的原子个数比为1∶2∶4；

②如图中，将1.66 g该无机盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入1.12 g还原铁粉，恰好完全反应得混合溶液N；

③该小组同学将溶液N分为二等份，分别按路线Ⅰ、路线Ⅱ进行实验；

④在路线Ⅱ中，首先向溶液N中滴加适量NaOH至元素X刚好沉淀完全，过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得纯净的Fe2O3粉末1.20 g；再将滤液在一定条件下蒸干，只得到2.84 g纯净的不含结晶水的正盐W。

请按要求回答下列问题：

①由路线Ⅰ的现象可知，溶液N中含有的阳离子是______________。

②由实验流程图可推得，含氧酸盐W的化学式是______________。

③无机盐M的溶液与1.12 g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的离子反应方程式为_______________。