如图示为一种天然产物，具有一定的除草功效．下列有关该化合物的说法错误的是(    )

A．分子中含有三种含氧官能团

B．1 mol该化合物最多能与6molNaOH反应

C．既可以发生取代反应，又能够发生加成反应

D．既能与FeC13发生显色反应，也能和Na2CO3反应

下列实验操作、现象和结论均正确的是

某烃有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的某一种的一氯代物只有一种，则这种烃可能是：①分子具有7个碳原子的芳香烃②分子中具有4个碳原子的烷烃③分子中具有12个氢原子的烷烃④分子中具有8个碳原子的烷烃(    )

A．①②   B．②③   C．③④   D．②④

设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22．4L二氯甲烷的分子数约为NA个

B．过氧化钠与水反应时，每生成0．1mol氧气转移的电子数为0．4NA

C．电解精炼铜时，若阴极得到的电子数为2NA，则阳极质量减少64g

D．3．2g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0．2NA

下列各组离子一定能大量共存的是

A．在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-

B．25℃，在c(H+)=10-13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-

C．能使广泛pH试纸显蓝色的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-

D．25℃，在pH=0的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-

下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是

A．春节燃放烟花爆竹时，火药中的硫磺经充分燃烧生成三氧化硫

B．家庭用“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否则会发生中毒事故

C．用硬度较大的地下水洗衣时，肥皂去污能力减弱

D．服用过量阿司匹林出现中毒反应时，可用NaHCO3解毒

某同学取不同质量的镁铝合金样品分别与30 mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积(已转化为标准状况)如下:

通过计算求：

（1）该盐酸的物质的量浓度｡

（2）合金中镁的质量分数｡

（3）在c组实验后，还需向容器中加入多少毫升同浓度的盐酸才能使剩余合金恰好完全溶解?   

(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。

【查阅资料】(NH4)2SO4在260 ℃和400 ℃时分解产物不同。

【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。

实验1：连接装置A－B－C－D，检查气密性，按图示加入试剂(装置B盛0.500 0 mol/L盐酸70.00 mL)。通入N2排尽空气后，于260 ℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2。品红溶液不褪色。取下装置B，加入指示剂，用0.200 0 mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00 mL。经检验滴定后的溶液中无SO42- 。

（1）仪器X的名称是___________。

（2）装置B内溶液吸收气体的物质的量是___________mol。

实验2：连接装置A－D－B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后于400 ℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32- ，无SO42- 。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。

（3）检验装置D内溶液中有SO32- ，无SO42- 的实验操作和现象是__________________。

（4）装置B内溶液吸收的气体是___________。

（5）(NH4)2SO4在400 ℃分解的化学方程式是______________________

明矾石的主要成分是K2SO4•Al2(SO4)3•2Al2O3•6H2O及少量氧化铁．利用明矾石制备K2SO4的工艺流程如下所示：

（1） 焙烧炉中发生如下反应，请在方程式中表示出电子转移的方向和数目：

2Al2(SO4)3＋3S 2Al2O3＋9SO2↑

（2）步骤②涉及Al2O3的离子方程式为_______________；

（3）步骤③调pH生成Al OH)3的离子方程式为_______；不能用CO2来调pH，理由是_________；

（4）步骤④的主要操作步骤是_________、过滤、洗涤和干燥；

（5）炉气回收可以有很多用途，举例说明其中一种：                   。

化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等离不开化学。

（1）普通玻璃是常见的硅酸盐产品，其化学式为Na2CaSi6O14，以氧化物形式可表示为____________；漂白液的主要成分是               。

（2）缺铁性贫血患者补充的铁，通常以硫酸亚铁的形式；而硫酸铁则没有这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表要包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是__________。若在酸性的硫酸亚铁溶液中通入氧气，也能得到棕黄色溶液，请写出此反应的离子方程式            。检验棕黄色溶液是否有Fe2+，涉及的离子为         。

（3）从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硫酸铜最好的方法是__________(填选项字母)。

A．铜和浓硫酸反应                B．铜和稀硫酸反应

C．氧化铜和硫酸反应              D．铜与Fe(SO4)3溶液反应

（4）MgO与碳粉和氯气在一定的条件下反应可制备氯化镁。若尾气可用足量氢氧化钠溶液完全吸收。制备氯化镁的化学方程式__________，尾气吸收后生成盐的化学式____________；

（5）CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂，反应可生成P的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是_________________。

（6）向盛有10mL1mol·L-1NH4Al(SO4)2，溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：

①写出m点反应的离子方程式_________________。

②若NH4Al(SO4)2溶液改加20mL1.2 mol·L-1Ba(OH) 2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为__________mol。