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能够用于鉴别二氧化硫和二氧化碳的溶液是( ) A．澄清的石灰水 B．品红溶液 C．紫色石蕊试液 D．BaCl2 溶液
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下列说法中正确的是( ) A．碳酸氢钠的热稳定性比碳酸钠的强 B．等质量的碳酸钠、碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生的二氧化碳多 C．足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应，两者产生的二氧化碳一样多 D．等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，前者消耗的盐酸多
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在下列三个反应中：①SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O ②SO2+2H2S=3S↓+2H2O ③SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 二氧化硫所起的作用( ) A．相同 B．不同 C．均是氧化剂的作用 D．均是还原剂作用
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下列反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是( ) A．2KMnO4+10HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O B．HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3 C．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ D．2HCl
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下列叙述中，正确的是( ) A．氧化还原反应的实质是化合价变化 B．具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂 C．氧化剂氧化其他物质时，本身被还原 D．还原剂在反应中本身被还原
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化学知识在日常生活中有很多应用，下列有关叙述正确的是( ) A．用食盐易清洗热水瓶中的水垢 B．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾 C．漂白粉在空气中容易变质的原因是Ca(ClO)2见光易分解 D．利用丁达尔效应区别蛋白质溶液和食盐水
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肉桂酸甲酯是调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精，用于肥皂、洗涤剂、风味剂和糕点的调味，在医药工业中作为有机合成的中间体． 合成肉桂酸甲酯的工业流程如图所示：
已知： I．醛与醛能发生反应，原理如下：
Ⅱ．烃A在标准状况下的密度为1．25g/L． 请回答： （1）化合物H中的官能团为_________； （2）肉桂酸甲酯的结构简式为_________；J的结构简式为____________； （3）G→H的反应类型为_________； （4）写出反应B→C的化学方程式_________；H→I的反应_________(填“能”或“不能”)改用酸性高锰酸钾溶液，简述理由：____________； （5）符合下列条件的I的同分异构体共有5种．写出另两种同分异构体的结构简式： A．能发生水解反应 B．与银氨溶液作用出现光亮的银镜 C．能与溴发生加成
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苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料--纳米氧化铜的重要前驱体之一，下面是它的一种实验室合成路线：
制备苯乙酸的装置示意图如图(加热和夹持装置等略)：
已知：苯乙酸的熔点为76．5℃，微溶于冷水，溶于乙醇． 回答下列问题： （1）在250mL三口瓶a中加入70mL 70%硫酸，配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是_________； （2）将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应．在装置中，仪器b的作用是____________；仪器c的名称是____________，其作用是____________，反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品．加入冷水的目的是____________，下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是_________(填标号) A分液漏斗 B漏斗 C烧杯 D直形冷凝管 E玻璃棒 （3）提纯苯乙酸的方法是_________，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是_________； （4）用CuCl2•2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是_________； （5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是_________
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Ⅰ、根据要求回答下列问题： （1）H2O2的电子式_________。 （2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由_________。 （3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式_________。 （4）完成以下氧化还原反应的离子方程式： _______MnO4-+ _______ C2O42-+ _______= ______ Mn2+ _____CO2↑+ _______ Ⅱ、已知：在酸性条件下发生的反应为AsO43－＋2I－＋2H＋=AsO33－＋I2＋H2O，在碱性条件下发 生的反应为AsO33－＋I2＋2OH－=AsO43－＋H2O＋2I－。 设计如图装置(C1、C2均为石墨电极)，分别进行下述操作：
Ⅰ．向B烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现电流表指针发生偏转 Ⅱ．若改向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液 发现电流表指针偏转方向与Ⅰ相反。 试回答下列问题： （1）两次操作过程中指针偏转方向为什么相反？试用化学平衡移动原理解释_________。 （2）操作Ⅰ过程中C1棒为_________极，发生的电极反应为_____________。 （3）操作Ⅱ过程中C2棒为_________极，发生的电极反应为_____________。
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向2L的密闭容器中充入7．6mol NO和3．8mol O2，发生如下反应： ①2NO(g)+O2 (g) ②2NO2(g) 测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T1℃，10min后升高并维持容器的温度为T2℃．下列说法正确的是( )
A．前5min反应的平均速率v(N2O4)=0．36mol•(L•min)-1 B．T1℃时反应②的化学平衡常数K=0．6 C．反应①、②均为吸热反应 D．若起始时向该容器中充入3．6mol NO2和2．0mol N2O4，T1℃达到平衡时，N2O4的转化率为10%
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