2016届广东省等四校高三上期末联考理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法错误的是

A．液氨汽化时要吸收大量的热，常用作制冷剂

B．压减燃煤、严格控车、调整产业是治理雾霾的有效措施

C．手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的无机非金属材料

D．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝比铁更耐酸碱的腐蚀

2. 难度：中等

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．25°C时，1L pH=1的硫酸溶液中，含有H⁺的数目为0.2N_A

B．2mol SO₂与足量氧气在适当的条件下反应生成SO₃，转移的电子数为4N_A

C．含1mol Cl^—的NH₄Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH₄⁺数为N_A

D．2mL 0.5mol/L硅酸钠溶液中滴入过量盐酸制备硅酸胶体，所得胶粒数目为0.001N_A

3. 难度：中等

已知热化学方程式：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)  ∆H= —571.6kJ·mol^—1

2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(l)∆H=—1452kJ·mol^—1

H⁺(aq)+OH^—(aq)=H₂O(l)∆H=—57.3kJ·mol^—1

据此判断下列说法正确的是

A．CH₃OH的燃烧热为1452kJ·mol^—1

B．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)∆H>—571.6kJ·mol^—1

C．2CH₃OH(l)+O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂(g)∆H=—880.4kJ·mol^—1

D．CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)=H₂O(l)+CH₃COONa(aq)∆H=—57.3kJ·mol^—1

4. 难度：中等

A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期主族元素，已知A、B、C同周期，C、E同主族。A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。C元素与氢元素可形成10电子的负一价阴离子，D的单质是生活中常见的一种金属。下列说法错误的是

A．简单离子的半径：E>F>C>D

B．分子AC₂中各原子最外层均满足8电子结构

C．由D、F组成的盐溶液蒸干后可以得到原溶质

D．元素B的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物可以反应生成一种盐

5. 难度：中等

电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)₃胶体，Fe(OH)₃胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是

A．石墨电极上发生氧化反应

B．根据图示，物质A为CO₂

C．为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇

D．甲烷燃料电池中CO₃^2—向空气一极移动

6. 难度：中等

下列实验的操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合	生成白色沉淀	结合H^+的能力： CO3^2^－<AlO2^－
B	常温下，相同的铝片分别投入足量的稀、浓硫酸中	浓硫酸中铝片先溶解完	反应物浓度越大，反应速率越快
C	向2mL 2%的CuSO4溶液中加入0.5mL 1%的NaOH溶液，振荡后加入几滴有机试剂X的溶液，加热	未出现砖红色沉淀	有机试剂X中不含醛基
D	2mL 0.1mol/L的NaOH溶液中滴加2滴0.1mol/L的MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液	白色沉淀转化为红褐色沉淀	溶解度： Mg(OH)2>Fe(OH)3

7. 难度：压轴

常温下含碳各微粒H₂CO₃、HCO₃^－和CO₃^2－存在于CO₂和NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的质量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是

A．pH=10.25时，c(Na⁺)=c(CO₃^2－)+c(HCO₃^－)

B．为获得尽可能纯的NaHCO₃，宜控制溶液的pH为7～9之间

C．根据图中数据，可以计算得到H₂CO₃第一步电离的平衡常数K₁(H₂CO₃)=10^－6.37

D．若是0.1molNaOH反应后所得的1L溶液，pH=10时，溶液中存在以下关系： c(Na⁺)>c(HCO₃^－)>c(CO₃^2－)>c(OH^－)>c(H⁺)

二、实验题

8. 难度：压轴

硫酰氯（SO₂Cl₂）是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示：

已知：① SO₂(g) + Cl₂(g)SO₂Cl₂(l)  △H = －97.3 kJ/mol；

② 硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。

回答下列问题：

（1）装置甲为储气装置，用于提供氯气，则仪器A中盛放的试剂为______________。装置丙中活性炭的作用是______________。

（2）在上图方框内画出所缺装置，并注明相关试剂的名称。

（3）氯磺酸（ClSO₃H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为_____________，分离产物的方法是（填字母）_________。

A．重结晶          B．过滤           C．蒸馏           D．萃取

（4）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有________（填序号）。

① 先通冷凝水，再通气 ② 控制气流速率，宜慢不宜快

③ 若三颈烧瓶发烫，可适当降温 ④ 加热三颈烧瓶

（5）在无活性炭存在的条件下SO₂与Cl₂也可发生反应，现将SO₂、Cl₂按照一定比例通入水中，请设计 一个简单实验验证二者是否恰好完全反应：             （简要描述实验步骤、现象和结论）。

仪器自选，供选择试剂：滴加酚酞的氢氧化钠溶液、碘化钾溶液、淀粉溶液、品红溶液。

9. 难度：压轴

钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，钨在自然界主要以钨(W) 酸盐的形式存在。有开采价值的钨矿石之一白钨矿的主要成分是CaWO₄ ，含有二氧化硅、氧化铁等杂质，工业冶炼钨流程如下：

已知：① 钨酸酸性很弱，难溶于水

② 完全沉淀离子的pH值：SiO₃^2—为8，WO₄^2—为5

③ 碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨

（1）₇₄W在周期表的位置是第          周期。

（2）CaWO₄与纯碱发生的化学反应方程式是________________。

（3）滤渣B的主要成分是（写化学式）_____________。

调节pH可选用的试剂是：__________（填写字母序号）。

A．氨水    B．氢氧化钠溶液   C．盐酸   D．碳酸钠溶液

（4）母液中加入盐酸的离子方程式为            。检验沉淀C是否洗涤干净的操作是                     。

（5）为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而必须用氢气作还原剂的原因是           。

（6）将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸钙，已知温度为T时K_sp(CaWO₄) =1×10^—10，

K_sp[Ca(OH)₂]= 4×10^—7，当溶液中WO₄^2－恰好沉淀完全（离子浓度等于10^－5mol/L）时，溶液中＝           。

三、填空题

10. 难度：压轴

氨气有广泛用途，工业上利用反应N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)  ∆H<0合成氨，其基本合成过程如下：

（1）某小组为了探究外界条件对反应的影响，以c₀ mol/L H₂参加合成氨反应，在a、b两种条件下分别达到平衡，如图A。

①a条件下，0～t₀的平均反应速率v(N₂)=             mol·L^-1·min^-1。

②相对a而言，b可能改变的条件是                。

③在a条件下t₁时刻将容器体积压缩至原来的1/2，t₂时刻重新建立平衡状态。请在答题卡相应位置画出t₁～t₂时刻c(H₂)的变化曲线。

（2）某小组往一恒温恒压容器充入9mol N₂和23mol H₂模拟合成氨反应，图B为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强（p）的关系图。若体系在T₂、60MPa下达到平衡。

① 此时N₂的平衡分压为         MPa，H₂的平衡分压为          MPa。（分压＝总压×物质的量分数）

② 列式计算此时的平衡常数Kp=        。（用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留2位有效数字）

（3）分离器中的过程对整个工业合成氨的意义是               。

（4）有人利用NO₂和NH₃构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放减少环境污染，又能充分利用化学能进行粗铜精炼，如图C所示，d极为粗铜。

① a极通入           气体(填化学式)；② b极电极反应为                  。

11. 难度：压轴

[化学——选修3：物质结构与性质

周期表前三周期元素A、B、C、D，原子序数依次增大，A的基态原子的L层电子是K层电子的两倍；B的价电子层中的未成对电子有3个；C与B同族；D的最高价含氧酸为酸性最强的无机含氧酸。请回答下列问题：

（1）C的基态原子的电子排布式为            ；D的最高价含氧酸酸性比其低两价的含氧酸酸性强的原因是                    。

（2）杂化轨道分为等性和不等性杂化，不等性杂化时在杂化轨道中有不参加成键的孤电子对的存在。A、B、C都能与D形成中心原子杂化方式为        的两元共价化合物。其中，属于不等性杂化的是       （写化学式）。以上不等性杂化的化合物价层电子对立体构型为           ，分子立体构型为                。

（3）以上不等性杂化化合物成键轨道的夹角             （填“大于”、“等于”或“小于”）等性杂化的化合物成键轨道间的夹角。由于C核外比 B多一层电子，C还可以和D形成另一种两元共价化合物。此时C的杂化轨道中没有孤对电子，比起之前C和D的化合物，它的杂化轨道多了一条。其杂化方式为              。

（4）A和B能形成多种结构的晶体。其中一种类似金刚石的结构，硬度比金刚石还大，是一种新型的超硬材料。其结构如下图所示（图1为晶体结构，图2为切片层状结构），其化学式为             。实验测得此晶体结构属于六方晶系，晶胞结构见图3。已知图示原子都包含在晶胞内，晶胞参数a=0.64 nm，c=0.24 nm。其晶体密度为            （已知： =1.414，=1.732， 结果精确到小数点后第2位。）

图1  A和B形成的一种晶体结构图     图2 切片层状结构           图3 晶胞结构

（图2和图3中  ○为N原子   ●为C原子）

四、推断题

12. 难度：压轴

[化学——选修5：有机化学基础]

氯吡格雷（clopidogrel，1）是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该药物的合成路线通常有两条，其中以2—氯苯甲醛为原料的合成路线如下：  

（1）X（C₆H₇BrS）的结构简式为                 。

（2）写出C聚合成高分子化合物的化学反应方程式                 。（不需要写反应条件）

（3）已知：① ②中氯原子较难水解，物质A（）可由2—氯甲苯为原料制得，写出以两步制备A的化学方程式___________________。

（4）物质G是物质A的同系物，比A多一个碳原子。符合以下条件的G的同分异构体共有       种。

①除苯环之外无其它环状结构；②能发生银镜反应

（5）已知：

写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：