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下列说法错误的是 A.液氨汽化时要吸收大量的热,常用作制冷剂 B.压减燃煤、严格...

下列说法错误的是

A.液氨汽化时要吸收大量的热,常用作制冷剂

B.压减燃煤、严格控车、调整产业是治理雾霾的有效措施

C.手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的无机非金属材料

D.铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料,是因为铝比铁更耐酸碱的腐蚀

 

D 【解析】 试题分析:A.液氨汽化时要吸收大量的热,常用作制冷剂,A项正确;B.压减燃煤、严格控车、调整产业,就可以减少固体化石燃料的使用,因而就可以减少固体小颗粒向空气中排放,是治理雾霾的有效措施,B项正确;C.碳纤维复合材料主要是由碳单质做成,是新型的无机非金属材料,C项正确;D.铝及其合金,具有很多优点:密度低,强度高,接近或超过优质钢,塑性好,可加工成各种型材,具有优良的导电性、导热性和抗蚀性,是电气、工业、家庭广泛使用的材料,D项错误;答案选D。 考点:考查氨气、铝的用途,环境的治理等知识  
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考点分析:
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【化学——选修5:有机化学基础】

有机物A能发生下列转化关系(其中部分产物已略去)。

已知:①D能使溴的CCl4溶液褪色;

②1 mol G(分子式C4H6O2)与足量新制的Cu(OH)2在加热条件下充分反应可生成2 mol Cu2O。

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请回答下列问题:

(1)A的结构简式:____________;B的系统命名为____________;

(2)写出反应类型:D→E ______________、F→ G_________________;

(3)写出G与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式:___________________________。

(4)G有多种同分异构体,其中能与Na2CO3溶液反应的同分异构体有__种(考虑顺反异构)。

(5)由1­丙醇合成OHCH2CH2COOH的过程中会生成中间产物CH3CCHOO,合成路线如下:

HOCH2CH2CH3满分5 manfen5.comP满分5 manfen5.comQ满分5 manfen5.comX满分5 manfen5.comCH3COCHO

请写出a、d的反应条件和试剂:a_________,d________;物质Q的结构简式为_________。

 

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【化学——选修3 物质结构与性质】

铁和铜都是日常生活中常见的金属,有着广泛的用途。请回答下列问题:

(1)铁在元素周期表中的位置为_________________________。

(2)配合物Fe(CO)x常温下呈液态,熔点为-20.5 ℃,沸点为103 ℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)x晶体属于______________(填晶体类型)。Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18,则x=____________。Fe(CO)x在一定条件下发生反应:Fe(CO)x(s)=Fe(s)+xCO(g)。已知反应过程中只断裂配位键,则该反应生成物含有的化学键类型有_______________、_____________。

(3)K3[Fe(CN)6]溶液可用于检验___________(填离子符号)。CN中碳原子杂化轨道类型为__________,C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序为__________(用元素符号表示)。

(4)铜晶体铜碳原子的堆积方式如右图所示。

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①基态铜原子的核外电子排布式为____________________。

②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目___________________。

(5)某M原子的外围电子排布式为3s23p5,铜与M形成化合物的晶胞如附图所示(黑点代表铜原子,空心圆代表M原子)。

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①该晶体的化学式为_________________。

已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0,则铜与M形成的化合物属于____________(填“离子”或“共价”)化合物。

③已知该晶体的密度为ρ g·cm-3,阿伏伽德罗常数为NA,则该晶体中铜原子与M原子之间的最短距离为_______________pm(只写计算式)。

 

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今年,雾霾阴影笼罩全国。二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物是雾霾的主要组成成分,综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容。

(1)汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂的条件下可净化。

①已知部分化学键的键能如下(键能指气态原子形成1 mol化学键释放的最小能量)

化学键

N≡O

C≡O

C=O

N≡N

键能(kJ/mol)

632

1072

750

946

汽车尾气净化中NO(g)和CO(g)发生反应的热化学方程式为______________。

②若上述反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,并在t1时刻达到平衡状态,则下列示意图不符合题意的是__________(填选项序号)。(图中ω、M、v分别表示质量分数、混合气体平均相对分子质量、正反应速率)

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(2)尾气中的SO2可先催化氧化生成SO3,再合成硫酸。

已知:2SO2(g)+O2(g)满分5 manfen5.com2SO3(g) ΔH=-196.0 kJ/mol。

在一定温度的密闭容器中,SO2的转化率随时间的变化关系如图所示,

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则A点的v(SO2)_________(填“大于”、“小于”或“等于”)B点的v(SO2)。

②在某温度时,向10 L的密闭容器中加入4.0 mol SO2和10.0 mol O2,反应达到平衡,改变下列条件,再次达到平衡时,能使O2的新平衡浓度和原来平衡浓度相同的是_________(填选项序号)。

A.在其他条件不变时,减小容器的容积

B.保持温度和容器内压强不变,再充入2.0 mol SO2和5.0 mol O2

C.保持温度和容器体积不变,再充入SO2和SO3,使之浓度扩大为原来的两倍

(3)用NH3催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染,反应原理为NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)满分5 manfen5.com 2N2(g)+3H2O(g)。对于气体反应,用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作Kp),则上述反应的Kp的表达式为__________________。

(4)右图是将SO2与O2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图。

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①催化剂a表面的反应是:_____________________;

②若得到的硫酸浓度仍为49%,则理论上参加反应的

SO2与加入的H2O的质量比为______________________。

(5)尾气中氮氧化物(NO和NO2)可用尿素[CO(NH2)2]溶液除去,反应生成对大气无污染的气体。1 mol尿素能吸收工业尾气中氮氧化物(假设NO、NO2体积比为1∶1)的质量为___________g。

 

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薛文同学通过查询资料知道,一定浓度的硝酸与Mg反应时,可同时得到NO2、NO、N2三种气体。该同学欲用下列仪器组装装置来直接验证有NO2、NO生成并制取氮化镁。(假设实验中每步转化均是完全的)查阅文献得知:

①NO2沸点为21.1 ℃、熔点为-11 ℃,NO沸点为-151 ℃、熔点为-164 ℃;

②镁也能与CO2反应;

③氮化镁遇水剧烈水解生成Mg(OH)2和氨气。

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(1)实验中先打开开关K,通过导管向装置内通入CO2气体以排出装置内的空气,停止通入CO2的标志是____________。

(2)为实现上述实验目的,所选用的仪器的正确连接方式是:A→_____→E,确定还原产物中有NO2的现象是___________,实验中要多次使用装置F,第二次使用F的目的是____________。

(3)实验过程中,发现在D中产生预期现象的同时,C中溶液颜色慢慢褪去,试写出C中反应的离子方程式________________。

(4)薛文同学在A中开始反应时,马上点燃B处的酒精灯,实验结束后通过测试发现B处的产品纯度不高,原因是_________________。

(5)设计一种实验方案,验证镁与硝酸反应时确实有氮气生成____________________。

 

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(1)氯及其化合物在生活中应用广泛。

①指出氯元素在周期表中的位置__________。

②将铁片插入盛有少量新制氯水试管中,无气泡产生,用长滴管吸取KSCN溶液滴入铁片附近,溶液变红色,然后红色消失。显红色的离子方程式为____________。

③向新制氯水加入碳酸钙固体,可以收集2种气体(水蒸汽除外),写出化学式____________。

(2)净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒,药丸通常分内外两层。外层的优氯净Cl2Na(NCO)3先与水反应,生成次氯酸起杀菌消毒作用;几分钟后,内层的亚硫酸钠(Na2SO3)溶出,可将水中的余氯(次氯酸等)除去。

①优氯净中氯元素的化合价为______________。

②亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的化学反应方程式为________________。

(3)某无机盐M是一种优良的氧化剂,为确定其化学式,某小组设计并完成了如下实验:

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已知:

①无机盐M仅由钠离子和一种含氧酸根组成,其化学式中的原子个数比为1∶2∶4;

②如图中,将1.66 g该无机盐溶于水,滴加适量稀硫酸后,再加入1.12 g还原铁粉,恰好完全反应得混合溶液N;

③该小组同学将溶液N分为二等份,分别按路线Ⅰ、路线Ⅱ进行实验;

④在路线Ⅱ中,首先向溶液N中滴加适量NaOH至元素X刚好沉淀完全,过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得纯净的Fe2O3粉末1.20 g;再将滤液在一定条件下蒸干,只得到2.84 g纯净的不含结晶水的正盐W。

请按要求回答下列问题:

①由路线Ⅰ的现象可知,溶液N中含有的阳离子是______________。

②由实验流程图可推得,含氧酸盐W的化学式是______________。

③无机盐M的溶液与1.12 g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的离子反应方程式为_______________。

 

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