Question

已知热化学方程式：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)  ∆H= —571.6kJ·mol^—1

2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(l)∆H=—1452kJ·mol^—1

H⁺(aq)+OH^—(aq)=H₂O(l)∆H=—57.3kJ·mol^—1

据此判断下列说法正确的是

A．CH₃OH的燃烧热为1452kJ·mol^—1

B．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)∆H>—571.6kJ·mol^—1

C．2CH₃OH(l)+O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂(g)∆H=—880.4kJ·mol^—1

D．CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)=H₂O(l)+CH₃COONa(aq)∆H=—57.3kJ·mol^—1

Answer

B

【解析】

试题分析：A．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量，所以CH3OH的燃烧热为726kJ·mol—1，A项错误；B．1mol水蒸气中的能量高于1mol液体水的能量，所以氢气与氧气反应生成液体水时放出的热量比生成水蒸气时放出的热量多，而放热反应的焓变是负值，则2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H > —571.6kJ·mol—1 ，B项正确；C．根据盖斯定律，上述2式-1式×2得：—1452+571.6×2=-308.8 kJ·mol—1，则2CH3OH(l)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g) ∆H= —308.8kJ·mol—1，C项错误；D．中和热是强酸与强碱反应生成1moL水时放出的热量，醋酸是弱酸，所以醋酸与NaOH溶液反应放出的热量小于57.3kJ，D项错误；答案选B。

【考点定位】考查燃烧热、中和热的定义，盖斯定律的应用等知识。

【名师点睛】本题考查燃烧热、中和热的定义，盖斯定律的应用等知识。近几年常见的考点有三个，一是燃烧热、中和热等概念的判断，主要以热化学方程式书写形式考查，二是考查盖斯定律在反应热计算中的应用；三是结合生产、生活考查新能源的开发利用。盖斯定律是高考命题的热点。平时应用时应注意以下几点：

（1）中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离时的热效应。

（2）燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量。

（3）在比较反应热（△H）的大小时，要带符号比较。对于放热反应，放出的热量越多，△H反而越小

（4）要注意比较的是放出热量的多少，还是反应热的大小，对于一个放热反应，二者比较的结果相反。