| 1. 难度：简单 | |
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由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是 A．主族 B．副族 C．Ⅷ族 D．Ⅶ族
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| 2. 难度：简单 | |
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化学的发展，把越来越多的高分子材料带进我们的生活．下列说法正确的是 A．热固性塑料具有线型结构 B．天然橡胶经过硫化后可提高其强度 C．尼龙、棉花等都是天然纤维 D．有机玻璃受热时会软化，易于加工成型，是一种硅酸盐材料
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| 3. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B．放热反应不需要加热就可以发生 C．反应条件是加热的反应都是吸热反应 D．化学反应放热还是吸热，取决于反应条件
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| 4. 难度：困难 | |
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铜和镁的合金4.7克完全溶于浓硝酸中，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已经折算成标准状况）．在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为 A．9.02g B．8.26g C．8.61g D．7.04g
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| 5. 难度：简单 | |
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在下列各微粒中，能使水的电离平衡向电离方向移动，且使溶液的pH＜7的是 A．
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| 6. 难度：中等 | |
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若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4L B．5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2NA C．1molC12发生化学反应，转移的电子数必为2NA D．在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量为2mol
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| 7. 难度：简单 | |
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如图是某二次电池充、放电时的工作示意图，已知放电时电池反应为Zn+Ag2O+H2O═2Ag+Zn（OH）2．下列有关说法正确的是
A．放电时的负极反应和充电时的阴极反应属于可逆反应 B．在电池放电过程中溶液的pH增大 C．K与N相接时，能量由化学能转化为电能，溶液中的OH﹣向正极区移动 D．K与M连接时，所用电源的a极为负极，阳极附近溶液的pH逐渐增大
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| 8. 难度：简单 | |
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常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中 A．溶液中水电离出的c（H+）=10﹣10mol/L B．溶液中c（H+）+c（A﹣）=0.1 mol/L C．溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c（OH﹣）均增大 D．与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c（A﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
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| 9. 难度：简单 | |
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某有机物的结构简式为CH2=CH﹣CH2OH，则一定条件下该物质能与下列哪些物质反应：①酸性KMnO4溶液 ②新制的Cu（OH）2悬浊液③溴水④金属钠⑤金属镁，下列组合中正确的是 A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．③④⑤
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| 10. 难度：简单 | |
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下列递变规律正确的是 A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强 B．P、S、Cl最高正价依次降低 C．钠、镁、铝的还原性依次减弱 D．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
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| 11. 难度：简单 | |
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下列各组物质中属于同位素的是 A．O2和O3 B．正丁烷和异丁烷 C．12C和14C D．Na2O和Na2O2
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| 12. 难度：困难 | |
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S﹣诱抗素制剂能保持鲜花盛开，S﹣诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质说法正确的是
A．S﹣诱抗素制剂能发生酯化反应的官能团有2种 B．含有苯环、羟基、羰基、羧基、碳碳双键 C．1mol S﹣诱抗素制剂与足量金属Na反应生成0.5mol H2 D．该化合物不能发生聚合反应
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| 13. 难度：困难 | |
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将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 A．
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| 14. 难度：困难 | |
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某同学按如图所示的装置进行试验．A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水．当K闭合时，在交换膜处SO42﹣从右向左移动．下列分析错误的是
A．金属活动性A强于B B．反应初期，y电极的电极反应为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑ C．反应初期，x电极周围出现白色沉淀，后来电极附近沉淀溶解 D．电解一段时间后将AlCl3溶液倒入烧杯并搅拌可得到偏铝酸盐溶液
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| 15. 难度：简单 | |
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向FeCl3溶液中加入a g铜粉，搅拌全部溶解，然后再向其中加入b g铁粉，经充分反应后得滤渣c g，若已知a＞b＞c，则推断c g滤渣是 ，滤液中存在的阳离子是 （填化学式）．
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| 16. 难度：中等 | |
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利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一．某研究小组设计了如下图所示的循环系统实验光分解水制氢．反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I2和Fe2+等可循环使用．
（1）写出电解池A 、电解池B 和光催化反应池中 反应的离子方程式． （2）若电解池A中生成3.36L H2（标准状况），试计算电解池B中生成Fe2+的物质的量 ． （3）若循环系统处于稳定工作状态时，电解池A中流入和流出的HI浓度分别为a mol/L和b mol/L，光催化反应生成Fe3+的速率为c mol/min，循环系统中溶液的流量为Q（流量为单位时间内流过的溶液体积）．试用含所给字母的代数式表示溶液的流量Q ．
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| 17. 难度：压轴 | |
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氨、硝酸、硝酸铵、硝酸铜是重要的化工产品．工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如图1：请回答下列问题
（1）吸收塔中通入空气的作用是 ． 下列可以代替硝酸镁加入到蒸馏塔中的是 ． A．浓硫酸 B．氯化钙 C．生石灰 D．硝酸亚铁 （2）制硝酸尾气中的氮氧化物常用尿素[CO（NH2）2]作为吸收剂，其主要的反应为：NO、NO2混合气与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素[CO（NH2）2]反应生成CO2和N2，请写出反应的化学方程式 、 ． （3）在氧化炉里，催化剂存在时氨气和氧气反应：4NH3+5O2⇌4NO+6H2O 4NH3+302⇌2N2+6H2O 在不同温度时生成产物如图一所示．在氧化炉里，反应温度通常控制在800℃～900℃的理由是 ． （4）如图二所示装置可用于电解NO制备 NH4NO3，电解总反应方程式为 ，需补充氨气的理由是 ． （5）工业上通常用铜与浓硝酸反应制得光谱纯硝酸铜晶体（化学式为Cu（NO3）2•3H2O，摩尔质量为242g/mol）．已知：25℃、1.01×105Pa时，在密闭容器发生反应：2NO2⇌N2O4，达到平衡时，c（NO2）=0.0400mol/L，c（N2O4）=0.0100mol/L． 现用一定量的Cu与足量的浓高纯度硝酸反应，制得5.00L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体（25℃、1.01×105Pa），理论上生成光谱纯硝酸铜晶体的质量为 g．
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| 18. 难度：困难 | |
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无机盐A是医学上常用的镇静催眠药，由两种元素组成．将其溶于水，通入适量黄绿色气体B，然后向反应后的溶液中加入四氯化碳并振荡、静置，溶液分层，下层液体呈橙红色．分液后取上层溶液，经元素分析，溶质为漂白粉的主要成分之一，往此溶液通入CO2和NH3可获得纳米材料E和铵态氮肥F． （1）无机盐A中阳离子的结构示意图 （2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式 （3）CO2和NH3两气体中，应该先通入溶液中的是 （填化学式），写出制备E和F的离子反应方程式 ．
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| 19. 难度：压轴 | |
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某研究小组为了探究一种浅绿色盐X（仅含四种元素，不含结晶水，M（X）＜908g•mol﹣1）的组成和性质，设计并完成了如下实验
取一定量的浅绿色盐X进行上述实验，充分反应后得到23.3g白色沉淀E、28.8g红色固体G和12.8g红色固体H． 已知： ①浅绿色盐X在570℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应． ②常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子 请回答如下问题： （1）写出B分子的电子式 （2）已知G溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体．请写出该反应的离子方程式为 （3）X的化学式是 ，在隔绝空气、570℃温度下加热X至完全分解的化学反应方程式为 （4）一定条件下，NH3与黑色固体C发生氧化还原反应得到红色固体和气体丙（丙是大气主要成分之一），写出一个可能的化学反应方程式 ，设计一个实验方案探究 红色固体的成分 ．
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| 20. 难度：压轴 | |
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“温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一．CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体．因此，控制和治理CO2是解决“温室效应”的有效途径． （1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有 （填字母）． A．采用节能技术，减少化石燃料的用量 B．鼓励乘坐公交车出行，倡导低碳生活 C．利用太阳能、风能等新型能源替代化石燃料 （2）一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环．如： 2CO2（g）+2H2O（l）═C2H4（g）+3O2（g）△Hl=+1411.0kJ/mol 2CO2（g）+3H2O（l）═C2H5OH（l）+3O2（g）△H2=+1366.8kJ/mol 则由乙烯水化制乙醇的热化学方程式是 ． （3）在一定条件下，6H2（g）+2CO2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．
根据上表中数据分析： ①温度一定时，提高氢碳比[ ②该反应的正反应为 （填“吸”或“放”）热反应． （4）如图是乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则b处通入的是 （填“乙醇”或“氧气”），a处发生的电极反应是 ．
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