铜和镁的合金4.7克完全溶于浓硝酸中，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已经折算成标准状况）．在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为
A．9.02g B．8.26g C．8.61g D．7.04g
下列说法正确的是
A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B．放热反应不需要加热就可以发生
C．反应条件是加热的反应都是吸热反应
D．化学反应放热还是吸热，取决于反应条件
化学的发展，把越来越多的高分子材料带进我们的生活．下列说法正确的是
A．热固性塑料具有线型结构
B．天然橡胶经过硫化后可提高其强度
C．尼龙、棉花等都是天然纤维
D．有机玻璃受热时会软化，易于加工成型，是一种硅酸盐材料
由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是
A．主族 B．副族 C．Ⅷ族 D．Ⅶ族
某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案．装置如图：
实验方案：
在两试管中分别加入等大的过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积．
（1）根据控制变量的思想，在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是
（2）在欠缺已经改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是
最终产生氢气的体积关系应是 ．
（3）实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是 ．
（4）通过比较起始反应的速率可以得出的结论是 ．
（5）除上述方法外，还可以通过其他方法比较盐酸和醋酸的酸性，请写出其中的一种方法 ．
接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2（g）+O2（g）⇌△催化剂2SO3（g）；△H=﹣190kJ•mol﹣1
（1）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.8g，则V（O2）= mol•L﹣1•min﹣1，计算此时化学平衡常数K1= ．
（2）若温度不变，继续通入0.20mol SO2和0.10mol SO3，则平衡移动方向及原因是 ，达平衡后，化学平衡常数为K2，则K1、K2之间的关系为 （填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）有两只密闭容器A和B，A能保持恒容，B能保持恒压．起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2：1的等量的SO2和O2，使之发生反应．则（填＞、=、＜；左、右；增大、减小、不变）．
①达到平衡所需要的时间：t（A） t（B）
②平衡时，SO2的转化率：a（A） a（B）
③达到平衡时，在两容器中分别通入等量的Ar气．B中的化学平衡向 反应方向移动，A中的化学反应速率 ．
