过氧化尿素是一种新型漂白剂、消毒剂。合成过氧化尿素的流程及反应器的示意图如下：

过氧化尿素的部分参数见下表：

（1）流程中操作①是过滤，用到的玻璃仪器有漏斗、______________和______________；

（2）反应器中发生反应的化学方程式为______________；

（3）反应器中冷凝管中的冷水从______________(填“a”或“b”)口流进，反应器加热温度不能太高的原因是______________；

（4）搅拌器不能选择铁质或铝质材料的原因是______________；

（5）为测定产品中过氧化尿素的含量，称取干燥样品12．0 g，溶于水，在250 mL容量瓶中定容。准确量取25．00 mL于锥形瓶中，加入1mL6mol/L硫酸，然后用0． 20 mol/L的KMnO4标准溶液滴定(KMnO4溶液与尿素不反应)，平行实验三次，实验结果如下:

①KMnO4溶液应盛放在_________ (填“酸式”或“碱式”)滴定管中，滴定终点的现象为_________；

②若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡。则会使测得的过氧化尿素的含量_________ (填“偏高”“偏低”或“不变”)。

③产品中过氧化尿素的质最分数为_________。

锰的化合物是优良的催化剂，可用于干电池原料生产等。

（1）锌锰干电池的反应为2MnO2 +Zn+2NH4Cl =2 MnO(OH) +Zn(NH3)2Cl2，MnO(OH)中锰元素的化合价为_________。

（2）向废电池还原后的废液(含有Mn2+、Fe2+、Zn2+等)中逐滴滴加Na2S溶液，最先生成的沉淀为_________(填化学式)。[已知Ksp(MnS)=1．4×10-15，Ksp(ZnS)=2．9×10 -25，Ksp(FeS)=6．0×10-18]

（3）Mn2+催化H2O2分【解析】
2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)  △H1，其反应机理如下：

①已知反应Ⅱ为MnO2(s)+H2O2（1） +2H+ ( aq)=Mn2+ (aq) +O2(g)+2H2O（1）  △H2。写出反应 I的热化学方程式(焓变用△H1和△H2表示)：_________ 。

②某温度时，向10 mL0．4 mol/L H2O2液中滴入1滴MnSO4发生分【解析】
2H2O2 =2H2O+O2，测得不同时刻生成O2的体积(已折算为标准状况下的体积)如下表：

0～2 min时反应速率比2～4 min时的快，其原因是______________，0～6 min的平均反应速率v(H2O2)=_________(忽略溶液体积的变化)。

（4）锰基催化剂是合成甲醇、二甲醚的催化剂。已知：

①反应I的正反应是_________(填“放热”或“吸热”)反应。

②反应Ⅱ的平衡常数表达式为_________。

希腊哲学家亚里士多德在其著作中记载了Arsenikon(雌黄)，雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。

（1）雌黄和雄黄中均含有S元素。

①S在周期表中位于第_________周期_________族；

②S的最高价氧化物对应的水化物X的化学式为_________；

③在古特蔡特测砷法中，Na3AsO4溶液与Zn反应生成AsH3，该反应中Na3AsO4_________(填字母)．

a．作氧化剂          b．作还原剂             c．既作氧化剂又作还原剂

（2）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体，若As2S3和SnCl2恰好完全反应，则还原剂与还原产物的物质的量之比为_________；

（3）As2S3与足量浓硝酸发生反应，当生成48g S时，生成NO2的体积为112L(标准状况下)，元素As在生成物中的化合价为_________(反应后的溶液中不含含硫微粒)，该反应的化学方程式为：_________；

（4）雄黄在空气中加热至300℃时会 两种氧化物，其中之一一种氧化物为剧毒的砒霜(As2O3)，另一种氧化物为_________(填化学式)，可用双氧水将As2O3氧化为H3AsO4而除去，写出该反应的化学方程式：_________。

利用如图所示装置进行下列实验，将X溶液逐滴加入固体Y中，装置B的试管中的现象不正确的是

乙烷燃料电池的原理如图所示，下列说法正确的是

A．a为负极，电极反应式为CH3CH3一14e- +18OH-=2CO32- +12H2O

B．电子从a极经导线移向b极，再经溶液移向a极

C．电池工作一段时间后电解质溶液的pH增大

D．用该电池电解硫酸铜溶液(电解池的电极为惰性电极)，消耗氧气的物质的量与析出铜的物质的量之比为2：1

a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a的最外层电子数为其质子数的一半，b的最外层只有1个电子，c的最高化合价与最低化合价的代数和为4。下列叙述正确的是

A．a是一种非金属元素

B．b与氧元素组成的氧化物一定是碱性氧化物

C．b、c、d与氢元素形成的化合物中化学键均为极性共价键

D．c2d2中各原子的最外层均达到8电子稳定结构

分子式为C4H8O2，且能与NaOH溶液反应的有机物的结构有(不包括立体异构)

A．3种     B．4种     C．5种     D．6种

设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A．50mL18．4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0．46NA

B．某密闭容器盛有0．1mol N2和0．3mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0 6NA

C．若由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，则其中的氧原子数为2 NA

D．常温下，1L 0． 1 mol/L NH4NO3溶液中的氢原子数为0．4 NA

2015年10月5日，中国科学家屠哟坳首次获诺贝尔生理学或医学奖，以表彰她创制新型抗疟药—青蒿素和双氢青蒿素，其中青蒿素的结构简式如图所示，则青蒿素分子中碳、氧原子的个数比为

A．2:1        B．3:1        C．12:5            D．16：5

2015年9月18日，美国环保署EPA宣布，大众汽车公司利用软件隐瞒了汽车有毒污染物的真实排放量，汽车尾气中的污染物有固体悬浮微粒、一氧化碳、碳氢化合物、氮氧化合物、铅及硫氧化合物等。下列有关说法中正确的是

A．固体悬浮微粒是造成雾霾天气的一种重要因素

B．一氧化碳、氮氧化物是酸雨形成的主要因素

C．含铅化合物导致人体蛋白质变性是物理变化

D．汽车尾气可通过净化装置将碳氢化合物还原成CO2和H2O