Question

a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a的最外层电子数为其质子数的一半，b的最外层只有1个电子，c的最高化合价与最低化合价的代数和为4。下列叙述正确的是

A．a是一种非金属元素

B．b与氧元素组成的氧化物一定是碱性氧化物

C．b、c、d与氢元素形成的化合物中化学键均为极性共价键

D．c₂d₂中各原子的最外层均达到8电子稳定结构

Answer

D

【解析】

试题分析：a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a的最外层电子数为其质子数的一半，a为Be或P，结合原子序数的关系，a为Be元素；b的最外层只有1个电子，b为Na元素；c的最高化合价与最低化合价的代数和为4，c为S元素，则d为Cl元素。A、根据上述分析，a为Be元素，是一种金属元素，故A错误；B、钠与氧元素组成的氧化物不一定是碱性氧化物，如过氧化钠，故B错误；C、氢化钠属于离子化合物，故C错误；D、S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl，各原子的最外层均达到8电子稳定结构，故D正确；故选D。

【考点定位】考查元素周期表和元素周期律

【名师点晴】本题考查了位置、结构与性质关系的应用。注意掌握元素周期表结构、元素周期律内容，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用能力。能结合题中条件快速确定元素的名称是解答的前提，这对学生基础要求比较高。本题解答的关键点是推断出四种元素的名称。