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火山喷发所产生的硫磺可用于生产重要的化工原料硫酸。某企业用下图所示的工艺流程生产硫酸：
请回答下列问题： （1）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装 (填设备名称)；吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是 ；吸收塔不用水而用98.3%浓硫酸吸收SO3的原因是 。 （2）硫酸的用途非常广泛，可应用于下列哪些方面 。 A．橡胶的硫化 B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成 C．铅蓄电池的生产 D．制备大量硫磺 （3）硫酸的各个生产环节中都有一些废渣、废液、废气产生，需要进行治理。由吸收塔排出的尾气中SO2的含量若超过500 μL·L-1，就要加以处理处理才能排出。处理方法之一是用氨水洗涤烟气脱硫，所得产物可作为肥料。请写出此脱硫过程中可能发生的化学方程式：__________。 （4） 用含硫量为a％硫矿制硫酸，若燃烧时损失b％的硫元素，由SO2制SO3的转化率为c％。则制取1吨98％的硫酸需这种硫矿 吨(用代数式表达)
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2015年CES消费电子展开幕前夕，丰田汽车公司宣布将会开放氢燃料电池技术专利的使用权，并正式发布量产型氢燃料电池轿车Mirai。氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。右图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。
（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，在导线中电子流动方向为 (用a、b 和箭头表示)。 （2）负极反应式为 。 （3）电极表面镀铂粉的原因为 。 （4）氢气的制备和存储是氢氧燃料电池能否有效推广的关键技术。有人提出利用光伏发电装置电解尿素的碱性溶液来制备氢气。光伏发电是当今世界利用太阳能最主要方式之一。图1为光伏并网发电装置，图2为电解尿素[CO(NH2)2](C为+4价)的碱性溶液制氢的装置示意图(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。
① 图1中N型半导体为 (填“正极”或“负极”) ② 该系统工作时，A极的电极反应式为 ③ 若A极产生7.00g N2，则此时B极产生 L H2(标况下)。
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据统计，2015年入冬以来，华北黄淮地区已经出现4次严重雾霾过程，持续时间达3~7天。氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法。 （1）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。发生的化学反应是：2NH3 (g) + NO(g) + NO2(g) ① 当该反应有1mol N2(g)生成时，电子转移总数是 ② 该反应的平衡表达式K= ③ 为了加快反应反应速率，并且提高NOx的转化率，采取的措施是_______(填字母)。 a．增大NH3的浓度 b．增大N2的浓度 c．增大压强 d．选择合适的催化剂 （2）可利用甲烷催化还原氮氧化物。已知： CH4 (g) + 4NO2(g)=4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g) ΔH = - 574 kJ·mo-1 CH4 (g) + 2NO2(g)=N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) ΔH = - 867 kJ·mo-1 则CH4(g)将NO(g)还原为N2(g)的热化学方程式是 。 （3）利用ClO2 消除氮氧化物的污染，反应过程如下：(部分反应物或生成物略去)
反应Ⅰ的产物中还有两种强酸生成，且其中一种强酸硝酸与NO2的物质的量相等，则化学方程式是 ，若有11.2 L N2生成(标准状况)，共消耗ClO2 g 。
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溴乙烷是一种重要的有机化工原料，制备溴乙烷的原料有95%乙醇、80%硫酸(用蒸馏水稀释浓硫酸)、研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片，该反应的原理如下： NaBr + H2SO4=NaHSO4 + HBr CH3CH2OH + HBr 某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如右图。
数据如下表。
请回答下列问题。 （1）加入药品之前须做的操作是 。 （2）仪器B的作用是除了使溴乙烷馏出，还有一个目的是 。温度计的温度应控制在 ；冷却水的流向应为 (填“D进E出”或“E进D出”) （3）反应时有可能生成SO2和一种红棕色气体，可选择NaOH溶液分别除去这些气体，有关的离子方程式是______________、____________。 （4）实验中采用80%硫酸，而不能用98%浓硫酸，一方面是为了减少副反应(如避免HBr被氧化)，另一方面是为了____________________。
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下列说法不正确的是( ) A．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色 B．乙酸乙酯的制备实验中，饱和Na2CO3溶液不仅可以降低乙酸乙酯的溶解度，还能吸收挥发出来的乙醇及乙酸 C．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用 D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶
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除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，应采取最理想的方法是( ) A．加入稀盐酸 B．加入NaOH溶液 C．加入澄清石灰水 D．通入CO2
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已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10-5 mol2·L-2，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如下图(饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034mol·L-1)。若t1时刻在上述体系中加入100mL0.020mol·L-1 Na2SO4 溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是( )
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X、Y、Z是三种短周期的主族元素，在周期表中的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是( )
A．气态氢化物的热稳定性：X > Z B．原子半径：X < Y < Z C．Y和Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸 D．若Z的最高正价为+ m，则X的最高正价也一定为+ m
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下列说法正确的是( ) A．增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多 B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子浓度 D．使用正催化剂能增大活化分子百分数，从而显著地增大化学反应速率
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若甲苯的苯环上有2个氢原子同时被1个羟基(—OH)和1个氯原子(—Cl)取代，则可形成的有机物同分异构体有( ) A．9种 B．10种 C．12种 D．15种
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