用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是

A．8.4g NaHCO3固体中含有的阴阳离子总数为0.2 NA

B．标准状况下，22.4L苯中含有的分子数为NA

C．通常状况下， NA 个甲烷分子占有的体积为22.4L

D．1L物质的量浓度为1mol/L的Na2CO3溶液中，含有CO32-个数为NA

下列说法正确的是

A．向Na2S03溶液中加入硝酸酸化的BaCl2，有白色沉淀出现，说明Na2S03溶液已经变质

B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C．等体积、pH都为3的酸HCl和CH3COOH分别与足量的锌反应，放出的氢气一样多

D．硫酸铁可用于净水,因为三价铁离子可水解生成Fe(OH)3沉淀

下列反应的离子方程式中，不正确的是

A．Na2SiO3溶液中滴加适量稀HCl制硅酸胶体：SiO32﹣+2H+═H2SiO3（胶体）

B．用稀HNO3清洗试管壁上的银镜：3Ag+4H++NO3﹣═3Ag++NO↑+2H2O

C．（NH4）2SO4溶液与过量Ba(OH)2溶液混合：NH4++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+NH3•H2O

D．SO2通入氯水中：Cl2+SO2+2H2O═SO42﹣+2Cl﹣+4H+

室温下，在0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是

A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为Al3＋＋3OH－Al(OH)3

B．a～b段，溶液pH增大，Al3＋浓度不变

C．b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀

D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解

下列叙述正确的是

A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度

B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7

C．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

D．0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－)

下列关于反应能量的说法正确的是（      ）

A．Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H<0，反应物总能量＞生成物总能量

B．相同条件下1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子所具有的能量为E2，则2E1=E2

C．101 kPa时，2H2(g)+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1，则H2的燃烧热为571.6 kJ•mol﹣1

D．H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量

在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是（      ）

A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣

B．pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3﹣

C．水电离出来的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液：K+、HCO3﹣、Br﹣、Ba2+

D．所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、HCO3﹣、NO3﹣、Al3+

用石墨棒作电极，电解下列物质的水溶液，实质上与电解水一致的是

A．CuCl2        B．NaCl         C．CuSO4         D．NaOH

分子式为 C5H12O 的醇与分子式为C4H8O2的羧酸进行酯化反应，生成的酯共有（不考虑立体异构）

A．15 种        B．16 种        C．17 种         D．18 种

下列所采取的分离方法正确的是

A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来

B．水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以可用直接加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精

C．苯甲酸中含有少量氯化钠，可用重结晶的方法提纯得到苯甲酸

D．乙炔气体中混有少量硫化氢气体，可以通过足量溴水洗气除去。