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（1）、工业上以铁和石墨为电极,电解K2MnO4溶液来制取KMnO4。 ①电解时,应以 （填“铁棒”或“石墨”）作阴极,电解时阴极产生H2,则电解过程中pH较大的是 (填“阴”或“阳”)极区。 ②电解的化学方程式为 。 （2） ① 铅蓄电池总反应为Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)。若该电池工作时，转移2mol电子，则负极的质量变化 克 ② 用乙醇、浓氢氧化钠和空气形成的燃料电池，写出其负极的电极反应式： 。 ③写出碱性锌锰干电池的正极的电极反应为: 。
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恒容体系，发生如下反应2A(g)
（1）在实验Ⅲ中，0~20min的时间内，v(B)= 。 （2）根据以上实验事实，完成以下填空：x= 反应热△H 0(填“>”、“=”或者“<”)。 （3）在实验Ⅱ中，当化学反应进行到35min时，下列关于反应体系中的有关说法，不正确的是 。 a．单位时间内生成n mol B的同时生成2n mol A b．单位时间内生成n mol C的同时消耗2n mol A c．用A、B、C表示的反应速率的比为2:1:2 d．混合气体中反应物A与生成物B的体积分数之比为2:1 e．混合气体中B与C的物质的量相等 （4）在T2℃时化学平衡常数K的数值为 。 （5）T1℃时，保持容器的体积不变，若充入amolA、bmolB、cmolC，达到平衡时C的体积分数为0.4，则a、b、c的取值不可能是 。 a．a=2、b=1、c=2 b．a=0.5、b=1.7、c=1.7 c．a=1、b=2、c=1 d．a=x、b=c=2x(x>0) e．b=c、a为大于0的任意值
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已知酸性高锰酸钾溶液是常用的强氧化剂，可以和草酸钠、二氧化硫等还原性物质发生氧化还原反应。 （1）下列物质能够酸性高锰酸钾溶液褪色的是 A．乙炔 B．苯 C．己烷 D．己烯 （2）酸性高锰酸钾溶液和草酸钠反应的离子反应式为：MnO4-+C2O42-+H+→CO2↑+Mn2++H2O（未配平）现称取草酸钠（Na2C2O4）样品1.34 g溶于稀硫酸中，然后用0．20 mol·L-1的高锰酸钾溶液滴定（其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应），到终点时消耗了15．00 mL的高锰酸钾溶液．
①滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的________(填“甲”或“乙”) 滴定管中。 ②判断滴定达到终点时的现象是 。 ③样品中草酸钠的质量分数为 。 ④若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的质量分数会________(填 “偏大”、“偏小”或“不变”)。 （3）请写出酸性高锰酸钾和二氧化硫反应的离子反应方程式。____________________
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（1）某有机化合物的结构简式如下:
该有机化合物的官能团分别是 (写结构简式或名称)。 （2）①新戊烷与氯气反应生成一氯代物，写出该反应的方程式并指出反应类型。 , 。 ②2-丁烯与溴化氢反应，写出该反应的方程式并指出反应类型。 , 。 ③苯乙烯发生加聚反应的方程式： ， 。 （3）2 mol某烃A在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各12 mol。试回答： ①烃A的分子式为______________。 ②若取一定量的烃A做核磁共振氢谱实验发现只有一个峰，且能使溴水反应褪色，则烃A与氢气反应生成饱和链烃D，则该链烃D的名称为 。该烃A的同类的同分异构体共 种（不包括A本身,不考虑立体异构）。
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在10L恒容密闭容器中发生反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0．T℃时，各物质的物质的量与时间关系如下表：下列说法正确的是
A．前10 min内的平均反应速率v（Y）=2.5×10﹣3 mol/（L•min） B．保持其它条件不变，升高温度，反应达平衡时c（X）＜5.0×10﹣3mol/L C．若起始时只充入0.60molZ（g），反应达平衡时Z（g）的转化率为50% D．若起始时充入0.60molX（g）、0.10molY（g）和0.50molZ（g），达到平衡前v（正）＞v（逆）
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X、Y、Z、W是浓度均为0.01mol/L的溶液，其溶质分别是HCl、NH4Cl、NaOH、NaF中的某一种．室温下，溶液的pH如下表：下列说法正确的是
A．将Z溶液加水稀释至浓度为0.001mol/L，所得溶液pH=6.7 B．四种溶液中，水的电离程度最大的是W溶液 C．将X、W溶液按1:2的体积比混合，所得溶液中：c（H+）＞c（OH﹣） D．将11mLX溶液与9mLY溶液混合（忽略混合时体积的变化），所得溶液pH=10
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含氮废水中的NH4+在一定条件下可与O2发生以下反应： ①NH4+（aq）+ ②NO2﹣（aq）+ 下列叙述不正确的是 A．升高温度，可使①②反应速率均加快 B．室温下时0.1mol/LHNO2（aq）pH＞1，则NaNO2溶液显碱性 C．NH4+（aq）+2O2（g）═NO3﹣（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=﹣346kJ/mol D．1molNH4+在①反应中与1molNO2﹣在②反应中失电子数之比为1:3
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下列变化过程中，不能用化学平衡移动原理解释的是 A．H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深 B．Na2CrO4溶液中滴加稀硫酸，溶液颜色变深 C．红棕色的NO2加压后颜色先变深后逐渐变浅 D．氯气中混有氯化氢，可通过饱和NaCl溶液除去
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部分弱电解质的电离平衡常数如下表，下列说法不正确的是
A．由上表可知酸性HCOOH＞H2CO3 B．0.1mol/L的HCOONH4溶液中：c（HCOO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） C．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c（H2CO3）+ c（H+）= c（OH-）+c（CO32-） D．结合H+的能力：CO32-＞HCO3-＞CN-＞HCOO-
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下列由实验现象得出的结论正确的是：
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