现有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子的核外p轨道电子数比s轨道电子数少1，C为金属元素且原子核外p轨道电子数和s轨道电子数相等，D元素的原子核外所有p轨道全充满或半充满。

（1）写出C、D两种基态原子核外电子排布图：

C_________________________；

D_________________________。

（2）写出B元素单质和氢化物的电子式：单质____________，氢化物____________。

下列原子或离子的电子排布的表示方法中，正确的是____________，违反了能量最低原理的是____________，违反洪特规则的是____________。

①Ca2＋：1s22s22p63s23p6     ②F－：1s22s23p6

④Cr：1s22s22p63s23p63d44s2    ⑤Fe：1s22s22p63s23p63d64s2

⑥Mg2＋：1s22s22p6   

通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半充满”、“全充满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例，下列事实能作为这个规则证据的是(    )

①元素氦(He)的第一电离能远大于元素氢(H)的第一电离能

②26Fe2＋容易失电子转变为26Fe3＋，表现出较强的还原性

③基态铜(Cu)原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2

④某种激发态碳(C)原子电子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2

A．①②        B．②③          C．③④        D．全部

处于同一周期的A、B、C、D四种短周期元素，其气态原子获得一个电子所放出的能量A＞B＞C＞D。则下列说法中，正确的是(    )

①元素的非金属性依次增强；②元素的电负性依次减小；③元素的第一电离能依次增大；④最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱

A．①④         B．②④        C．①③         D．③④

下列物质中不存在氢键的是(    )

A．冰醋酸中醋酸分子之间

B．液态氟化氢中氟化氢分子之间

C．一水合氨分子中的氨分子与水分子之间

D．可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子之间

有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是(    )

A．元素Y和Q可形成化合物Y2Q3

B．T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形

C．X和Q结合生成的化合物为离子化合物

D．ZO2是极性键构成的非极性分子

六氟化硫分子呈正八面体形(如图所示)，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起温室效应。下列有关六氟化硫的推测正确的是(    )

A．六氟化硫易燃烧生成二氧化硫

B．六氟化硫中各原子均达到8电子稳定结构

C．六氟化硫分子中的S—F键都是σ键，且键长、键能都相等

D．六氟化硫分子是极性分子

关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是(    )

A．配位体是Cl－和H2O，配位数是9

B．中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋

C．内界和外界中的Cl的数目比是1∶2

D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀

下列各组微粒的空间构型相同的是(    )

①NH3和H2O  ②NH4+和H3O＋  ③NH3和H3O＋  ④O3和SO2  ⑤CO2和BeCl2  ⑥SiO44－和SO42－  ⑦BF3和Al2Cl6

A．全部          B．除④⑥⑦以外          C．③④⑤⑥       D．②⑤⑥

下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是(    )

A．CO2            B．H2O            C．CO          D．CCl4