2015-2016学年山西省高二下3月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

某原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²，下列说法中不正确的是(    )

A．该元素原子中共有25个电子

B．该元素原子核外有4个能层

C．该元素原子最外层共有2个电子

D．该元素原子M电子层共有8个电子

2. 难度：中等

具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是(    )

A．最外层有1个电子的原子

B．最外层电子排布为ns²的原子

C．最外层有3个未成对电子的原子

D．次外层无未成对电子的原子

3. 难度：中等

下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是(    )

A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA族元素

B．原子的价电子排布为(n－1)d^6～8ns²的元素一定是副族元素

C．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区

D．基态原子的价电子排布为(n－1)d^xns^y的元素的族序数一定为x＋y

4. 难度：中等

现有如下各说法：

①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合；②金属和非金属化合形成离子键；③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引；④根据电离方程式：HCl===H^＋＋Cl^－，判断HCl分子里存在的离子键；⑤H₂分子和Cl₂分子的反应过程是H₂、Cl₂分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程；⑥任何物质内都存在化学键。上述各种说法正确的是(    )

A．①②⑤正确     B．都不正确      C．④正确，其他不正确    D．仅①不正确

5. 难度：中等

长式周期表共有18个纵列，从左到右排为1～18列，即碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是(    )

A．第14列元素中未成对电子数是同周期元素中最多的

B．只有第2列的元素原子最外层电子排布为ns²

C．第四周期第8列元素是铁元素

D．第15列元素原子的价电子排布为ns²np⁵

6. 难度：中等

下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是(    )

7. 难度：中等

现有四种元素基态原子电子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；

③1s²2s²2p³；④1s²2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是(    )

A．第一电离能：④＞③＞②＞①            B．原子半径：②＞①＞④＞③

C．电负性：④＞③＞②＞①                D．最高正化合价：④＞①＞③＝②

8. 难度：中等

在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是(    )

A．最易失去的电子能量最高

B．L层电子比K层电子能量高

C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

D．在离核最近区域内运动的电子能量最低

9. 难度：中等

下列说法或有关化学用语的表达正确的是(    )

A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

B．基态Fe原子的外围电子排布图为

C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大

D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区

10. 难度：中等

下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是(    )

A．CO₂            B．H₂O            C．CO          D．CCl₄

11. 难度：中等

下列各组微粒的空间构型相同的是(    )

①NH₃和H₂O  ②NH₄⁺和H₃O^＋  ③NH₃和H₃O^＋  ④O₃和SO₂  ⑤CO₂和BeCl₂  ⑥SiO₄^4－和SO₄^2－  ⑦BF₃和Al₂Cl₆

A．全部          B．除④⑥⑦以外          C．③④⑤⑥       D．②⑤⑥

12. 难度：中等

关于化学式[TiCl(H₂O)₅]Cl₂·H₂O的配合物的下列说法中正确的是(    )

A．配位体是Cl^－和H₂O，配位数是9

B．中心离子是Ti^4＋，配离子是[TiCl(H₂O)₅]^2＋

C．内界和外界中的Cl的数目比是1∶2

D．加入足量AgNO₃溶液，所有Cl^－均被完全沉淀

13. 难度：中等

六氟化硫分子呈正八面体形(如图所示)，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起温室效应。下列有关六氟化硫的推测正确的是(    )

A．六氟化硫易燃烧生成二氧化硫

B．六氟化硫中各原子均达到8电子稳定结构

C．六氟化硫分子中的S—F键都是σ键，且键长、键能都相等

D．六氟化硫分子是极性分子

14. 难度：中等

有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d⁶4s²；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是(    )

A．元素Y和Q可形成化合物Y₂Q₃

B．T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形

C．X和Q结合生成的化合物为离子化合物

D．ZO₂是极性键构成的非极性分子

15. 难度：中等

下列物质中不存在氢键的是(    )

A．冰醋酸中醋酸分子之间

B．液态氟化氢中氟化氢分子之间

C．一水合氨分子中的氨分子与水分子之间

D．可燃冰(CH₄·8H₂O)中甲烷分子与水分子之间

16. 难度：中等

处于同一周期的A、B、C、D四种短周期元素，其气态原子获得一个电子所放出的能量A＞B＞C＞D。则下列说法中，正确的是(    )

①元素的非金属性依次增强；②元素的电负性依次减小；③元素的第一电离能依次增大；④最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱

A．①④         B．②④        C．①③         D．③④

17. 难度：中等

通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半充满”、“全充满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例，下列事实能作为这个规则证据的是(    )

①元素氦(He)的第一电离能远大于元素氢(H)的第一电离能

②₂₆Fe^2＋容易失电子转变为₂₆Fe^3＋，表现出较强的还原性

③基态铜(Cu)原子的电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s¹而不是[Ar]3d⁹4s²

④某种激发态碳(C)原子电子排布式为1s²2s¹2p³而不是1s²2s²2p²

A．①②        B．②③          C．③④        D．全部

二、填空题

18. 难度：中等

下列原子或离子的电子排布的表示方法中，正确的是____________，违反了能量最低原理的是____________，违反洪特规则的是____________。

①Ca^2＋：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶     ②F^－：1s²2s²3p⁶

④Cr：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²    ⑤Fe：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

⑥Mg^2＋：1s²2s²2p⁶   

19. 难度：中等

现有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子的核外p轨道电子数比s轨道电子数少1，C为金属元素且原子核外p轨道电子数和s轨道电子数相等，D元素的原子核外所有p轨道全充满或半充满。

（1）写出C、D两种基态原子核外电子排布图：

C_________________________；

D_________________________。

（2）写出B元素单质和氢化物的电子式：单质____________，氢化物____________。

20. 难度：困难

A、B、C、D、E、F为6种短周期主族元素，它们的核电荷数依次递增，已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子电子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素：D^2－与E^2＋的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲；A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答：

（1）F元素的名称是____________，E的元素符号是________。

（2）写出化合物乙的电子式________________。

（3）化合物甲有________个σ键，________个π键。

（4）B、C、D三种元素组成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是__________________。

21. 难度：中等

有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB₂型化合物，并知在DB₂和EB₂中，D与B的质量比为7∶8；E与B的质量比为1∶1。试回答：

（1）写出D原子的电子排布式__________。

（）用电子式表示AE₂的形成过程__________。

（3）B、C两元素的第一电离能大小关系为__________＞__________(填元素符号)，原因是__________。

22. 难度：中等

根据周期表对角线规则，金属Be与铝单质及其化合物的性质相似，又知AlCl₃熔、沸点较低，易升华，试回答下列问题：

（1）写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式(生成Na₂BeO₂)：___________________。

（2）Be(OH)₂和Mg(OH)₂可用试剂_________鉴别，其离子方程式为____________________。

（3）BeCl₂是__________(填“离子化合物”或“共价化合物”)，BeCl₂水溶液呈酸性，水解的离子方程式为___________________

23. 难度：中等

等电子原理：原子数相同、最外层电子总数相同的分子互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。

（1）根据上述原理，仅由第二周期元素组成的分子中，互为等电子体的是________和________；________和________。

（2）此后，等电子原理又有发展。例如：由短周期元素组成的粒子，只要其原子总数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO互为等电子体的分子有：________、________。

24. 难度：困难

ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

（1）S单质的常见形式为S₈，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是________；

（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为____________；

（3）Se原子序数为________，其核外M层电子的排布式为_____________；

（4）H₂Se的酸性比H₂S________(填“强”或“弱”)。气态SeO₃分子的立体构型为________，SO离子的立体构型为________；