具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是( )
A．最外层有1个电子的原子
B．最外层电子排布为ns2的原子
C．最外层有3个未成对电子的原子
D．次外层无未成对电子的原子
某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，下列说法中不正确的是( )
A．该元素原子中共有25个电子
B．该元素原子核外有4个能层
C．该元素原子最外层共有2个电子
D．该元素原子M电子层共有8个电子
垃圾是放错地方的资源，工业废料也可以再利用。某化学兴趣小组在实验室中用废弃的含铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和铁红(Fe2O3)。实验方案如下：
（1）滤渣B中发生反应的离子反应方程式为： ； 。
（2）已知Fe(OH)3沉淀的pH是3～4，溶液C通过调节pH可以使Fe3+沉淀完全。下列物质中可用作调整溶液C的pH的试剂是 (填序号)。
A．铜粉 B．氨水 C．氢氧化铜 D．碱式碳酸铜
（3）常温，若溶液C中金属离子均为1mol·L－1，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，Ksp[Cu(OH)2]= 2.2×10－20。控制pH=4，溶液中c(Fe3+)= mol·L－1。
（4）将20mL Al2(SO4)3溶液与等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液70mL混合，反应的离子方程为 。
（5）在0.1L的混合酸溶液中，c(HNO3)＝2mol·L－1，c(H2SO4)＝3mol·L－1，将0.3mol的铜放入加热充分反应后，所得溶液的溶质的物质的量浓度为 。(溶液体积不变)
（1）、工业上以铁和石墨为电极,电解K2MnO4溶液来制取KMnO4。
①电解时,应以 （填“铁棒”或“石墨”）作阴极,电解时阴极产生H2,则电解过程中pH较大的是 (填“阴”或“阳”)极区。
②电解的化学方程式为 。
（2） ① 铅蓄电池总反应为Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)。若该电池工作时，转移2mol电子，则负极的质量变化 克
② 用乙醇、浓氢氧化钠和空气形成的燃料电池，写出其负极的电极反应式： 。
③写出碱性锌锰干电池的正极的电极反应为: 。
恒容体系，发生如下反应2A(g)
B(g)+xC(?) △H，起始时B、C物质的量浓度为0，A的物质的量浓度随时间变化如下图(某课外活动小组一共进行了如图所示的三个实验，其中T1、T2表示不同的反应温度)：
（1）在实验Ⅲ中，0~20min的时间内，v(B)= 。
（2）根据以上实验事实，完成以下填空：x= 反应热△H 0(填“>”、“=”或者“<”)。
（3）在实验Ⅱ中，当化学反应进行到35min时，下列关于反应体系中的有关说法，不正确的是 。
a．单位时间内生成n mol B的同时生成2n mol A
b．单位时间内生成n mol C的同时消耗2n mol A
c．用A、B、C表示的反应速率的比为2:1:2
d．混合气体中反应物A与生成物B的体积分数之比为2:1
e．混合气体中B与C的物质的量相等
（4）在T2℃时化学平衡常数K的数值为 。
（5）T1℃时，保持容器的体积不变，若充入amolA、bmolB、cmolC，达到平衡时C的体积分数为0.4，则a、b、c的取值不可能是 。
a．a=2、b=1、c=2 b．a=0.5、b=1.7、c=1.7
c．a=1、b=2、c=1 d．a=x、b=c=2x(x>0)
e．b=c、a为大于0的任意值
已知酸性高锰酸钾溶液是常用的强氧化剂，可以和草酸钠、二氧化硫等还原性物质发生氧化还原反应。
（1）下列物质能够酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A．乙炔 B．苯 C．己烷 D．己烯
（2）酸性高锰酸钾溶液和草酸钠反应的离子反应式为：MnO4-+C2O42-+H+→CO2↑+Mn2++H2O（未配平）现称取草酸钠（Na2C2O4）样品1.34 g溶于稀硫酸中，然后用0．20 mol·L-1的高锰酸钾溶液滴定（其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应），到终点时消耗了15．00 mL的高锰酸钾溶液．
①滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的________(填“甲”或“乙”) 滴定管中。
②判断滴定达到终点时的现象是 。
③样品中草酸钠的质量分数为 。
④若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的质量分数会________(填 “偏大”、“偏小”或“不变”)。
（3）请写出酸性高锰酸钾和二氧化硫反应的离子反应方程式。____________________
