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在标准状况下，将O2与NO2按3：4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度约为（ ） A．0．045mol·L－1 B．0．036mol·L－1 C．0．026mol·L－1 D．0．030mol·L－1
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在一定温度和压强下将装有NO和NO2混合气体的试管倒立在水中，经过足够的时间后，试管内气体体积缩小为原体积的 A．2∶3 B．3∶2 C．3∶5 D．5∶3
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将含有等体积NH3、CO2、NO的混合气体依次通过盛有浓H2SO4、Na2O2和NaHCO3溶液的装置，充分作用后，最后得到的气体是( ) A．CO2和NO B．CO2 C．NO D．NO2
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高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4 A．BaSO3和BaSO4 B．BaS C．BaSO3 D．BaSO4
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下列说法中，正确的是( ) A．SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色 B．可以用澄清石灰水来鉴别SO2与CO2 C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3 D．SO2能使溴水褪色，体现SO2的漂白性
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某元素R原子的核外电子数等于核内中子数，该元素的单质2.8g与氧气充分反应，生成6.0g的化合物RO2。请回答： （1）元素R的原子序数是 。 （2）元素R的原子共有 个电子层，能量最低的电子层中共有 个电子。
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下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）写出元素③⑦的名称③ ； ⑦ 。 （2）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_____ 。（写元素符号，以下同） （3）④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为 。 （4）①与③可以形成 （填离子或共价）化合物，用电子式表示其形成过程：_____ ________ （5）写出由表中①、②两种元素的原子按4∶1组成的沼气的结构式 。
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为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置： （1）某同学选用装置Ⅰ 进行实验（实验前U形管里液面左右相平），在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是________________，说明该反应属于________（填“吸热”或“放热”）反应。 （2）为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ 进行实验（反应在甲中进行）。 ① 若M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是________；② 若观察到烧杯里产生气泡，则说明M溶于水________________（填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”），理由是_________________；（3）若固体M为Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的混合物，经不断搅拌后，观察到烧杯里的玻璃管内的现象__________________。化学反应方程式为____________
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某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。 Ⅰ.（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，___________与盐酸反应的速度最慢；___________与盐酸反应产生的气体最多。 （2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为 。 Ⅱ.利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（3） 若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液________的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气。 （4）若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液________的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰试验，应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶除去。
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W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。推断出以上元素后完成以下各问： （1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为________。 （2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为________________。 （3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为________________。 （4）写出Y元素气态氢化物的结构式：________________。 （5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是________>________>________>_________。 （6）请写出Z元素在周期表中的位置
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